Stickstoffdünger. Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat wird in einer Gruppe der wichtigsten Stickstoff enthalten Düngemittel. Stickstoff führt eine entscheidende Rolle in der Pflanzenwelt. Diese Substanz wird in der Zusammensetzung von Chlorophyll enthalten, das ein Akzeptor-Protein und Solarenergie, die für den Aufbau einer lebenden Zelle notwendig ist.

Pflanzen sind in der Lage nur gebundenen Stickstoff in Form von Amiden, zu konsumieren , Ammoniumsalzen, Nitrate. Die relativ kleine Menge an Material, durch den Betrieb von Bodenmikroorganismen gebildet. Es ist zu beachten, dass die moderne Landwirtschaft nicht ohne die zusätzliche Einführung von Dünger Stickstoff-Gruppe existieren kann, die aus der industriellen Bindung atmosphärischen Stickstoff stammen. Gemische in dieser Kategorie enthalten sind, voneinander verschieden in der Form einer Verbindungsphase Zustand (flüssig oder fest). Absondern physiologisch alkalische und saure Düngemittel.

Ammoniumnitrat, deren Formel NH ₄ NO _3, ist eine weiße kristalline Substanz, die in dem Nitrat fünfunddreißig Prozent Stickstoff umfasst und die Ammoniumform. Beiden Formen sind ganz leicht von den Pflanzen aufgenommen. Granuläre Ammoniumnitrat wird in großen Mengen vor dem Säen Arbeiten und als Top-Dressing verwendet. Die kleinere Menge wird bei der Herstellung verwendeten Sprengstoffs.

Ammoniumnitrat können unterschiedlicher Art sein. Typen A und B, die beispielsweise für industrielle Zwecke in explosionsfähige Gemische (Ammonal, Ammoniten) verwendet.

Für die Herstellung von Düngemitteln angewendet Ammoniak und Salpetersäure. Das Molekulargewicht des erhaltenen Verbindung 80.043 amu Reines Ammoniumnitrat enthält sechzig Prozent Sauerstoff, Wasserstoff fünf Prozent und fünfunddreißig Prozent Stickstoff (nicht weniger als vierunddreißig Prozent im technischen Produktstickstofffraktion).

In Abhängigkeit von der Temperatur gibt es fünf Kristallmodifikationen eines Stoffes. Alle sind thermodynamisch stabil bei Atmosphärendruck. Für jede Modifikation hat seinen eigenen spezifischen Temperaturbereich und ein polymorpher Übergang beinhaltet, die Kristallstruktur zu ändern, um die Absorption oder Freigabe von Wärme, abrupte Änderungen der spezifischen Volumen, Entropie, Wärmekapazität und so weiter. Solche Umwandlungen gelten als enantiotrop – reversibel.

Ammoniumnitrat ist ein Oxidationsmittel und in der Lage, die Verbrennung zu unterstützen. In dem Fall, in dem die thermischen Zersetzungsprodukte nicht in der Lage sind, frei zu entfernen, kann die Substanz (explodiert) unter bestimmten Bedingungen detoniert.

Wenn sie erhöhten Temperaturen ausgesetzt (210-100 zwanzig Grad) in dem geschlossenen Raum, Ammoniak ansammelt, ist die Konzentration von Salpetersäure erniedrigt. In dieser Hinsicht ist es eine signifikante Abnahme der Zersetzungsreaktion. Die thermische Zersetzung stoppt fast nicht. Wenn zu einer größeren Temperatur ausgesetzt ist, desto rasche Oxidation von Ammoniak wird die Reaktions akkumuliert Substanz beginnt mit erheblicher Beschleunigung zu fließen. Es kann auch eine Explosion auslösen.