Kalium-Funktionen. Kalium-Struktur. Verbindungen Kalium

In diesem Artikel wird eine Beschreibung von Kalium in Bezug auf Physik und Chemie gegeben werden. Die erste dieser Wissenschaften studieren, die mechanischen Eigenschaften der Materialien und extern. Eine zweite – ihre Wechselwirkung miteinander – diese Chemie. Kalium – wegen des neunzehnten Elements im Periodensystem. Es gehört zu den Alkalimetallen. Dieser Artikel wird in Betracht gezogen werden und die Formel Kalium E, und sein Verhalten mit anderen Substanzen, und so weiter. D. Es ist eines der aktivsten Metalle. Die Wissenschaft, die sich mit der Untersuchung dieser und anderer Elemente befasst – Chemie. Grade 8 beinhaltet die Untersuchung von anorganischen Substanzen und deren Eigenschaften. Daher wird dieser Artikel nützlich sein, um Studenten. Fangen wir also an.

Kalium-Merkmale unter dem Gesichtspunkt der Physiker

Dies ist eine einfache Substanz, die unter normalen Bedingungen im festen Zustand ist. Schmelzpunkt dreiundsechzig Grad Celsius. Boiling gleiches aktives Metall, wenn die Temperatur 760-1 Grad Celsius erreicht. Der Gegenstand hat eine silber-weiße Farbe. Es hat einen metallischen Glanz. Kalium Dichte 86/100 Gramm pro Kubikzentimeter. Dies ist ein sehr leichtes Metall. Kalium Formel ist sehr einfach – es spielt keine Moleküle bilden. Dieses Material besteht aus Atomen, die nahe beieinander angeordnet sind und ein Kristallgitter. Kalium Atommasse gleich neununddreißig Gramm pro Mol. Seine Härte ist sehr gering – es kann leicht mit einem Messer, wie Käse geschnitten werden.

Kalium und Chemie

Um damit zu beginnen, das Kalium – chemisches Element, das eine sehr hohe chemische Aktivität aufweist. Auch speichern Sie es im Freien unmöglich ist, da er sofort mit den umgebenden Substanzen zu reagieren beginnt. Kalium – chemisches Element, das zu der ersten Gruppe und der vierten Periode des Periodensystems gehört. Es hat alle Eigenschaften, die für Metalle charakteristisch sind.

Die Interaktion mit dem einfachen Substanzen

Dies schließt Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel, Phosphor, Halogene (Iod, Fluor, Chlor, Brom). Um Betrachten mit jedem von ihnen Kalium-Interaktion. Wechselwirkung mit Sauerstoff wird Oxidation genannt. Während dieser chemischen Reaktion Sauerstoff verbraucht und Kalium in einem molaren Verhältnis von vier Teilen zu einem, was zur Bildung des Metalloxids in einer Menge von zwei Teilen. Diese Reaktion kann durch die folgende Reaktionsgleichung ausgedrückt werden: 4K + O2 = 2k2o. Wenn Kalium-Verbrennung kann eine helle Flamme violet beobachten. Daher wird diese Reaktion hohe Qualität für Kaliumbestimmung in Betracht gezogen. Reaktionen mit Halogenen sind nach den Namen der chemischen Elemente genannt: es jodiertes ist, Fluorierung, Chlorierung, Bromierung. Diese Wechselwirkungen können Additionsreaktion erwähnt werden, da Atome der zwei unterschiedlichen Substanzen zu einem zusammengefasst werden. Ein Beispiel für ein solches Verfahren ist die Reaktion zwischen Chlor und Kalium, die als Ergebnis der Metallchlorid gebildet. Für die Durchführung dieser Reaktion müssen diese beiden Komponenten nehmen – zwei Mol des ersten und einen zweiten. Das Ergebnis sind zwei Molen einer Kaliumverbindung. Diese Reaktion wird durch diese Gleichung ausgedrückt: 2K + = SІ2 2KSІ. Da Stickstoff Kaliumverbindungen können während der Verbrennung in der Luft ergeben. Während dieser Reaktion verbraucht die Metalle und Stickstoff in einem Molverhältnis von 5.59 Teilen als Folge dieser Wechselwirkung, ein Nitrid Kalium in einer Menge von zwei Teilen. Dies kann durch die folgende Gleichung dargestellt werden: 6K + N2 = 2K3N. Diese Verbindung ist ein Kristall-grün schwarz. Unter Berücksichtigung Phosphormetall wird nach dem gleichen Prinzip umgesetzt. Wenn wir pro Mol Phosphor drei Mol Kalium nehmen pro Mol erhalten Phosphid. Diese chemische Reaktion kann in Form der Reaktionsgleichung geschrieben werden als: P = 3k + K3R. Zusätzlich Kalium Lage ist, mit Wasserstoff zu reagieren, um dadurch ein Hydrid zu bilden. In einem solchen kann eine Gleichung als Beispiele angegeben werden: 2K + H2 = 2 kN. All die Kupplungsreaktion tritt nur in Gegenwart von hohen Temperaturen.

