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Kaliumchromat. Herstellung von chemischen und physikalischen Eigenschaften. Anwendung

Kaliumchromat oder Kalium hromovoloknisty (internationale Bezeichnung: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kaliumchromat) – ist eine anorganische Verbindung, gelbe Kristalle des orthorhombischen Systems, in Wasser löslich. Er bezieht sich auf Salze von Chromsäure H2CrO4, die im freien Zustand nicht existiert. In Substanz Kaliumchromat folgende Formel: CrK2O4

Wie Kaliumchromat zu bekommen?

Hromovoloknisty Kalium auf verschiedene Weise erhalten:

1. Durch Chromoxid Oxidations Kaliumchlorat (die Umsetzung erfolgt bei einer Temperatur von 500-700 Grad):

Cr2O3 (Chromoxid) + KClO3 (Kaliumchlorat) + K2CO3 (Kaliumcarbonat) = 2K2CrO4 (Kaliumchromat) + KCl (Kaliumchlorid) + 2CO2 (Kohlensäuregas)

2. das Chromoxid in Durch Auflösen von Kaliumhydroxid :

CrO3 (Chromoxid) + 2 KOH (Kaliumhydroxid) = K2CrO4 (Kaliumchromat) + H 2 O (Wasser)

3. durch Zersetzung von Kaliumdichromat durch Erhitzen (Reaktion wird bei einer Temperatur von 500-600 ° durchgeführt):

4K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) = 4K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2Cr2O3 (Chromoxid) + 3O2 (Sauerstoff)

4. Durch Bestrahlung mit einer konzentrierten Lösung von Kaliumhydroxid auf Kaliumdichromat :

K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) + 2 KOH (Kaliumhydroxid) = 2K2CrO4 (Kaliumchromat) + H 2 O (Wasser)

5. Die Art des seltenen Minerals, das „tarapakait“ genannt wird. Es hromovoloknisty Kalium-Legierung.

Kaliumchromat chemische Eigenschaften:

1. In verdünnten Säuren hromovoloknisty Kalium tritt Kaliumdichromat, deren Formel K2Cr2O7. Ein Beispiel ist die folgende Reaktion:

2K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2 HCl (Salzsäure verdünnt) = K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) + 2KCl (Kaliumchlorid) + H 2 O (Wasser)

2. In Verbindung mit starken Säuren haben eine andere Reaktion, zum Beispiel nimmt:

K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2 HCl (Salzsäure in konzentrierter Form) K = (Cr (Cl) O 3) (komplexiert Chrom) + KCl (Kaliumchlorid) + H 2 O (Wasser)

3. Bei der Umsetzung mit Kaliumchromat heißen konzentrierten Säuren weisen oxidierende Eigenschaften. Ein Beispiel ist die folgende Reaktion wird bei einer Temperatur von 90 Grad durchgeführt:

2K2CrO4 (Kaliumchromat) + 16HCl (Salzsäure) = 2CrCl3 (Chromchlorid) + 3Cl2 (als Chlorgas) + 4KCl (Kaliumchlorid) + 8H2O (Wasser)

4. Hromovoloknisty Kalium in Austauschreaktionen eintreten können. Zum Beispiel:

K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2AgNO3 (Silbernitrat) = Ag2CrO4 (Silberchromat präzipitiert) + 2KNO3 (Kaliumnitrat)
K2CrO4 (Kaliumchromat) + Hg2 (NO3) 2 (Quecksilbernitrat) = Hg2CrO4 (Quecksilber Chromat präzipitiert) + 2KNO3 (Kaliumnitrat)

Die physikalischen Eigenschaften von Kaliumchromat:

1. Die Dichte ist 2,732 g / cm3.
2. Kaliumchromat schmilzt bei 968,3 ° C Bei einer Temperatur von 668 Grad, um die roten hexagonale Phase tritt – erwirbt eine andere Farbe – rot. Doch nach dem Abkühlen wurde wieder gelb.
3. Formen gelbe Kristalle rhombisches System.
4. Es gehört zu der Raumgruppe P-nam.
5. Bezieht sich auf die paramagnetisch.
6. Schwach löslich in Ethanol, unlöslich in Wasser. Löslich in Äthylalkohol und Diethyl.
7. Die Molmasse 194,19 g / mol.

Optische Eigenschaften von Kaliumchromat:

Der Brechungsindex von 1,74

Gegebenenfalls Kaliumchromat?

1. Die Lederindustrie wird als Gerbstoff eingesetzt. Beim Färben von Textilien als Beizmittel verwendet.
2. Es wird als Bestandteil der Elektrolytzusammensetzung einer speziellen chemische Entfettung verwendet.
3. Als Aufheller für Wachs und Öl.
4. In der organischen Synthese als Oxidationsmittel, beispielsweise bei der Herstellung von Farbstoffen.
5. Auch hromovoloknisty Kaliumlösung zur Herstellung von elektrochemischen Oxidation von Silber, und für den Durchgang von Produkten aus Kupfer und Silber-Legierungen verwendet.
6. verwendet als homöopathisches Mittel in der Medizin.
7. In Laboratorien Geschirrspülzusammensetzung ist eine Mischung aus gleicher Volumina konzentrierten Schwefelsäure und K2Cr2O7 Lösung, die zuvor in der Kälte gesättigt.

Kaliumdichromat (der technische Name – Chrompick)

Es stellt Kristalle der rot-orange Farbe. Keine kristallinen Formen, hat eine Dichte von 2,684 Gramm pro Kubikzentimeter, schmilzt bei 397 °. Bei weiterem Erhitzen zersetzt. Löslichkeit in Wasser bei 20 Grad ist gleich 12,48 Gramm Salz pro 100 g Wasser. Kaliumdichromat als Oxidationsmittel in der Pyrotechnik, das Spiel der Industrie und als Reagenz in hromametrii weit verbreitet.

Betreff Biologie und Aufgaben
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