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Kieselsäure und ihre Anwendung

Kieselsäure theoretisch ist eine Verbindung aus Siliciumoxid und Wasser. Wobei das Verhältnis seiner Komponenten können sehr vielfältig sein. Daher kann im allgemeinen deren Zusammensetzung durch die Formel dargestellt werden. In diesem Fall Kieselsäure mit der Anwesenheit von verschiedenen Mengen an Siliciumoxid und Wasser, die mit unterschiedlichen Werten der Parameter n und m, kann leicht von einem Zustand zum anderen bewegen. So n und m in diesem Fall als Variablen betrachtet werden.

In der Theorie kann Kieselsäure durch Reaktion eines Silikats eines Alkalimetalls (z.B. Natrium) und eine „starke“ Säure (z.B. Salzsäure) hergestellt werden. Auf diese Weise haben im freien Zustand isoliert worden (vorbereitet), einige dieser Säuren: metasilicic, orthosilicic und andere. Zum Beispiel produziert eine chemische Reaktion Metakieselsäure:

+ 2HCl = + 2 NaCl

Um jedoch eine reine Kieselsäure zu erhalten, ist fast unmöglich. In wässrigen Lösungen Kieselsäure im Polymerisationsverfahren aufhört Basis Bildung (und sie werden erhalten , übersättigen) kolloidaler Lösungen mit einer ziemlich kurzen Zeit des Bestehens. Außerdem ist bei diesen Lösungen des Gels durch Koagulation gebildet werden. Darin liegt die Verwendung von Kieselsäure, da sie Gel entwässert werden, um das so genannte Siliciumdioxid zu ergeben, die als Trockenmittel verwendet wird und Absorptionsmittel. Darüber hinaus wird durch spezielle Stabilisatoren verwendet, hergestellt aus kolloidalen Lösungen stabile Kolloide (oder Sole), die auch Anwendung in der Produktion finden.

Kieselsäure ist schlecht löslich, thermisch instabil und schwach. Beim Erhitzen der Zersetzung der Kieselsäure, die durch die folgende chemische Reaktion ausgedrückt wird:

=

Es ist auch eine schwächere Säure als die gleiche Kohle. Aufgrund dieser Kieselsäure in wässriger Lösung verdrängt wird Kohlensäure aus seiner verschiedenen Salze. Als Beispiel kann es bei der Reaktion zu sehen:

= +

Kieselsäuresalze werden Silikate genannt. Sie haben eine breite Verteilung in der Natur. Zum Beispiel in der Erdkruste besteht hauptsächlich aus Kieselsäuren und Silikate. Dazu gehören Feldspat, verschiedene Tone, Glimmer, Talk, und viele andere. Granit, Basalt und andere – Silikaten sind in der Zusammensetzung der Gesteine enthalten. Silikat-Kristalle sind so bekannte Edelsteine, die wegen ihrer Seltenheit und Schönheit betrachtet wertvoll wie Smaragde, Topas und Aquamarin.

Die meisten der Silikate in Wasser unlöslich. Die einzigen Ausnahmen sind Natriumsilikaten und Kalium. Sie lassen sich durch Legieren mit dem entsprechenden Hydroxid oder Carbonat erhalten werden. Z.B,

+ + =

Wässrige Lösungen der Salze auf diese Weise erhalten werden als „Wasserglas“ bekannt. Es findet breite Verwendung als Bindemittel bei der Herstellung von säurefesten Beton und zusätzlich in der Herstellung von allen bekannten Kitt und Papierkleber verwendet. Als Flammschutzmittel und wasserdicht, sie auch verarbeitete Produkte aus Stoff, Holz und Papier imprägniert wird.

Silicate, als Teil von denen es aus Aluminium ist, empfangene Aluminosilikat zu nennen. Dazu gehören Glimmer und Feldspat, obwohl ihre Struktur sehr viel komplizierter ist. Somit, Feldspat, außer Siliziumoxid und Aluminiumoxid enthält auch Oxide von Natrium, Kalium und Natrium. In der Zusammensetzung von Glimmern, zusätzlich zu Aluminium und Silizium, hat es einen Wasserstoff, Natrium oder Kalium, aber auch sein mag, wenn auch weniger häufig, auch Calcium, Magnesium oder Eisen.

Im Allgemeinen ist die Verwendung von Silikaten in den gegenwärtigen Bedingungen sehr breit und vielfältig. Bergsilikatgestein als Baumaterial verwendet. Silicate verwendet als Rohstoff bei der Zementherstellung, verschiedene Füllstoffe, Keramik, Glas und so weiter. Mica und Asbest sind für die Herstellung von verschiedenen thermischen und elektrischen Isoliermaterialien verwendet.