Schweflige Säure. Chemische Eigenschaften, Herstellung

Schweflige Säure – ist eine instabile anorganische zweibasige Säure mittlerer Stärke. Zerbrechliche Verbindung wird in wässriger Lösung bei einer Konzentration von nicht mehr als sechs Prozent nur bekannt. Bei Versuchen reinen schweflige Säure zu isolieren, es zersetzt sich zu Schwefeldioxid (SO2) und Wasser (H2O). Wenn beispielsweise zu Schwefelsäure (H2SO4) in konzentrierter Form in Natriumsulfit (Na2SO3) anstelle der schwefligen Säure freigesetzt Schwefeloxid (SO 2) ausgesetzt. Hier ist, was diese Reaktion:

Na2SO3 (Natriumsulfit) + H2SO4 (Schwefelsäure) = Na2SO4 (Natriumsulfat) + SO2 (Schwefeldioxid) + H 2 O (Wasser)

Eine Lösung der schwefligen Säure

Während der Lagerung ist sie Luft auszuschließen notwendig. Andernfalls, schwefelige Säure, langsam absorbiert Sauerstoff (O2), in Schwefelsäure umgewandelt.

2H2SO3 (schweflige Säure) + O 2 (Sauerstoff) = 2H2SO4 (Schwefelsäure)

schweflige Säure-Lösungen sind sehr eigenartiger Geruch (Geruch erinnert nach dem Brennen verbliebenen Spiel), kann die Anwesenheit des durch die Anwesenheit von Schwefeldioxid (SO2) erklärt wird, ist nicht chemisch gebundenes Wasser.

Chemische Eigenschaften der schwefligen Säure

1. schweflige Säure (Formel H2SO3) als das Reduktionsmittel oder Oxidationsmittel verwendet werden.

H2SO3 ist ein gutes Reduktionsmittel. Es kann frei von Halogenen Halogeniden erhalten verwendet werden. Zum Beispiel:

H2SO3 (schweflige Säure) + Cl2 (Chlorgas) + H 2 O (Wasser) = H2SO4 (Schwefelsäure) + 2 HCl (Salzsäure)

Aber die Interaktion mit starken dieser Säure reduziert wird als Oxidationsmittel wirkt. Ein Beispiel ist die Reaktion von Schwefelsäure mit Schwefelwasserstoff:

H2SO3 (schweflige Säure) + 2H2S (Sulfid) = 3S (Schwefel) + 3H2O (Wasser)

2. betrachteter Kontakt chemische Verbindung bildet zwei Arten von Salzen – Sulfite (Mitte) und Hydrosulfit (sauer). Diese Salze werden Reduktionsmittel sowie (H2SO3), schwefelige Säure. In ihrer oxidierten Form Salzen von Schwefelsäure. Kalzinieren Sulfite aktive Metallsulfide und Sulfate gebildet. Diese Autooxidationsreaktion, Selbstheilung. Zum Beispiel:

4Na2SO3 (Natriumsulfit) = Na2S (Natriumsulfid) + 3Na2SO4 (Natriumsulfat)

Natrium- und Kaliumsulfit (K2SO3 und Na2SO3) sind in Färben von textilen Geweben, Metalle in der Bleich sowie Fotografien verwendet. Calcium Hydrogensulfit (Ca (HSO3) 2), die nur in der Lösung vorhanden ist, wird zur Verarbeitung des Holzmaterials in ein spezielles Sulfitzellstoff eingesetzt. Von dann Papier machen.

Die Verwendung von schwefliger Säure

Schweflige Säure verwendet wird:

– zum Bleichen von Wolle, Seide, Holzzellstoff, Papier und anderen ähnlichen Substanzen nicht standhalten Bleichen eines starken Oxidationsmittel (z.B. Chlor);

– als Konservierungsmittel und ein Antiseptikum, beispielsweise Fermentierung von Maisstärke in der Zubereitung zu verhindern oder Fermentation in Weinfässern zu verhindern;

– für die Konservierung von Lebensmitteln, wie Konserven Gemüse und Obst;

– bei der Verarbeitung von Hackschnitzeln aus Holz in dem Sulfit – Zellstoff, aus dem dann das Papier erhalten. In diesem Fall wird eine Lösung von Calciumsulfit (Ca (HSO3) 2), die das Lignin löst – eine spezielle Substanz, die die Zellulosefasern bindet.

Schweflige Säure: Herstellung von

Diese Säure kann durch Auflösen von Schwefeldioxid (SO2) in Wasser (H 2 O) erhalten werden. Sie müssen die Schwefelsäure in konzentrierter Form (H2SO4), Kupfer (Cu) und das Rohr. Der Algorithmus ist:

1. Sorgfältig Rohr in konzentrierter schwefliger Säure gießt und dann ein Stück Kupfer zu platzieren. Hitze. Die folgende Reaktion stattfindet:

Cu (Kupfer) + 2H2SO4 (Schwefelsäure) = CuSO4 (Sulfat Schwefel) + SO2 (Schwefeldioxid) + H 2 O (Wasser)

2. Der schweflige Gasstrom sollte in eine Phiole mit Wasser geleitet werden. Wenn sie auftritt löst teilweise eine chemische Reaktion mit Wasser, das als Ergebnis der schwefligen Säure gebildet wird:

SO2 (Schwefeldioxid) + H 2 O (Wasser) = H2SO3

Somit Schwefeldioxid durch das Wasser verläuft, ist es möglich, die schwefelige Säure zu erhalten. Es ist eine Überlegung wert, dass das Gas die Schleimhäute der Atemwege reizt kann seine Entzündung verursachen und Appetitlosigkeit. Mit langfristiger Inhalation des möglichen Verlustes des Bewusstseins. Der Kontakt mit dem Gasbedarf mit größter Sorgfalt und Aufmerksamkeit.