Chemische Eigenschaften von Schwefel. Eigenschaften von Schwefel und dem Siedepunkt

Schwefel ist ein Element, das in der sechsten Gruppe des Periodensystems und die dritte Periode ist. In diesem Artikel werden wir seine chemische und diskutieren physikalische Eigenschaften, die Erfassung, Verwendung und so weiter. Die physikalische Eigenschaft umfasst solche Merkmale wie Farbe, den Grad der elektrischen Leitfähigkeit, Schwefel und Siedetemperatur t. Q. Chemical beschreiben gleichen seine Wechselwirkung mit anderen Stoffen.

aus der Sicht der Physik Sulfur

Es ist eine heikle Angelegenheit. Unter normalen Bedingungen ist es in einem festen Zustand. Schwefel hat eine zitronengelbe Farbe. Und zum größten Teil haben alle seine Verbindungen gelbe Töne. Das Wasser löst sich nicht. Es hat eine niedrige thermische und elektrische Leitfähigkeit. Diese Merkmale kennzeichnen sie als typisches Nichtmetall. Trotz der Tatsache, dass die chemische Zusammensetzung von Schwefel nicht kompliziert ist, kann die Substanz mehrere Varianten aufweisen. Alles hängt von der Kristallgitterstruktur, die über die Atome, Moleküle verbunden sind, sie stellen keine.

So ist die erste Option – rhombische Schwefel. Es ist die stabilste. Diese Art von Schwefel Siedetemperatur von 440-5 Grad Celsius. Um aber für den Stoff in den gasförmigen Zustand übergeben, ist es zunächst notwendig, die Flüssigkeit zu passieren. Somit findet bei einer Temperatur statt des Schwefels, der das Schmelzen Einhundertdreizehn Grad Celsius ist.

Zweite Ausführungsform – monokliner Schwefel. Es ist eine nadelförmige Kristalle mit einer dunkelgelben Farbe. Schmelzen des ersten Typs von Schwefel, und dann seine langsame Abkühlung führt zur Bildung dieses Typs. Diese Art hat fast die gleichen physikalischen Eigenschaften. Zum Beispiel kann der Siedepunkt des Schwefels dieser Art – alle die gleichen 440-5 Grad. Zusätzlich gibt es eine solche Vielzahl von Substanzen, wie beispielsweise Kunststoff. Es wird durch Gießen in kaltes Wasser, erhitzt fast bis zum Sieden rhombischen erhalten. Der Siedepunkt des Schwefels von der Form ist das gleiche. Aber der Stoff hat die Eigenschaft, wie Gummi zu strecken.

Eine weitere Komponente der physikalischen Eigenschaften von denen Ich mag würde sagen – Schwefel Entzündungstemperatur. Diese Zahl kann in Abhängigkeit von der Art des Materials und seiner Herkunft variieren. Zum Beispiel war technische Schwefel Zündtemperatur hundertzweiundneunzig Grad. Dies ist eine ziemlich niedrige Zahl. In anderen Fällen kann der Flammpunkt des Schwefels sein 240-8 Grad und sogar zweihundertsechsundfünfzig. Es hängt alles davon ab, ob es abgebaut wurde, was eine Dichte eines Materials hat. Aber es ist möglich, zu schließen, dass die Schwefelverbrennungstemperatur ausreichend niedrig ist, verglichen mit anderen chemischen Elementen, ist es entzündlich. Weiterhin Schwefel manchmal in Moleküle sein können, die aus acht, kombiniert sechs, vier oder zwei Atom. Jetzt ist der Schwefel aus der Sicht der Physik betrachtet, zum nächsten Abschnitt weitergehen.

Chemische Charakterisierung von Schwefel

Das Element hat ein relativ niedriges Atomgewicht, sie gleich zweiunddreißig Gramm pro Mol. Element Schwefel Merkmale enthält eine Funktion des Stoffes, wie die Fähigkeit, verschiedene Grade der Oxidation zu haben. Dies unterscheidet sich von, beispielsweise Wasserstoff oder Sauerstoff. In Anbetracht der Frage, was die chemischen Eigenschaften des Elements Schwefel, ist es unmöglich, nicht zu erwähnen, dass er in Abhängigkeit von den Bedingungen, zeigt, wie Erholung und Oxidationseigenschaften. Also, um die Wechselwirkung der Substanz mit verschiedenen chemischen Verbindungen zu untersuchen.