Interaktion mit komplexen Substanzen

Eigenschaften von Kalium in Bezug auf die Chemie und erfordert die Betrachtung des Themas. Substanzen, die durch die Herausforderung mit Kalium reagieren können, sind Wasser, Säuren, Salze, Oxide. Mit allen von ihnen als das Metall anders reagiert.

Kalium und Wasser

Dieses chemische Element reagiert heftig mit ihm. Dies bildet ein Hydroxid und Wasserstoff. Wenn wir zwei Mol Kalium und Wasser nehmen, dann bekommen wir die gleiche Menge an Kaliumhydroxid und einem Mol Wasserstoff. Diese chemische Reaktion kann durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden: 2H2O = 2K + 2 KOH = H2.

Reaktionen mit Säuren

Da Kalium – ein aktives Metall, ist es leicht verdrängt die Atom von Wasserstoff aus den Verbindungen. Ein Beispiel wäre die Reaktion, die zwischen der Substanz unter Berücksichtigung und Salzsäure erfolgt. Für seine Umsetzung müssen zwei Mol Kalium und die Säure in der gleichen Menge nehmen. Das Ergebnis ist ein Kaliumchlorid – zwei Mol Wasserstoff und – ein Mol. Dieses Verfahren kann in einer solchen Gleichung geschrieben werden: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Und Kaliumoxide

Aus dieser Gruppe von anorganischen Verbindungen der Metalle reagieren nur mit erheblicher Erwärmung. Wenn das Metallatom das Oxid passive hinaus bilden wir in diesem Artikel sprechen, gibt es in der Tat, die Austauschreaktion. Zum Beispiel, wenn wir als Ergebnis ihrer Wechselwirkungen pro Mol Cuprum -oxid zwei Mol Kalium nehmen kann durch ein Mol des als chemisches Element-Oxid und reinen cuprum hergestellt werden. Dies kann in Form dieser Gleichung gezeigt werden: 2K + CuO = K2O + Cu. Dies ist, wo die Ausstellung eine starke reduzierende Eigenschaften von Kalium.

Die Interaktion mit den Basen

Kalium ist in der Lage zur Reaktion mit Metallhydroxiden, die auf der rechten Seite davon in der elektrochemischen Reihe Aktivität befinden. In diesem Fall zeigte auch seine reduzierenden Eigenschaften. Zum Beispiel, wenn man pro Mol Bariumhydroxid zwei Mol Kalium nehmen, ist die resultierende Substitutionsreaktion wir Substanzen, wie Kaliumhydroxid, in einer Menge von zwei Mol Barium und reinem (Mol) zu erhalten – er ausfällt. 2K + Ba (OH) = 2 + 2 KOH Ba: dargestellt durch die chemische Wechselwirkung kann durch die folgende Gleichung zugeordnet werden.

Reaktionen mit Salzen

In diesem Fall, Kalium, manifestiert sich noch seine Eigenschaften als starkes Reduktionsmittel. Ersetzen von Atomen sind chemisch passive Elemente, erlaubt es, ein reines Metall zu erhalten. Wenn beispielsweise hinzugefügt Aluminiumchlorid in einer Menge von zwei Mol drei Mol Kalium, als ein Ergebnis dieser Reaktion erhält drei Mol Kaliumchlorid und zwei Mol Aluminium. Auszudrücken durch die Gleichung dieses Verfahren wie folgt: 3 K + + = 2AІSІ3 3KSІ2 2AІ.

Die Reaktion mit Fetten

Wenn Zusetzen von Kalium zu irgendeinem organischen Material aus der Gruppe, es verdrängen auch eines der Wasserstoffatom. Beispielsweise durch das Metall mit dem Subjekt Stearin Kaliumstearat und Wasserstoff gebildete Mischung. Das resultierende Material wurde für die Herstellung von Flüssigseife verwendet. Bei dieser Charakteristik von Kalium und ihre Wechselwirkungen mit anderen Substanzen Oberflächen.

