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Arsensäure: Chemische Zusammensetzung der Formel. sehr gefährlicher Stoff

Auswirkungen verschiedener Chemikalien auf den menschlichen Körper ist nicht eindeutig. Die meisten von uns bekannte Verbindungen oder sind neutral, und eine positive Rolle im Leben der Menschen spielen. Aber es gibt eine Gruppe von Substanzen, eine ernsthafte Bedrohung für die Gesundheit darstellen. Sie sind in mehrere Klassen eingeteilt. Betrachtet in diesem Artikel Arsensäure – eine dieser giftigen Chemikalien. Gemäß der derzeit akzeptierten Klassifikation wird in der zweiten Klasse von hohem Risiko, zusammen mit Chloroform, Blei und Lithium-Verbindungen enthalten. Wir untersuchen die Eigenschaften von Arsensäure mehr Details.

Molekulare Struktur und physikalischen Zustand der Materie

Diese Verbindung unter normalen Bedingungen hat eine kristalline Struktur. Sein ein dreibasisches, Arsensäure, wobei die Formel H 3 AsO 4 sowohl Sekundär- und hat Säuresalze. Zum Beispiel Kalium gidroarsenat – K 2 HAsO 4, Natrium digidroarsenat – NaH 2 AsO 4, Lithium Arsenat – Li 3 AsO 4. Kalzinieren Arsensäure, Arsen erhalten gemipentoksid Arsenpentoxid genannt. Seine weiße transparente Kristalle bildet eine Glasmasse, ist schlecht in Wasser löslich.

Dissoziation

H3AsO 4, zusammen mit Ameisensäure und Bleihydroxid ist mäßig schwach Elektrolyten. in der Tabelle Somit haben die Haupt Ionisierung Säuren ortomyshyakovaya Säuren drei Dissoziationskonstanten: 5,6 x 10 -3, 1,5 x 10 -7 und 3, 89 x 10 -12. Diese Indikatoren charakterisieren quantitativ die Säurestärke. In Übereinstimmung mit Dissoziationskonstanten in einer Anzahl von anorganischen Säuren einnimmt H 3 AsO 4 eine Position zwischen der Chrom- und Antimonsäuren. Russian Chemiker Experimentatoren AL und I. L. Agafonovy formulierten mathematischen Ausdruck, wobei die abgeleitete Beziehung erste und zweite Dissoziationskonstante von Arsensäure aus einer Temperatur im Bereich von 0 ° C bis 50 ° C

Besonders chemische Eigenschaften

Der Grad der Oxidation von Arsenatome des Säuremolekül darstellt, 5 ist. Er bezieht sich auf die Tatsache, dass die Verbindung selbst in chemischen Reaktionen mit anderen Substanzen oxidierende Eigenschaften aufweist. Somit wird während seiner Wechselwirkung mit dem Kaliumjodid als Reduktionsmittel wirkt, in einem sauren Medium finden wir arsenige Säure H 3 AsO 3 unter den Reaktionsprodukten ist. Es sei daran erinnert , dass die Arsensäure, wobei die Formel H 3 AsO 4 dreibasisches und daher Reaktionen mit Alkalibasen oder unlöslich ist , kann es geben drei Arten von Salzen: Mittel, Hydro- und digidroarsenaty. Qualitative Reaktion auf AsO 4 3- Ionen in der analytischen Chemie der Wechselwirkung selbst ist Arsensäure oder deren Salze mit löslichen Silbersalze, wie Nitrat. Als ein Ergebnis der Ausfällung Ag 3 AsO 4 beobachtet Kaffee Farbe.

Iodometrische Methode zur Bestimmung von Arsensäure

In der analytischen Chemie, ist eine wichtige Aufgabe chemische Verbindungen in den Lösungen zu erkennen. Arsensäure, chemische Eigenschaften , die wir früher diskutiert, können Mikromethode Iodometrie festgestellt werden. Zu 1 ml der Lösung wird mit dem gleichen Volumen 4N gegossen. Salzsäure und 1 ml einer 4% igen Lösung von Kaliumjodid. Arsen gebildet sesquioxide As 2 O 3, ist die Masse , die unter strengen quantitativen Mengen an Reagenzien immer gleich und ist auf 0,5746 mg gleich.

Die Oxidationsfähigkeit des Arsensäure

Wie bekannt ist , H 3 AsO 4 , wie Orthophosphorsäure, eine Elektrolyt mittlere Stärke. Ihre weiße transparente Kristalle sind zerfließend und sind so formuliert , 2H 3 AsO 4 x H 2 O. Ihre Salze mit Alkalimetallen gebildet (als Durchschnitt, und der Säure), in wässrigen Lösungen einen pH – Wert größer als 7 Arsenate Lithium-, Kalium-, Natrium- und Ammonium leicht löslich in Wasser, und der Rest des Mittel Salz löst sich nicht darin. Arsensäure – ein gutes Oxidationsmittel. In Redox-Reaktionen wird es auf die arsenous Säure oder Arsin gestellt.

