Amphotere Oxide. Chemische Eigenschaften, ein Verfahren zur Herstellung von

Amphotere Oxide (mit dualen Eigenschaften) – in den meisten Fällen Metalloxide, die niedrige Elektronegativität aufweisen. Je nach äußeren Bedingungen zeigt jede saure Oxid oder Eigenschaften. Diese Oxide werden durch Übergangsmetalle gebildet ist, die typischerweise die folgenden Oxidationszustände aufweisen: ll, lll, lV.

Beispiele für amphotere Oxide: Zinkoxid (ZnO), Chromoxid lll (Cr2O3), Aluminiumoxid (Al2O3), Oxid ll Zinn (SnO), Zinnoxid lV (SnO2), Bleioxid ll (PbO), Bleioxid lV (PbO2) , Titanoxid lV (TiO2), Manganoxid lV (MnO2), Eisenoxid lll (Fe2O3), Berylliumoxid (BeO).

Die Reaktionen typisch für amphotere Oxide:

1. Diese Oxide können mit starken Säuren reagieren. In dieser Form die Salze dieser gleichen Säuren. Reaktionen dieser Art sind eine klinische Manifestation der Eigenschaften des Grundtyps. Zum Beispiel: ZnO (Zinkoxid) + H2SO4 (Salzsäure) → ZnSO4 (Zinksulfat) + H 2 O (Wasser).

2. Bei der Umsetzung mit starken Alkalien amphotere Oxide weisen Hydroxiden sauren Eigenschaften. In dieser Dualität von Eigenschaften (d.h. amphotere) in der Bildung von zwei Salzen manifestiert.

In der Schmelze durch Reaktion mit dem Alkalisalz des durchschnittliche Normal zum Beispiel gebildet:
ZnO (Zinkoxid) + 2 NaOH (Natriumhydroxid) → Na2ZnO2 (normal mittleres Salz) + H 2 O (Wasser).
Al2O3 (Aluminiumoxid) + 2 NaOH (Natriumhydroxid) = 2NaAlO2 + H 2 O (Wasser).
2Al (OH) 3 (Aluminiumhydroxid) + 3SO3 (Schwefeloxid) = Al2 (SO4) 3 (Aluminiumsulfat) + 3H2O (Wasser).

Die Lösung amphotere Oxide durch Reaktion mit Alkali ein Komplexsalz, beispielsweise bilden: Al2O3 (Aluminiumoxid) + 2 NaOH (Natriumhydroxid) + 3H2O (Wasser) + 2 Na (Al (OH) 4) (ein Komplexsalz von Natrium tetragidroksoalyuminat).

Jede 3. amphotere Metalloxid eine Koordinationszahl. Beispielsweise Zink (Zn) – 4, Aluminium (Al) – 4 oder 6, für Chrom (Cr) – 4 (selten) oder 6.

4. amphotere Oxid reagiert nicht mit Wasser und nicht darin auflösen.

Welche Reaktionen beweisen amphoteres Metall?

Relativ gesehen, kann ein amphoteres Element sowohl die Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen aufweisen. Ein solches charakteristisches Merkmal in den Elementen einer Gruppe vorhanden ist: Be (Beryllium), Ga (Gallium), Ge (Germanium), Sn (Zinn), Pb, Sb (Antimon), Bi (Wismut), und einige andere, wie auch viele der Elemente B -gruppen – a Cr (Chrom), Mn (Mangan), Fe (Eisen), Zn (Zink), Cd (Cadmium), und andere.

Wir beweisen nun das folgende chemische Reaktionen amphoteren chemische Element Zink (Zn):

1. Zn (OH) 2 (Zinkhydroxid) + N2O5 (Distickstoffpentoxid) = Zn (NO3) 2 (Zinknitrat) + H 2 O (Wasser).
ZnO (Zinkoxid) + 2HNO3 (Salpetersäure) = Zn (NO3) 2 (Zinknitrat) + H 2 O (Wasser).

b) Zn (OH) 2 (Zinkhydroxid) + Na2O (Natriumoxid) = Na2ZnO2 (Natrium dioksotsinkat) + H 2 O (Wasser).
ZnO (Zinkoxid) + 2 NaOH (Natriumhydroxid) = Na2ZnO2 (Natrium dioksotsinkat) + H 2 O (Wasser).

In diesem Fall, wenn das Element mit den dualen Eigenschaften der Verbindung mit der folgenden Oxidation hat, seine Doppel (amphoter) Eigenschaften am deutlichsten in einem Zwischenoxidationsschritt auftreten.

Als Beispiel Chrom werden kann (Cr). Dieses Element hat die folgenden Oxidationszustände: 3+, 2+ 6+. Im Fall von drei basischen und sauren Eigenschaften sind in etwa gleich ausgedrückt, während y Cr +2 Grundeigenschaften vorherrschen, und in Cr +6 – Säure. Hier sind Reaktionen, die diese Aussage beweisen:

Cr + 2 → CrO (Chromoxid +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (Chromoxid +3), Cr (OH) 3 (Chromhydroxid) → KCrO2 oder Chromsulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (Chromoxid +6), H2CrO4 → K2CrO4.

In den meisten Fällen amphotere Oxide der chemischen Elemente in der Oxidationsstufe +3 existieren in der meta-Form. Als Beispiel kann angeführt werden: Aluminium-Hydroxid-Oxid (chemische Formel AlO (OH) und Eisen Metahydroxid (chemical FeO (OH) Formel), …

Wie sind amphotere Oxide?

1. Die bequemste Verfahren zu ihrer Herstellung ist die Fällung aus einer wässrigen Lösung unter Verwendung von Ammoniumhydroxid, dass eine schwache Base ist. Zum Beispiel:
Al (NO3) 3 (Aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (wässrige Lösung von Ammoniak Hydrat) = Al (OH) 3 (amphoteres Oxid) + 3NH4NO3 (Reaktion wird unter Wärme zwanzig Grad durchgeführt wird ).
Al (NO3) 3 (Aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (wßriges Ammoniumhydroxid) = AlO (OH) (amphoteres Oxid) + 3NH4NO3 + H 2 O (Reaktion bei 80 ° C durchgeführt wird)

In die Austauschreaktion dieser Art im Fall von überschüssigem Alkali Aluminiumhydroxid nicht auszufällen. Dies ist aufgrund der Tatsache, dass das Aluminium wegen seiner dualen Eigenschaften in das Anion übergibt: Al (OH) 3 (Aluminiumhydroxid) + OH- (überschüssiges Alkali) = [Al (OH) 4] – (Aluminiumhydroxid Anion).

Beispiele für diese Art von Reaktion:
Al (NO3) 3 (Aluminiumnitrat) + 4NaOH (überschüssiges Natriumhydroxid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (Zinksulfat) + 4NaOH (überschüssiges Natriumhydroxid) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Salze , die zur gleichen Zeit gebildet werden, sind komplexe Verbindungen. Sie umfassen komplex Anionen: (Al (OH) 4) – und eine andere (Zn (OH) 4) 2-. Also rief ich das Salz: Na (Al (OH) 4) – Natrium tetragidroksoalyuminat, Na 2 (Zn (OH) 4) – Natrium tetragidroksotsinkat. Reaktionsprodukte aus Aluminium oder Zinkoxide mit den festen Alkali werden anders genannt: NaAlO & sub2; – und Natrium dioksoalyuminat Na2ZnO2 – Natrium dioksotsinkat.