Schwefel und einfache Substanzen

Einfach sind solche, die nur aus einem Element bestehen. Seine Atome in einem Molekül, wie zum Beispiel kombiniert werden, im Falle von Sauerstoff, oder nicht verbunden werden, wie es der Fall mit Metall ist. Somit kann der Schwefel mit Metallen, anderen Nichtmetallen und Halogenen reagiert.

Wechselwirkung mit Metallen

Um diese Art von Prozess zu implementieren erfordert eine hohe Temperatur. Unter solchen Bedingungen gibt es eine Additionsreaktion. Das heißt, die Metallatome mit den Schwefelatomen, kombiniert mit den Sulfiden eine komplexe Substanz zu bilden. Wenn beispielsweise zwei Mol Kalium Wärme, so dass sie mit einem Mol Schwefel erhält ein Mol des Metallsulfids zu vermischen. Die Gleichung kann wie folgt geschrieben werden: 2K + S = K ₂ S.

Reaktion mit Sauerstoff

Es brennt Schwefel. Aufgrund dessen Oxid wird in diesem Prozess gebildet. Letzteres kann von zwei Typen sein. Daher kann die Schwefelverbrennung in zwei Stufen erfolgen. Herkunft – als ein Mol Schwefel und ein Mol Sauerstoff pro Mol Schwefeldioxid gebildet. Die Bilanz dieser chemische Reaktionsgleichung wie folgt: S + O ₂ = SO _2. Zweite Stufe – ein weiteres Dioxid mit Sauerstoffatomen verbindet. Dies tritt auf, wenn zwei zugegebene Mole an Schwefeldioxid pro Mol Sauerstoff unter Hochtemperaturbedingungen. Das Ergebnis ist zwei Mol Schwefeltrioxid. Die Gleichung dieser chemischen Wechselwirkung ist wie folgt: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Als Ergebnis einer solchen Reaktion erzeugt Schwefelsäure. Somit können die beiden beschriebenen Verfahren trioxide durch den Dampfstrahl erhalten werden übersprungen durchgeführt zu haben. Und wir erhalten einen Sulfatsäure. Die Gleichung für eine solche Reaktion ist wie folgt aufgezeichnet: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interaktion mit Halogenen

Chemische Eigenschaften von Schwefel, sowie andere Nichtmetalle, lassen Sie es zu dieser Gruppe von Substanzen zu reagieren. Es schließt Verbindungen, wie Fluor, Brom, Chlor, Iod. Schwefel reagiert mit einem von ihnen, mit Ausnahme des letzten. Als Beispiel betrachten wir den Fluorierungsverfahren des Periodensystems Element. Bei Erwärmung des nicht-Metallfluorid Halogen zwei Varianten erhalten. Erster Fall: wenn man pro Mol Fluorid ein Mol Schwefel und drei Mol Fluor nimmt erhalten , deren Formel ist , SF _6. Die Gleichung lautet wie folgt: S + 3F ₂ = SF _6. Darüber hinaus gibt es eine zweite Möglichkeit: Wenn man einen Mol Schwefel nimmt und zwei Mol Fluor pro Mol Fluorid mit der chemischen Formel ₄ SF _erhalten. Die Gleichung wird wie folgt geschrieben: S + 2F & _sub2 ; = SF _4. Wie Sie sehen können, es hängt alles von den Proportionen, in denen die Komponenten vermischt werden. Auf die gleiche Weise können Sie den Schwefel Chlorierungsprozess halten oder Bromierung (auch zwei verschiedene Substanzen bilden können).

