613 Shares 8521 views

Beispiel unpolare kovalente Bindung. Kovalente Bindung polaren und unpolaren

Eine wichtige Rolle bei der chemischen Ebene der Organisation der Welt spielt eine Methode der Kommunikation strukturierte Teilchen, zwischen den Verbindungen. Die überwiegende Anzahl von einfachen Substanzen sind nämlich Nichtmetalle unpolare kovalente Verknüpfungstyp, mit Ausnahme von den Inertgasen. Metalle in reiner Form insbesondere Kommunikationsverfahren haben, die durch Vergesellschaftung der freien Elektronen im Kristallgitter realisiert wird.

Alle komplexen Substanzen (mit Ausnahme einiger organisch) sind polare kovalente chemische Bindungen. Typen und Beispiele dieser Verbindungen werden nachstehend erläutert. In der Zwischenzeit wissen die Eigenschaften eines Atoms der Polarisations Kommunikation auswirkt.

Elektronegativität

Atome und ihr Kern insbesondere (die, wie wir wissen, positiv geladenen, sind), haben die Fähigkeit, die Elektronendichte, insbesondere zu gewinnen und zu halten, um die Bildung von chemischen Bindungen. Diese Eigenschaft wurde Elektronegativität genannt. Das Periodensystem sein Wert wächst in Perioden und den Hauptelementen der Untergruppen. Elektronegativität Wert ist nicht immer konstant und kann variieren, beispielsweise die Art der Hybridisierung zu ändern, die Eingabe Atomorbitalen.

Chemische Bindungen, Typen und Beispiele davon sind unten aufgeführt, und insbesondere die Lokalisierung oder teilweisen Verschiebung dieser Kontakte mit einem des Bindungsteilnehmers wird durch die elektronegativen Charakteristik eines bestimmten Elements erläutert. Verschiebung tritt an das Atom, das stärker ist.

Unpolare kovalente Bindung

„Formel“ unpolare kovalente Bindungen einfach – zwei Atome von der gleichen Art sind, zusammen, um ihre Valenzschalen in einem Elektronenpaar kombiniert. Ein solches Paar wird als ein geteiltes, weil es für beide Parteien gleichermaßen verbindlich gehört. Es ist durch die Dichte Vergesellschaftung Elektron in der Form eines Paares von Elektronen, Atome in einem stabilen Zustand zu bewegen, da ein vollständigen ihr äußeren Elektronenniveau und „octet“ (oder „Dublett“ im Fall einer einfachen Substanz von Wasserstoff H 2, He nur s-Orbital, für deren Abschluss benötigen zwei Elektronen), – die einen Zustand der äußeren Ebene, zu der alle Atome, wie sie den Zustand der Befüllung mit minimaler Energie entspricht.

Ein Beispiel für eine nicht-polare kovalente Bindung ist in der Anorganika und, so seltsam es klingen mag, aber auch in der organischen Chemie, auch. Diese Art der Verbindung ist für alle einfache Substanzen üblich – Nicht-Metalle außer den Edelgasen, wie Wertigkeitsniveau des Edelgasatom und hat bereits Oktett von Elektronen abgeschlossen, und daher mit ähnlicher Bindung selbst hat keine Bedeutung für ihn, und noch weniger energetisch günstig. In der Nicht-Polarität organischen Substanz in einer bestimmten Struktur des Moleküls gefunden und ist bedingt.

Covalent polare Bindung

BEISPIEL unpolare kovalente Bindung auf wenige Moleküle einer einfachen Substanz beschränkt, während die Verbindungen der Dipole in dem die Elektronendichte teilweise in Richtung einer elektronegativen Element verschoben wird, – eine überwältigende Mehrheit. Jede beliebige Kombination von Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität Wert gibt polare Bindung. Insbesondere aufgrund der organischen Substanz – eine polare kovalente Bindung. Manchmal ionische anorganische Oxide werden auch polare und Salze von Säuren und ionischer Bindung vorherrscht Typ.

Als Extremfall der polaren Bindung manchmal behandelt und Verbindungen vom ionischen Typ. Wenn die Elektronegativität eines der Elemente wesentlich höher als die andere ist, wird ein Elektronenpaar vollständig von dem Kommunikationszentrum dazu verschoben. So gibt es eine Aufteilung in Ionen. Jeder, der ein Elektronenpaar aufnimmt, wird in ein Anion umgewandelt und erhält eine negative Ladung, und der Verlust eines Elektrons – wird in ein Kation umgewandelt und positiv.

Beispiele für anorganische Substanzen mit einem kovalenten Bindungstyp unpolare

Substanzen mit apolaren kovalente Bindung – ist, beispielsweise alle die binären Gasmoleküle: Wasserstoff (H – H), Sauerstoff (= O), Stickstoff (in seinem Molekül 2 Atome Dreifachbindung (N ≡ N) verbunden sind); Flüssigkeiten und Feststoffe: Chlor (Cl – Cl), Fluor (F – F), Brom (Br – Br), Jod (I – I). Auch komplexe Stoffe der Atom verschiedenen Elemente bestehen, aber mit dem gleichen Istwertes Elektronegativität, beispielsweise Phosphor Hydrid – PH 3.

Organische und unpolare Bindung

Deutlich , dass all organische Materie komplex. Die Frage ist, wie kann es eine unpolare Bindung in einer komplexen Angelegenheit sein? Die Antwort ist ganz einfach, wenn auch ein wenig logisches Denken. Wenn die Elektronegativität bezogenen Werten Elemente unterscheiden sich geringfügig und nicht erstellen ein Dipolmoment in der Verbindung, eine solche Verbindung kann als nicht-polar angesehen werden. Dies ist die Situation mit Kohlenstoff und Wasserstoff: all C – H-Bindungen in dem organischen Stoffe werden als nicht-polar sein.

BEISPIEL unpolare kovalente Bindung – Methan – Molekül, die einfachste organische Verbindung. Es besteht aus einem Kohlenstoffatom, das entsprechend seiner Wertigkeit, durch Einfachbindungen zu vier Wasserstoffatomen verbunden ist. In der Tat ist das Molekül nicht ein Dipol, da es keine Ladungslokalisierung in etwas und auf Kosten der tetraedrischen Struktur ist. Die Elektronendichte wird gleichmäßig verteilt.

Ein Beispiel für eine nicht-polare kovalente Bindung ist in komplexen organischen Verbindungen. Es wird auf Kosten der mesomere Effekte realisiert werden, die in Übereinstimmung Pull Elektronendichte, die sich schnell durch die Kohlenstoffkette ausgelöscht. Somit wird in dem Molekül Hexachlorethan Bindung C – C unpolare aufgrund Ziehen einheitliche Elektronendichte sechs Chloratome.

Andere Arten von Anleihen

Zusätzlich zu einer kovalenten Bindung, die übrigens kann, auf dem Mechanismus Donor-Akzeptor durchgeführt werden, gibt es ionisch, metallisch und Wasserstoffbrücken. Kurzcharakteristik vorletzten beiden oben dargestellt.

Wasserstoffbindung – ist die elektrostatische intermolekulare Wechselwirkung, die auftreten können, wenn ein Atom im Molekül und andere von Wasserstoff mit freien Elektronenpaaren. Diese Art der Bindung ist viel schwächer als die anderen, aber aufgrund der Tatsache, dass die Substanz dieser Bindungen kann sehr viel, trägt zu den Eigenschaften der Verbindung wesentlich gebildet werden.