Ammoniaklösung – Herstellung und Verwendung
Stickstoff (Stickstoff) mehrere Verbindungen zum hydrogenous (Wasserstoff), von denen die wichtigsten gewichtiges Ammoniak ist. Im Labor wird es durch Erwärmen einer Mischung , hergestellt aus Ammoniumchlorid mit Kaliumhydroxid. Bis zum Ende des 19. Jahrhunderts die chilenische Natriumnitrat war die einzige Quelle von Stickstoffverbindungen in Betracht gezogen. Dank der wissenschaftlichen Forschung, sind Chemiker verschiedene Methoden der atmosphärischen Stickstofffixierung vorgeschlagen wurde. Das erste davon war der Cyanamid-Ammoniaksyntheseverfahren. Dieses Verfahren basiert auf der Eigenschaft von Stickstoff zu Calcium Carbamid gekoppelt. Zu diesem Zweck wird der erwärmte Stickstoff durch das Calciumcarbid bestanden:
N2 + CaC2 = CaCN 2 + C
Die so erhaltene CaCN 2 (Calcium Cyanid) -nitrat als Dünger in der Landwirtschaft eingesetzt. Es sollte festgestellt werden, dass die Behandlung dieser Verbindung mit Dampf Ammoniak zu erzeugen:
CaCN 2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
Ammoniak verarbeitet , um Säure und ein Nitrat Stickstoff-Dünger. In der modernen Chemie ist weit verbreitet andere Methode der NH3 zu erhalten – seine Synthese von Stickstoff und Wasserstoff:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
Ammoniak so erhaltene synthetische genannt. Industrielle Ammoniaksynthese wird bei Anwesenheit eines Katalysators und bei einer Temperatur von 500 Graden durchgeführt.
Ammoniak – ein Gas, das einen scharfen charakteristischen Geruch hat, ist es leichter als Luft. NH3 sollte nicht für längere Zeit eingeatmet werden, da es giftig ist. Das Gas ist relativ leicht löslich in H2O. Konzentriertes wässriges Ammoniak , enthaltend 25% NH 3.
Wenn sie abgekühlt (bis -79 ° C) Lösung von wßrigem Ammoniak wird kristallin. Wissenschaftliche Studien haben gezeigt, dass die Hauptmasse von NH3 in der wässrigen Lösung in Form von hydratisierten Molekülen (NH3 · nH2O) und nur ein kleiner Teil des gelösten Ammoniaks (etwa 0,5%) mit Wasser umgesetzt:
NH3 + H2O = NH4 + + OH –
Alkalische Reaktion von Ammoniaklösungen aufgrund der Gegenwart von Hydroxidionen. Traditionell wird Ammoniaklösung als NH4OH bezeichnet. Die Alkalinität der Lösung durch die Anwesenheit einer Hydroxylgruppe verursacht, die als Ergebnis der Dissoziation von Ammoniumhydroxid gebildet wird.
Ammoniaklösung schwache Base in Betracht gezogen. In dem Labor wurde manchmal Ammoniak durch Erhitzen von Ammoniumchlorid hergestellt. Ammoniak ist sehr aktive chemische Verbindung, die mit vielen Substanzen reagiert, während hier nur reduzierende Eigenschaften.
Ammoniak verbrennt mit Sauerstoff in Gegenwart einer grünlich-gelber Flamme, während zu einem freien Stickstoff oxidiert wird. Wenn die Gegenwart des Katalysators (Platin) · Ammoniakoxidation geht, bis ein Stickstoffoxid auf. Diese Reaktion wird in dem Verfahren der Herstellung von Salpetersäure verwendet wird. Es muss gesagt werden, dass die meisten der so erhaltenen Ammoniaks auf die Produktion von Stickstoffdünger und Salpetersäure ausgegeben wird.
Während der Verdampfung bei -33,4 ° C flüssigem NH3 aus der Umgebung eine Menge von Wärme absorbiert, verursacht es Kühlung. Diese Eigenschaft ist seine Verwendung in Kühlsystemen für Kunsteis Lagerung verderblicher Lebensmittel. Oft flüssiges Ammoniak wird in dem Bau von unterirdischen Bauwerken verwendet. Die Ammoniaklösung in der Laborpraxis, die chemische Industrie, Haushaltswaren, und in der Medizin verwendet.
Ammoniaklösung Anwendung. Als Mittel zur Anregung und Entfernung der Atmung des Patienten von Ohnmacht. Hohe Konzentrationen von NH3 können zu Atemstillstand führen. Manchmal wird Ammoniaklösung als Brechmittel (10 Tropfen pro 100 ml Wasser) verwendet. Beachten Sie, daß diese pharmazeutische Zubereitung kann nicht topisch in Gegenwart von Hautkrankheiten (Ekzeme, Dermatitis) angewendet werden. Wenn Vergiftung Ammoniakdämpfe Ärzte verschreiben , Acetat, Citrat, Tartrat (Weinsäure) bei 1% Konzentration. In der chirurgischen Praxis mit Ammoniaklösung (25 ml / 5 Liter abgekochtes, warmes Wasser).
