Reaktion: Beispiele und Formel
Austauschreaktion, Substitution, Verbindungen Zersetzung wird im Lehrplan diskutiert. Wir analysieren Eigenschaften der einzelnen vorliegenden Beispiele Wechselwirkungen.
die Definition
Was die Umsetzung der Verbindung ist, von denen Beispiele in Bildungseinrichtungen ist der erste Schritt der Ausbildung in Betracht gezogen? Zunächst stellen wir fest, dass der Begriff „chemische Reaktion“ in der Chemie die zweitwichtigste betrachtet wird.
In unserer Welt nimmt die Verbindungsreaktion jede Minute setzen, die Gleichungen uns vertraut sind, aber wir sind von ihnen nicht einmal denken.
Zum Beispiel ist die Herstellung von kohlensäurehaltigen Getränken, die Verbrennung von Brennholz – typische Beispiele der Verbindung Reaktionen.
Dieser Prozess beinhaltet Produkte mit einer gewissen qualitativen und quantitativen Zusammensetzung der Ausgangschemikalien zu erhalten.
Anzeichen von chemischen Reaktionen
Jeder Prozess, einschließlich der chemischen Reaktion der Verbindung von bestimmten Zeichen begleitet:
- Emission von Licht oder Wärme;
- Änderung der Farbe der Lösung;
- Auswahl einer gasförmigen Substanz;
- Aussehen eigenartiger Geruch;
- Auflösung oder Fällung.
Reaktionsbedingungen
Je nach den Eigenschaften der qualitativen und quantitativen Zusammensetzung der chemischen Verbindungen der Reaktion kann unter verschiedenen Bedingungen ablaufen.
Zum Beispiel kann das Interaktionstyp 2CA + O 2 = 2 CaO (gebrannter Kalk) verläuft ohne Erhitzen, durch Freigabe einer wesentlichen Menge an Wärmeenergie , gefolgt.
Wie man Reaktionskomponente Verbindung? Gleichungen solche Verfahren beinhalten die links von den Ausgangsmaterialien zu schreiben, und die rechte Seite ist aus dem Reaktionsprodukt zusammengesetzt ist.
4Na + O 2 = 2 Na 2 O
Solche Verfahren sind inhärent organischen Substanzen. Somit ist die qualitative Antwort auf die Ungesättigtheit (das Vorhandensein von Mehrfachbindungen) ist das Ausgangsmaterial der Oxidationsreaktion von Kaliumpermanganat.
Die Verbrennung von Holz
Dieser Vorgang erfolgt nach der Gleichung:
C + O 2 = CO 2
Dies ist eine typische Reaktion von Verbindung, von denen Beispiele wurden bereits oben angegeben worden. Was ist das Wesen dieses Prozesses? Durch Umsetzung des Holzes mit dem Sauerstoff in der Luft, die Bildung von Kohlendioxid-Moleküle. Der Prozess, durch die Bildung neuer Moleküle komplexer Kommunikationsverbindung begleitet wird, ist eine exotherme Reaktion.
Kann die Verbindung zwischen komplexen Substanzen reagieren? Beispiele für die Interaktion mit einfachen Substanzen wurden weiter oben erörtert wird, aber diese Art von charakteristischen komplexen Substanzen. Eine typische Ausführungsform dieser Interaktion kann als die Löschreaktion betrachtet werden.
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
Dieser Prozess wird auch durch eine erhebliche Menge an thermischer Energie begleitet. Zu den Besonderheiten dieses Prozesses stellen wir seine Spontaneität.
Einstufung
Entsprechend der Zusammensetzung der Ausgangsmaterialien und die Reaktionsprodukte von Verbindungen freigesetzt Reaktion, Zersetzung, Substitution Austausch. Betrachten wir Beispiele dafür, zusammen mit der Definition solcher Prozesse.
Substitution – ein Ersatzteil – Atome einfache Substanz – Komplex – Verbindung.
Verbindung – ein Prozess von mehreren einfachen oder komplexen Substanzen in eine komplexere Kombination. Beispiele für diese Verfahren können aus anorganischen und organischen Chemie führen.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Dieser Prozess tritt mit der Veröffentlichung von einer beträchtlichen Menge an Wärme, so dass die Explosion möglich.
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6
Ethylen durch den Wasserstoff, gibt es einen Bruch der Doppelbindung, die Bildung der Grenze (gesättigt) Kohlenwasserstoff beim Durchgang.
Zersetzung – sind solche chemischen Reaktionen , die mehr Substanzen, die eine einfache qualitative und quantitative Zusammensetzung einer Komplexverbindung herzustellen.
Reactions Ionenaustausch- und – das sind Prozesse auftretenden Komplexe zwischen Substanzen , die in dem Austausch von Bestandteilen führen.
Es gibt drei Strömungsbedingungen des Verfahrens: Gasentwicklung, Fällung, Bildung malodissotsiiruemogo Substanz.
Diese Reaktion wird Veresterung genannt, da das endgültige Reaktionsprodukt ein Ester ist. Die Verfahrensbedingungen in der Vorwärtsrichtung ist die Einführung in das Reaktionsgemisch konzentrierte Schwefelsäure.
Die Unterteilung des Aggregatzustandes von interagierenden Substanzen
Alle chemischen Prozesse werden auf Basis klassifiziert auf homogenen und heterogenen Interoperabilität. Im ersteren Fall werden die Ausgangsmaterialien und Reaktionsprodukte in einem Aggregatzustand, und für den heterogene Spezies unterschiedlichen Zustand erlaubt.
