Bromwasserstoff. Herstellungsverfahren, physikalischen und chemischen Eigenschaften

Bromwasserstoff (Hydrogenbromid auch genannt) – ist eine anorganische Verbindung von Wasserstoff (H) mit Brom (Br). Es ist ein farbloses Gas, das einen dicken Nebel in feuchter Luft bildet.

Was sind die Verfahren zur Gewinnung Bromwasserstoff

Aufgrund des hohen Grades der Oxidierbarkeit bromovodoronoy Säure, ihre Wirkungen nicht mittels konzentrierter Schwefelsäure zu Alkalimetallbromide erhalten werden. Die folgende Reaktion stattfindet:

2KBr (Kaliumbromid) + 2N2SO4 (Schwefelsäure) = K2SO4 (Kaliumsulfat) + SO2 (Schwefeloxid) + Br2 (Brommolekül) + 2H2O (Wasser)

1. In der Industrie Säuren wie Bromwasserstoffsäure, durchgeführt durch eine Reaktion erhalten wird, in der die Elementarbestandteile reagieren. Zum Beispiel betrachten wir die Substanz erhalten werden kann, wie folgt:

H2 (Wasserstoffmolekül) + Br2 (Brommolekül) = 2HBr (Bromwasserstoffsäure)

Diese Reaktion wird bei einer Temperatur von 200 bis 400 Grad möglich.

2. Es ist auch möglich, eine Bromwasserstoffsäure in vitro zu erhalten, und in mehrfacher Hinsicht.

– durch Hydrolyse Pentabromid oder Phosphortribromid:

PBr 3 (Tribromid) + 3H2O (drei Wassermolekülen) = H3PO3 (Phosphorsäure) + 3HBr (Bromwasserstoffsäure, chemische Formel)
PBr5 (Pentabromid) + 4H2O (vier Wassermoleküle) = H3PO4 (Phosphorsäure) + 5HBr (Bromwasserstoff)

– durch Reduktion von Brom:

3Br2 (drei Moleküle Brom) + S (Schwefel) + 4H2O (Wasser) = (Reaktion ist möglich, bei einer Temperatur von 100-150 Grad) H2SO4 (Schwefelsäure) + 6HBr (Bromwasserstoff)
3Br2 (drei Moleküle Brom) + KNO2 (Kaliumnitrit) + 4H2O (Wasser) = KNO3 (Kaliumnitrat) + 2HBr (Bromwasserstoff)

– Verstellmittel mit verdünnter Säure aus Alkalimetallbromide:

KBr (Kaliumbromid) + H2SO4 (Schwefelsäure) = KHSO 4 (Kaliumhydrogensulfat) + HBr (als Gas freigesetzt)

3. Als Nebenprodukt Bromwasserstoff kann in der Synthese von organischen Verbindungen bromoproizvodnyh erhalten werden.

Die physikalischen Eigenschaften von Bromwasserstoff:

1. Bromwasserstoffsäure – ein Gas, ohne Farb einen unangenehmen und stechenden Geruch. Stark raucht in der Luft. Es hat eine hohe Temperaturbeständigkeit.

2. Gut in H 2 O (Wasser) gelöst und Ethanol, den Elektrolyten zu bilden. Die wässrige HBr-Lösung ein Azeotrop bildet, das bei einer Temperatur von 124 ° siedet. In einem Liter Wasser löst sich etwa einen halben Liter Bromwasserstoff (bei 0 °).

3. Verfahren zum Kühlen einer wässrigen Lösung von Bromwasserstoff kristallinen Hydraten hergestellt werden können, wie folgt: * H2O HBr, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Reinigen Bromid bildet Kristalle des orthorhombischen Kristallsystem, Raumgruppe F mmm.

5. Bei einer Temperatur von -66,8 ° flüssig wird und bei – 87 Grad erstarrt.

Chemische Eigenschaften von Bromwasserstoff:

1. Bromwasserstoffsäure bildet durch Reaktion mit Wasser der starken Säuren einbasigen. Diese Reaktion ist wie folgt:

HBr + H 2 O (Wasser) = Br- (Bromanion) + H3O + (Hydroniumionen)

2. Dieses Material ist widerstandsfähig gegenüber hohen Temperaturen, bei 1000 Grad etwa 0,5% aller Moleküle sind jedoch zerlegt:

2HBr (Bromwasserstoffsäure) = H2 (Wasserstoffmolekül) + Br2 (Brommolekül)

3. Betrachtet Kontakt der chemischen Verbindung reagiert mit einer Vielzahl von Metallen sowie deren Basen und Oxide. Beispiele für Reaktionen:

2HBr + Mg (Magnesium) MgBr2 = (magnesiumbromid) + H2 (als Gas freigesetzt)
2HBr + CaO (Calciumoxid) = CaBr2 (Calciumbromid) + H 2 O (Wasser)
HBr + NaOH (Natriumhydroxid) = NaBr (Natriumbromid) + H 2 O (Wasser)

4. Bromid ist auch ein Reduktionsmittel. Es wird langsam in Luft oxidiert. Aus diesem Grunde gemalt seine wässerigen Lösungen nach einer gewissen Zeit in braun. Die Reaktion wird so:

4HBr (Bromwasserstoffsäure) + O2 (Sauerstoffmolekül) = 2Br2 (Brommolekül) + 2H2O (Wasser)

Anwendung

Bromide verwendet, um eine (Synthese) von verschiedenen organischen Brom-Derivaten und zur Herstellung von verschiedenem Metall Bromide zu schaffen. Von besonderer Bedeutung ist Silberbromid hat bei der Herstellung von Filmfotografischen Materialien verwendet worden.

Wie ist der Transport

Die Zylinder 68, oder die Kapazität von 6,8 Litern bei einem Druck von 24 Atmosphären.