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Potash ist … Die Formel und Anwendung von Kali

Potash ist ein inoffizieller Name für eine Substanz, die Chemiker Kaliumcarbonat nennen. Dieses Salz ist den Menschen seit der Antike bekannt, wie es in Asche enthalten ist. Bisher wurde dieses Wort nach dem Verdampfen der Lösung von Verbrennungsprodukten von Pflanzen als trockener Rückstand bezeichnet . Also, was ist jetzt über Kali bekannt?

Formel

Ein anderer Name für diese Substanz ist Kaliumcarbonat. Und seine chemische Formel wird als – K 2 CO 3 geschrieben . Es ist ein durchschnittliches Salz von Kalium und Kohlensäure. Dies bedeutet, dass die Lösung von Kali nicht sauer oder basisch ist, ist es neutral. Lange Zeit war er mit Backpulver – NaHCO 3 verwechselt.

Geschichte der Entdeckung und des Studiums

Natürlich wissen wir nicht, wer der erste war, der Kali erhielt, weil er im alten Griechenland und Rom bekannt war. Dann wurde es von der Asche getrennt und zum Waschen verwendet. Es ist neugierig, dass es lange Zeit mit einer anderen Substanz – Kaliumhydrogencarbonat – verwechselt wurde. Die Speisekarte, die uns vertraut ist, Kali – zusammen wurden sie einfach alkalische oder alkalische Salze genannt. Unterscheide sie im XVIII-XIX Jahrhundert. Dies wurde erstmals 1759 bekannt, als Andreas Marggrave festgestellt, dass Soda ein Mineralalkali ist, während Kali ein Gemüsealkali ist. Und im Jahre 1807 gründete Gemfri Davy die chemische Zusammensetzung jeder dieser Substanzen.

Die erste Erwähnung der Produktion von Kali stammt aus dem 14. Jahrhundert. Die größten Unternehmen waren in Deutschland und den skandinavischen Ländern. Kaliumcarbonat wurde in der Seifenherstellung, Tuchindustrie, Färben Unternehmen verwendet. Im 15. Jahrhundert trat Russland in den Wettbewerb ein. Davor war es nicht möglich, Kali von Asche zu trennen, sondern exportierte sogar Verbrennungsprodukte zusammen mit z. B. Pelzen. Die Glasindustrie sowohl in Russland als auch im Ausland brauchte diese Substanz. Die Nachfrage wuchs, und mit ihr wuchs auch die Versorgung.

Übrigens, der Name "Kali" – das ist buchstäblich ein Hinweis auf einen Weg, um es in der Antike zu bekommen. Tatsache ist, dass es im Lateinischen wie eine Kali klingt, was wiederum eine Verschmelzung der Worte "Asche" und "Topf" ist.

Chemische und physikalische Eigenschaften

Im Laufe der Experimente mit dieser Substanz erhielten die Wissenschaftler Informationen über bestimmte Eigenschaften, die ihr innewohnten. Bisher ist bekannt, dass unter normalen Bedingungen reine Kali ein Feststoff in Form von farblosen Kristallen oder weißem Pulver ist. Seine Dichte beträgt 2,43 g / cm 3 . Der Schmelzpunkt von Kaliumcarbonat beträgt 891 Grad Celsius. Hat eine hohe hygroskopizität

Diese Substanz ist nicht explosiv oder brandgefährdet. Wenn es Feuchtigkeit oder Schleimhäuten ausgesetzt ist, verursacht es Reizungen. So wird er auf die dritte Klasse der Gefahr verwiesen.

Sorten und Formen

Es gibt zwei Arten von Kali: kalziniert und ein-und-ein-halb-Wasser. Anders als die zweite, die erste Form enthält kein Wasser – im Prozess der Kalzinierung, es Verdampft, und auch organische Substanzen werden entfernt, so dass eine Lösung von Kaliumcarbonat dieser Art völlig farblos wird.

Darüber hinaus unterscheiden zwischen Kali und Sorten, nur drei sind unterschieden. Die Qualität des Endprodukts hängt vom Gehalt an Verunreinigungen wie Eisen, Aluminium, Chloriden, Natrium- und Sulfatsalzen ab. Auch bei der Zuordnung einer Sorte werden der Massenanteil des in der Lösung ausgefallenen Niederschlags und der Zündverlust berücksichtigt.

Extraktion

Obwohl die Anwendung von Kali nicht in einer so großen Skala wie im Falle von Soda auftreten, ist es immer noch aktiv von Menschen verwendet. Aber zuerst müssen Sie es bekommen. In kleinen Mengen kannst du es auch zu Hause machen.

Zuerst ist es notwendig, die Asche des pflanzlichen Ursprungs zu Ihrer Verfügung zu bekommen. Dann musst du es in etwas heißem Wasser auflösen, gut rühren und eine Weile warten. Als nächstes müssen Sie beginnen, die Kali-Lösung mit einer Mischung aus organischen Substanzen zu verdampfen, wodurch die Kristalle ausfallen werden. Natürlich wird Kaliumcarbonat, auf diese Weise isoliert, nicht von hoher Qualität sein, und der Aufwand ist zu groß im Vergleich mit der Menge. Also, natürlich, im industriellen Maßstab passiert alles anders.