Wechselwirkungen mit anderen einfachen Substanzen

In diesem charakteristischen Schwefelelement endet. Die Substanz kann auch chemisch reagiert mit hydrogenous, Phosphor und Kohlenstoff. Aufgrund der Wechselwirkung mit Schwefelwasserstoff gebildete Säure. Als Ergebnis ihrer Reaktion mit den Metallen können ihre Sulfide erhalten, die wiederum auch durch Umsetzung von Schwefel mit dem gleichen Metall direkt hergestellt. Accession Atome Atome Wasserstoff Schwefel tritt nur bei sehr hoher Temperatur. Bei der Umsetzung von Schwefel mit Phosphor wird Phosphid gebildet. Es hat die Formel: P ₂ S ₃ ein Mol der Substanz zu erhalten, ist es notwendig , zwei und drei Mol Phosphor Mol Schwefel zu nehmen. Wenn Schwefel mit Kohlenstoff bildet Carbide als Nichtmetall- umgesetzt. Seine chemische Formel ist wie folgt: CS _2. Um ein Mol der Substanz zu erhalten, ist es notwendig, ein Mol Kohlenstoff und zwei Mol Schwefel zu nehmen. Alle vorstehend beschriebenen Additionsreaktion treten nur unter der Bedingung der Erwärmung der Reaktanden zu hohen Temperaturen. Wir haben die Wechselwirkung von Schwefel mit einfachen Substanzen untersucht, nun auf den nächsten Eintrag gelangen.

Schwefel und Komplexverbindungen

Komplex sind diejenigen Substanzen, deren Moleküle aus zwei (oder mehr) verschiedenen Elementen. Chemische Eigenschaften von Schwefel erlauben es , mit Verbindungen, wie Alkali- und eingeengt zu reagieren Sulfat Säure. Es ist ganz eigenartige Reaktionen auf diese Substanzen. Zuerst überlegen, was, wenn sie mit dem Alkali unter Berücksichtigung Nichtmetall gemischt geschieht. Zum Beispiel, wenn wir sechs Molen nehmen Kaliumhydroxid und Zugabe von drei Mol Schwefel, Sulfid erhalten zwei Mol Kalium pro Mol Metall Sulfit und drei Mol Wasser. 6KON + 3S = 2 K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Die gleiche Prinzip Wechselwirkung tritt durch Zugabe von : kann durch diese Art der Reaktion durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden Hydroxid Natrium. Als nächstes dazu konzentrierter Sulfatsäurelösung das Verhalten von Schwefel durch die Zugabe betrachten. Wenn wir ein Mol des ersten und zweiten zwei Mol Substanz nehmen, erhalten wir folgende Produkte: Schwefeltrioxid in einer Menge von drei Mol und Wasser – zwei Mol. Diese chemische Reaktion kann nur realisiert werden, indem die Reaktanden auf eine hohe Temperatur erhitzt wird.

Erhalten betrachten Nichtmetall

Es gibt mehrere Möglichkeiten, mit denen Sie aus einer Vielzahl von Schwefelverbindungen zu bekommen. Die erste Methode – die Zuteilung des Pyrit. Chemische letzte Formel – FeS _2. Beim Erwärmen des Stoffes auf eine hohe Temperatur ohne Zutritt von Sauerstoff dazu kann anderes Eisensulfid erhalten – FeS – und Schwefel. Reaktionsgleichung ist wie folgt geschrieben: FeS ₂ = FeS + S. Das zweite Verfahren zur Herstellung von Schwefel, die häufig in der Industrie verwendet wird – ist die Verbrennung von Sulfidschwefel, vorausgesetzt eine kleine Menge Sauerstoff. In diesem Fall kann Berücksichtigung Nichtmetall und Wasser hergestellt werden. Für die Umsetzung müssen Sie die Komponenten in einem molaren Verhältnis von zwei zu eins zu übernehmen. Als Ergebnis wird das Endprodukt in den Proportionen von zwei auf zwei. Die Gleichung der chemischen Reaktion kann wie folgt geschrieben werden: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Darüber hinaus kann der Schwefel durch verschiedene metallurgische Verfahren hergestellt werden, beispielsweise bei der Herstellung von Metallen, wie Nickel, Kupfer und andere.

Einsatz in der Industrie

Breiteste Verwendung wir betrachten nicht-Metall in der chemischen Industrie gefunden. Wie oben erwähnt, hier wird es verwendet, um das Säuresulfat zu extrahieren. Darüber hinaus wird Schwefel als Komponente für die Herstellung von Spielen verwendet wird, weil das Material entflammbar ist. Und es ist an der Herstellung von Sprengstoffen unverzichtbar, Schießpulver, bengalische Feuer und andere. Außerdem wird Schwefel als einer der Bestandteile der Schädlingsbekämpfung eingesetzt. In der Medizin wird es als Bestandteil bei der Herstellung von Arzneimitteln für Hautkrankheiten verwendet. Außerdem wird die betreffende Substanz bei der Herstellung verschiedenen Farbstoffe verwendet. Darüber hinaus ist es bei der Herstellung von Leuchtstoffen eingesetzt.