H 3 AsO 4 + 2e + 2H + = H 3 AsO 3 + H 2 O

H 3 AsO 4 + 8e + 8H + = AsH 3 + 4H 2 O

Weiterhin oxidiert Arsensäure leicht verschiedene Metalle, Sulfit und Säure Iodid und Schwefelwasserstoff.

Herstellung von Arsensäure

Unter Laborbedingungen 3 AsO 4 H kann durch Umsetzung von Arsen sesquioxide mit Salpetersäure unter Erhitzen erhalten werden. ist die Auflösung in Wasser von Arsenoxid – die Produkte , Distickstoffoxid und H 3 AsO 4. Ein weiteres Verfahren zur Herstellung von detektiert. Häufig verwendete es die gleichzeitige Oxidation und Hydrolyse zu erhalten trialkilarsenitov mit einer Lösung von Wasserstoffperoxid auf 50 ° C erwärmt. Gleichzeitig wird die Reaktionsmischung aus Wasser und Alkohol entfernt. Die Lösung wurde dann eingedampft und die hochreinen Arsensäure erhalten. In der Natur ist der Rohstoff für die Arsensäuren Mineralien Arsenolith und Arsenopyrit, die in Einlagen von Chelyabinsk und Chita Region der Russischen Föderation reich sind.

Anwendung H3AsO4

In Anbetracht der Tatsache, dass ortomyshyakovaya Säure eines der stärksten Gifte ist. Seine Anwendung in der Industrie und des täglichen Lebens ist begrenzt. Häufiger Salz – Arsenate, deren Toxizität wesentlich geringer ist als die der meisten H 3 AsO 4. Somit wird in der holzverarbeitenden Industrie mit Zinksulfat und Pentachlorphenol – Natriumsalz, ist Arsensäure zur Behandlung von Holz verwendet. Dieses Verfahren minimiert den Verlust von Zerstörung von Cellulose Pilzinfektionen und Larven von Käfern, Holzbohrer. In der Medizin H 3 AsO 4 wird in der „Atoxil“ Zubereitung zur Behandlung von Protozoeninfektionen, wie beispielsweise Giardiasis, Balantidiose, isosporiasis verwendet.

Es sollte beachtet werden, dass die infizierten Bevölkerung diese Infektionen in den letzten Jahren dramatisch zugenommen hat. Es gibt mehrere Gründe – zum Beispiel einer Infektion durch Lebensmittel, die Sporen Protozoen, durch Insektenstiche oder sexuell. Arsensäure als Ausgangsmaterial in dem Herstellungsverfahren von optischen Gläsern, sowie in der Elektrotechnik eingesetzt. Derivat H 3 AsO 4 – dessen Natriumsalz, wird in der Dermatologie und Tuberkulose erfolgreich angewendet. Verbindungen in dentalen Arsen (Arsen-Paste) verwendeten als Medikament zur Erniedrigung der Schmerzempfindlichkeit des entzündeten Nervs bei Entfernung von einem Zahnkanal verwendet.

Die Wirkung der Säure auf dem menschlichen Körper

Wie bereits erwähnt, enthalten H 3 AsO 4 in der zweiten Klasse erhöhte hazard – hochgefährliche Stoffe. Betrachtet letale Dosis sowohl der Säure und ihre Salze im Bereich von 15 bis 150 mg pro Kilogramm des menschlichen Körpers. Zusammen mit gemeinsamen toxischen Wirkung, verursacht Arsensäure Nekrose der Haut und den Schleimhäuten der inneren Organe: Lunge, Magen, Darm.

Im Labor bei den Versuchen mit Arsenat und H 3 AsO 4 erforderlich Schutzhandschuhe zu verwenden, und selbst Experimente wurden unter einem Abzug durchgeführt. Im Fall von der Ebene der Zelltoxizität verletzte sein Enzymsystem, wie es die Inaktivierung von Enzymen. Beim Menschen führt Vergiftung Arsenat zu Paralyse oder sogar Lähmungen. In der Onkologie Chemotherapie mit Nichteinhaltung Dosierungsschemata von Arzneimitteln und Vergiftungsfällen miarsenolom novarsenolom aufgezeichnet. Erste-Hilfe für Vergiftungs Salze von Arsensäure ist unmittelbar Magenspülung (z.B. Natrium unitiola oder Siliciumdioxid Zubereitungen).

Um zu verhindern, akutes Nierenversagen, ist die Hämodialyse vorgeschrieben. Als Antidot neben unitiola 5% ige Lösung ist es möglich, Safener Strizhevskaya zu verwenden. Vor der Ankunft der Erste-Hilfe zu Hause des Niveau des Rausches zu reduzieren Zitronensäurelösung verwendet wird, dann Erbrechen und Magenwäsche induziert. Alle therapeutischen Maßnahmen sollten unter Einhaltung strenger Bettruhe unter ärztlicher Aufsicht durchgeführt.