Zum Beispiel werden homogene Verfahren die folgende Reaktion sein:
H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2 HCl (Gas)
Als heterogene Reaktion kann das folgende Szenario vor:
CaO (tv) + H 2 O (g) = Ca (OH) 2 (aq)
Aus der Änderung der Oxidationsstufe
Die Umsetzung einer Verbindung, der Formel wurde oben (Wasserbildung aus einfachen Substanzen) Gegeben ist ein Redox-Prozess. Das Wesen des Verfahrens liegt in der Tatsache, dass es die Annahme und Rückgabe von Elektronen ist.
Unter den Verbindungen der Reaktionen gibt es auch Verfahren, die nicht von einer Änderung der Oxidationsstufe begleitet, das heißt nicht OVR:
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
Durch die Art der Strömung
Je nachdem, ob der Prozess in Vorwärtsrichtung fortgesetzt werden kann oder die Reaktion fand in der entgegengesetzten Richtung, in der Chemie isoliert irreversible und reversible Wechselwirkung.
Zum Beispiel ist qualitative Reaktion auf organische Verbindungen irreversibel, da es zur Bildung von unlöslichem oder gasförmigen Stoffe führt. Ein Beispiel für eine solche Reaktion ist die Wechselwirkung die Qualität des „Silberspiegel“, die ein qualitatives Verfahren zur Bestimmung, in einer Mischung von Aldehyden ist.
Weitere Ausführungsbeispiele von reversiblen Reaktionen, die in zwei zueinander entgegengesetzten Richtungen fortschreiten können, beachten die Veresterungsreaktion:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
Über die Verwendung eines Katalysators
In einigen Fällen können ein Beschleuniger (Katalysator) soll verwendet werden, um chemischen Prozess zu gehen. Ein Beispiel ist die Wechselwirkung des katalytischen Zersetzungsprozesses von Wasserstoffperoxid.
Features Parsen OVR
Zu den Themen, die am häufigsten zu Schwierigkeiten bei Schulkindern führen ist die Platzierung von Koeffizienten in der Reaktion, eine elektronische Waage-Methode. Um damit zu beginnen, gibt es bestimmte Regeln, nach denen wir den Oxidationsgrad in den einzelnen Elementen in jeder Substanz bestimmen können.
Unabhängig davon, ob einfache oder komplexe Substanz behandelt werden, die Menge davon beträgt Null.
Der nächste Schritt ist, die einzelnen chemischen Substanzen oder Elemente auszuwählen, die den Wert des Oxidationsgrades geändert haben. Sie werden getrennt, zeigt die Zeichen entladen „Plus“ oder „Minus“ die Anzahl der empfangenen oder spenden Elektronen.
Zwischen diesen Zahlen sind die kleinste Zahl, die, wenn sie durch die Anzahl der Elektronen erhalten geteilt und Guss ganze Zahlen hergestellt werden.
Diese Zahlen sind stereochemischen Koeffizienten, ordnet in Gleichung vorgeschlagenen Verfahren. Ein wichtiges Stadium der Redoxreaktion in Parsen ist die Bestimmung, ein Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, und Aufzeichnen der Prozesse. Als Reduktionsmittel ist jene Atome oder Ionen, die im Verlauf ihrer Wechselwirkung erhöht Oxidationsgrad, dem Oxidationsmittel, im Gegensatz, die Reduktion des charakteristischen Parameters ausgewählt.
Schlägt vor, Does dieser Algorithmus, einige Änderungen Organische Chemie? Die Umsetzung einer Verbindung Substitution Zersetzungsstrom zu Oxidationszuständen zu ändern, wird ein ähnlicher Algorithmus betrachtet.
Es gibt bestimmte Merkmale in der Anordnung des Grades der Oxidation von organischen Verbindungen, aber ihre Summe auch Null sein muss.
Je nachdem, wie es ändert sich die Oxidation, identifizieren verschiedene Arten von chemischen Reaktionen:
- Disproportionierung – aufgrund einer Änderung in den Oxidationsstufen ein und desselben Elements in der größeren und kleineren Seite;
- kontrproportsionirovanie – umfaßt die Umsetzung des Reduktionsmittels und Oxidationsmittel, in der Zusammensetzung das gleiche Element, aber mit unterschiedlichen Oxidationsstufen.
Abschluss
Als kleines Fassend stellen wir fest, dass die Wechselwirkung von Substanzen mit einander sie auftreten Veränderungen, Umwandlungen. Die chemische Reaktion ist die Umwandlung eines oder mehrerer Reaktanten zu Produkten verschiedene qualitative und quantitative Zusammensetzung aufweisen.
Wenn Kernumwandlungen Änderung der Zusammensetzung von Atomkernen beobachtet, im Fall von chemischen Reaktionen, die nicht nur eine Neuverteilung der Kerne und Elektronen sind, das Auftreten von neuen Verbindungen führen.
Die Verfahren können durch die Freisetzung von Licht, Wärme, Auftreten von Geruch, Präzipitation, Bildung von gasförmigen Stoffen begleitet werden.
Es gibt viele Optionen für die Klassifizierung von organischen und anorganischen Wechselwirkungen aus unterschiedlichen Gründen. Zu den häufigsten kann für diese Änderung genannten Oxidation, Aggregationszustand werden, die Reversibilität der Strömung, der Mechanismus des Verfahrens wird die Verwendung des Katalysators (Inhibitor).
Chemische Reaktionen sind nicht nur die Grundlage der industriellen Produktion, sondern auch die Grundlage des Lebens. Ohne metabolische Prozesse, die in lebende Organismen, deren Existenz unmöglich wäre.
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