Elektronische Struktur von Schwefel

Wie bekannt ist, bestehen alle Atome aus einem Kern, die Protonen enthält – positiv geladene Teilchen – und Neutronen, dh Teilchen mit einer Null-Ladung … Elektronen kreisen um den Kern, die negative Ladung. Um neutrale Atome in seiner Struktur soll die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen sein. Wenn länger, dann ist dies ein negatives Ion – Anion. Wenn im Gegenteil – die Anzahl der Protonen größer als das Elektron – ein positives Ion oder Kation. Schwefel-Anion kann als das Säurerest dienen. Es ist Teil der molekularen Substanzen wie Sulfidsäure (Schwefelwasserstoff) und Metallsulfide. Das Anion bei der elektrolytischen Dissoziation gebildet wird, die auftritt, wenn die Substanz in Wasser gelöst wird. Wenn dieses Molekül bricht in ein Kation up, die in Form von Metallionen oder Wasserstoff repräsentiert werden können, und ein Kation – ion Säurerest oder eine Hydroxylgruppe (OH & supmin;). Da die Seriennummer des Schwefels im Periodensystem – sechzehn, kann gefolgert werden, dass im Kern genau diese Anzahl von Protonen. Auf dieser Basis können wir sagen, dass die Elektronen sechzehn zu umkreisen. Die Anzahl der Neutronen kann durch Subtrahieren des Molmasse der Seriennummer des chemischen Elements 32 zu finden – 16 = 16. Jedes Elektron dreht chaotisch, und bei einer bestimmten Umlaufbahn. Da Schwefel – chemisches Element, das auf der dritten Periode des Periodensystems gehört, und drei Bahnen um den Kern. Auf der ersten dieser beiden auf der zweiten befindet Elektronen – acht, im dritten – sechs. Elektronisches Formel Schwefelatom wird wie folgt geschrieben: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Die Prävalenz in der Natur

Im allgemeinen gilt in der Zusammensetzung der Mineralien ein chemisches Element, das eine Vielzahl von Metallsulfide sind. Dies betraf vor allem Pyrit – Eisensalz; es führt auch, Silber, Kupfer Glanz, Zinkblende, Zinnober – Quecksilbersulfid. Weiterhin Schwefel in der Zusammensetzung der Mineralstoffe enthalten sein, dessen Struktur durch drei oder mehreren chemischen Elementen dargestellt. Zum Beispiel, Chalkopyrit, die Salze, Kieserit, Gips. Sie können jede dieser näher betrachten. Pyrite – Das Sulfid Ferrum oder FeS _2. Es hat eine hellgelbe Farbe mit einem goldenen Glanz. Dieses Mineral kann oft als Verunreinigung in Lapislazuli gefunden werden, die für die Herstellung von Schmuck ist weit verbreitet. Dies ist aufgrund der Tatsache, dass diese beiden Mineralien haben oft ein gemeinsames Feld. Chalcocit – Chalcocit, Chalcocit, oder – für eine bläulich-graue Substanz ähnlich wie Metall. Galena (Galenit) und Silberglanz (Argentit) haben ähnliche Eigenschaften: sie beide ähneln Metalle sind grau. Zinnober – ein braunrote Mineral mit einem dumpfen grauen Flecken. Chalkopyrit, dessen chemische Formel ist CuFeS _2, – goldgelb, ist es die goldene blendet genannt. Zinkblende (Sphalerit) kann eine Farbe aus Bernstein müssen hell-Orange. Die Salze – Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O – in weissen Kristallen. Es wird auch als Glaubersalz, verwendet in der Medizin. Chemische Formeln Kieserit – MgSO ₄ xH ₂ O. Es erscheint als weißes oder farbloses Pulver. Chemische Formel Gips – CaSO ₄ X2h ₂ O. Außerdem ist das chemische Element eines Teil der Zellen lebenden Organismen und ist ein essentielles Spurenelement.