Die Verwendung von Kaliumverbindungen und

Wie alle Metalle in dieser Arbeit betrachtet wird, für viele Prozesse in der Industrie benötigt. Die hauptsächliche Verwendung von Kalium kommt in der chemischen Industrie. Aufgrund seiner hohen Reaktionsfähigkeit, dem Alkalimetall und ausgeprägte reduktiven Eigenschaften wird es als Reagenz für viele Wechselwirkungen und die Herstellung von verschiedenen Substanzen verwendet. Darüber hinaus ist der Gehalt an Kalium-Legierungen als Kühlmittel in Kernreaktoren eingesetzt. Auch in diesem Artikel betrachtet, findet das Metall seine Anwendung in der Elektrotechnik. Zusätzlich zu allen oben genannten, ist es eines der Hauptbestandteil von Düngemitteln für die Pflanzen. Darüber hinaus sind seine Verbindungen in einer Vielzahl von Branchen eingesetzt. Somit wird bei der Extraktion von Gold-Kaliumcyanid verwendet, die für die Gewinnung von wertvollen Metallen aus Erzen als Reagens dient. Bei der Herstellung von Glas verwendet Kaliumcarbonat. Phosphaten als chemische Elemente sind Bestandteile aller Arten von Reinigungsmitteln und Pulver. In Streichhölzer ein gegebenes Metall Chlorat vorhanden ist. Bei der Herstellung von Folien für die alte Kamera Bromid des Elements verwendet. Wie Sie bereits wissen, ist es möglich, durch Bromierung von Kalium in Umgebungen mit hohen Temperaturen zu erhalten. Das Medikament wird verwendet Chlorid des chemischen Elements. Die Seifenherstellung – Stearat und andere Derivate von Fetten.

Herstellung des Metalls

Heute Kalium in Labor auf zwei Arten gewonnen. Herkunft – die Wiederherstellung aus Natriumhydroxid, das chemisch aktiver ist als Kalium ist. Eine zweite – es von Chlorid zu erhalten, auch über das Natrium. Wenn auf ein Mol Kaliumhydroxid zugegeben als Natrium auf einem Mol Natriumhydroxid und reinen Kalium gebildet. Die Gleichung der Reaktion ist wie folgt: KOH + Na = NaOH + C. Für die Reaktion der zweiten Art des Metallchlorid und Natrium in gleichen molaren Anteilen gemischt werden. Als Ergebnis sind solche Materialien, wie Kochsalz und Kalium im gleichen Verhältnis gebildet. Auszudrücken Diese chemische Wechselwirkung über diese Reaktionsgleichung möglich ist: KSІ + Na = NaCl + K.

Die Struktur des Kalium

Atom des chemischen Elements, wie auch alle anderen, besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen und Elektronen, die um ihn herum drehen enthält. Die Anzahl der Elektronen ist immer gleich der Anzahl der Protonen, die im Kern sind. Wenn irgendein Elektronen lose oder an das Atom verbunden ist, dann hört sie auf neutral zu sein, und wird in eine Ionen umgewandelt. Sie sind von zweierlei Art: die Kationen und Anionen. Zunächst hat eine positive Ladung, und die zweite – nein. Wenn an das Atom das Elektron verbunden ist, wird es in ein Anion umgewandelt, und wenn eine der Elektronen ihre Bahn verlassen, wird ein neutrales Atom ein Kation ist. Da Kalium Ordinalzahl Tabelle Mendeleev nach, neunzehn, und die Protonen im Kern des chemischen Elements ist das gleiche. Deshalb können wir schließen, dass die Elektronen um den Kern neunzehn angeordnet sind. Die Anzahl der Protonen, Atom in der Struktur enthalten ist, kann von der Atommasse Ordnungszahl des chemischen Elements durch Subtraktion bestimmt werden. So können wir feststellen, dass es zwanzig von Protonen im Kern von Kalium ist. Wie in diesem Artikel in Betracht gezogen, das Metall zu der vierten Periode gehört, hat es vier Umlaufbahnen, in denen die Elektronen, die immer in Bewegung sind gleichförmig angeordnet sind. Kalium-Schema ist wie folgt: die erste Umlaufbahn zwei Elektronen hat, die zweiten – acht; sowie die dritte, schließlich, das vierte, dreht sich die Bahn nur ein Elektron. Dies erklärt die hohe chemische Aktivität von Metall – seine endgültige Umlaufbahn nicht vollständig gefüllt ist, so dass er bestrebt, mit anderen Atomen zu verbinden, so dass ihre Elektronen Vergangenheit der Bahnen üblich worden.