So reagiert eine wässrige Lösung von Kaliumcarbonat mit CO 2 , was zur Bildung von KHCO 3 führt . Es wird wiederum erwärmt, und Wasser und Kohlendioxid werden freigesetzt, im Rest – die ursprüngliche Kali.

Es gibt mehrere andere Möglichkeiten, diese Substanz zu bekommen, aber die einfachsten und effektivsten sind die früher beschriebenen.

Verarbeitung

Wie bereits erwähnt, werden zwei Arten von Kali unterschieden – kalziniert und eineinhalb Wasser. Wie findet die Behandlung von Kaliumcarbonat statt, um diese oder diese Sorte zu produzieren?

Zunächst unterscheiden sich sogar ihre Formeln. Der Eineinhalbjährige sieht so aus: K 2 CO 3 + 1,5H 2 O, dh es enthält Wasser zunächst. Trotzdem ist es noch hygroskopischer als normal. Aus dieser Form können Sie und wasserfreie Form – es ist genug, um das Pulver auf 130-160 Grad Celsius zu heizen.

Die kalzinierte Form wird durch Behandeln von Kaliumcarbonat erhalten, das durch Verdampfen der Aschelösung in Holzfässern erhalten wird. Solch ein stoff ist nicht Differs Reinheit, so muss es entweder kalziniert oder kalziniert werden. Nach Durchführung einer dieser Verfahren wird das Pulver von Kaliumcarbonat in Weiß erhalten, und seine Lösung ist völlig farblos. In diesem Fall enthält der Stoff kein Wasser.

Verwenden

Von alten Zeiten bis zu diesem Tag wird Kaliumcarbonat in verschiedenen Formen in einer Vielzahl von Industrien und mit einer Vielzahl von Zwecken verwendet. Zum Beispiel wird seine hervorragende Reinigungsfähigkeit immer noch bei der Herstellung von Flüssigseife und anderen Haushaltschemikalien verwendet.

Darüber hinaus Kali – Frostschutzmittelzusatz zu Mörtel. In dieser Eigenschaft ermöglicht es, dass die Mischungen widerstandsfähiger gegen Kälte sind, was es ermöglicht, den Bau auch bei relativ niedrigen Temperaturen fortzusetzen. Sein wesentlicher Vorteil gegenüber Analoga ist, dass es keine Korrosion der Strukturen verursacht, sowie die Bildung von Höhen, die könnte Beeinflussen die Stärke der Struktur.

Kaliumcarbonat wird noch bei der Herstellung von Kristall und Glas für hochwertige Optiken eingesetzt. Es gibt keinen Ersatz für ihn in dieser Angelegenheit. Es gibt keine Analoga dieser Substanz, zum Beispiel bei der Herstellung von feuerfestem Glas.

Oft ist Kali ein Bestandteil von Lacken, auch in der chemischen Industrie wird es verwendet, um Schwefelwasserstoff aus Gasgemischen zu absorbieren – damit bewältigt es viel besser als Soda. Es gibt auch einen Platz für ihn in der Pharmazie: Kaliumcarbonat ist in einigen Reaktionen beteiligt, und an einigen Stellen erscheint als Nebenprodukt. Ein weiterer Anwendungsbereich ist die Brandbekämpfung. Es ist diese Substanz, die Holzstrukturen verarbeitet und dadurch ihre Feuerwiderstand erhöht.

Überraschenderweise ist Kali auch ein Lebensmittelzusatzstoff. Sein Code ist E501, also gehört es zur Klasse E. Es wurde für eine Weile in Süßwaren verwendet, zum Beispiel bei der Herstellung von Lebkuchen. In der Leichtindustrie ist diese Substanz auch an der Herstellung von Lederherstellern beteiligt.

Schließlich gibt es hohe Perspektiven für die Verwendung von Kali bei der Herstellung von chlorfreien Kaliumdüngern. Asche in dieser Eigenschaft wurde für eine lange Zeit verwendet, aber in den letzten Jahrzehnten wurde es durch industrielle Dressings verdrängt worden. Wahrscheinlich wird in naher Zukunft eine Methode, die vor langer Zeit bekannt ist und die am wenigsten schädlichen im Vergleich zu den jetzt verwendeten Mineraldüngern ist, in großem Maßstab angewendet werden.

Weitere Features

Da Kali eine extrem hygroskopische Substanz ist, findet die Verpackung, Lagerung und Transport unter besonderen Bedingungen statt. In der Regel werden fünfschichtige Beutel zum Füllen von Kaliumcarbonat verwendet. Dies ist der einzige Weg, um zu verhindern, dass unerwünschtes Wasser in diese Substanz gelangt.

Darüber hinaus ist überraschenderweise trotz der ausgezeichneten Umsetzung mit H 2 O Kaliumcarbonat in Aceton und Ethanol vollständig unlöslich.