Wo kann ich dieses Element in der Natur finden?

Da es eine extrem hohe chemische Aktivität auf dem Planeten hat er nie im reinen Zustand gefunden. Es kann nur als Teil einer Vielzahl von Verbindungen zu sehen. Massenanteil von Kalium in der Erdkruste beträgt 2,4 Prozent. Die häufigsten Mineralien, die Kalium enthalten, – es Salvini und Carnallit. Der erste hat die folgende chemische Formel: • NaCl KCl. Es hat bunte Farben und besteht aus einer Vielzahl von Kristallen in verschiedenen Farben zusammengesetzt. Je nach dem Verhältnis von Kaliumchlorid und Natrium sowie die Anwesenheit von Verunreinigungen kann es enthalten, rot, blau, rosa, orange-Komponenten. Die zweite Mineral – Carnallit – sieht aus wie eine transparente, hellblau, hellrosa oder hellgelbe Kristalle. Seine chemische Formel ist wie folgt: KCl • MgCl2 • 6H2O. Es ist ein kristallines Hydrat.

Rolle des Kaliums in dem Körper, das Fehlen von Symptomen und überschüssigen

Er, zusammen mit Natrium unterstützt das Wasser-Salz-Gleichgewicht der Zellen. Auch bei der Übertragung von Nervenimpulsen zwischen den Membranen beteiligt. Darüber hinaus regelt es die Säure-Basen-Gleichgewicht in der Zelle und den gesamten Organismus als Ganzes. Sie beteiligt sich an den Stoffwechsel, verhindert das Auftreten von Ödemen, die einen Teil des Zytoplasma – etwa fünfzig Prozent seines – Salz des Metalls. Kalium ist Schwellung, Auftreten von Krankheiten wie Hydrozephalus, Reizbarkeit und Störungen des Nervensystems, die Hemmung Reaktion und Gedächtnisstörungen, dass die Hauptindikationen Körper fehlt. Darüber hinaus wirkt sich eine unzureichende Menge des Spurenelements negative Auswirkungen auf die Herz-Kreislauf- und Muskelsystem. Kaliummangel für einen sehr langen Zeitraum kann einen Herzinfarkt oder Schlaganfall führen. Aber aufgrund eines Überschusses an Kalium im Körper kann Darmgeschwüre entwickeln. Um seine Leistung ausgleichen, um eine normale Menge an Kalium zu erhalten, ist es notwendig zu wissen, in welchen Produkten es enthält.

Lebensmittel mit einem hohen Gehalt an Spurenelement unter Berücksichtigung

Zunächst einmal, es ist verrückt, wie Cashew-Kerne, Walnüsse, Haselnüsse, Erdnüsse, Mandeln. Auch eine große Menge ist in den Kartoffeln. Ferner wird in getrocknete Früchte enthalten Kalium, wie Rosinen, getrocknete Aprikosen, Pflaumen. Reich an diesem Element und Pinienkernen. Auch hohe Konzentrationen beobachteten in Leguminosen: Bohnen, Erbsen, Linsen. Laminaria auch reich chemisches Datenelement. Noch andere Produkte aktives Element in einer großen Menge enthalten, sind grüner Tee und Kakao. Ferner wird in einer hohen Konzentration und es ist in vielen Früchten wie Avocados, Bananen, Pfirsiche, Orangen, Grapefruits, Äpfel. Viele Getreide sind reich an Spurenelement unter Berücksichtigung. Dies ist vor allem Gerste und Weizen und Buchweizen. In Petersilie und Rosenkohl hat auch viel Kalium. Darüber hinaus ist es in Karotten und Melone gefunden. Zwiebel und Knoblauch haben eine beträchtliche Anzahl der betrachteten chemischen Elements. Eier, Milch und Käse werden auch durch einen hohen Gehalt an Kalium gekennzeichnet. Tägliche Norm des chemischen Elements zu dem durchschnittlichen Menschen ist von drei auf fünf Gramm.

Abschluss

Nach dem Lesen dieses Artikels, kann gefolgert werden, dass Kalium chemisches Element ist extrem wichtig. Es ist notwendig, viele Verbindungen in der chemischen Industrie zu synthetisieren. Auch in vielen anderen Branchen eingesetzt. Auch ist es sehr wichtig für den menschlichen Körper, so muss regelmäßig sein und in der erforderlichen Menge mit der Nahrung zu tun.