Salz Ammoniumbicarbonat

Was ist Salz?

Eine Klasse von chemischen Verbindungen, die ein Metallkation oder ein Ammoniumkation enthalten, das mit einem Anion in Form eines Säurerestes verbunden ist, wird zusammen als Salze bezeichnet. Sie werden in normale (oder mittlere), saure, basische, doppelte Hydrate (kristalline Hydrate), komplexe, aufgeteilt.

Normale (oder mittlere) Salze zeichnen sich durch einen vollständigen Austausch von Wasserstoffkationen im Säuremolekül mit einem Metall- oder Ammoniumkation aus, zB Natriumsulfat Na2SO4 oder Calciumcarbonat CaCO3.

Wenn Wasserstoffkationen im Säuremolekül teilweise substituiert sind, werden solche Salze als sauer bezeichnet, beispielsweise Ammoniumhydrogencarbonat NH4HCO3 oder Natriumhydrogencarbonat NaHCO3.

Wenn im Basismolekül kein vollständiger, aber teilweiser Austausch der Hydroxylgruppe durch einen Säurerückstand stattfand, werden die gebildeten Salze als Basen bezeichnet, beispielsweise Kupferdihydroxoxycarbonat (CuOH) 2CO3.

In der Formel der Doppelsalze gibt es zwei verschiedene Kationen, beispielsweise Aluminium und Kalium in Alaun-Alkali-Alaun KAl (SO4) 2 · 12 H 2 O.

Die Formel der Mischsalze enthält zwei verschiedene Anionen, z. B. Chlorkalk CaCl (OCl).

Die Zusammensetzung der Hydratsalzmoleküle schließt Kristallisationswasser ein, beispielsweise Kupfersulfat (blau) CuSO & sub4; · 5 H & sub2; O.

Moleküle von Komplexsalzen bestehen aus einem komplexen Kation oder komplexem Anion, zB Tetraammintsinc (II) chlorid [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Wie sind die Namen der Salze gebildet?

Es gibt zwei Wörter in den Namen der Salze. Der erste ist der Name des Anions, der im Nominativfall steht. Das zweite Wort (im Genitivfall) stammt aus dem Namen des Kations. Beispiel: Natriumsulfat Na2SO4, Eisen (II) sulfat FeSO4, Eisen (III) sulfat Fe2 (SO4) 3, Calciumcarbonat CaCO3, Kupferchlorid CuCl2. Im Namen der sauren Salze, vor dem Namen des Anions, wird das Präfix "Hydro-" oder das Präfix "bi-" geschrieben, wenn ein unsubstituiertes Wasserstoffkation im Molekül bleibt. Wenn es zwei solcher Wasserstoffkationen gibt, wird das Präfix "dihydro-" vor dem Namen des Anions geschrieben. Beispiele: Bicarbonat (oder Bicarbonat) von Natrium-NaHCO3 (dieses Salz wird auch als Backpulver bezeichnet), Natriumdihydrogenphosphat NaH2PO4.

Ammoniumbicarbonat. Formel

Die Formel des sauren Salzes der Kohlensäure NH4HCO3, in der das Kation Ammonium ist, schließt auch das HCO3-Anion ein, das durch den teilweisen Austausch von Wasserstoffkationen im Molekül dieser Säure mit einem positiv geladenen Ammoniumion gebildet wird. Das heißt, das Molekül dieses sauren Salzes besteht aus einem Ammoniumkation NH4 +, das an ein Anion gebunden ist, das den Namen HCO3- hat. Die grobe Formel für das Hill-System ist wie folgt geschrieben: CH5NO3. Das Molekulargewicht der Substanz beträgt 79.06 a. E. M.

Eigenschaften

Ammoniumbicarbonat ist eine anorganische Verbindung, im Aussehen sind es farblose Kristalle mit einem rhombischen Gitter. Die Dichte beträgt 1,586 g / cm³ (bei 20 ° C). Dampfdruck steigt: ab 59 mm. Gt; Art. (Bei 25,4 ° C) bis 278 mm. Gt; Art. (Bei 45 ° C).

Ammoniumbicarbonat löst sich nicht in Ethylalkohol und Aceton auf. Es löst sich leicht in Wasser: mit steigender Temperatur steigt die Löslichkeit des Säuresalzes von 11,9 g / 100 g (bei 0 ° C) auf 36,6 g / 100 g (bei 40 ° C).

Ammoniumbicarbonat zersetzt sich mit der Freisetzung von CO2 bereits bei 20 ° C. Bei einer Temperatur von 36-70 ° C zersetzt sich das Salz in wässrigen Lösungen. Als Ergebnis wird Ammoniak freigesetzt, Wasser und Kohlendioxid gebildet: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Aufgrund der Hydrolyse hat die wässrige Lösung eine leicht alkalische Reaktion. Wenn eine konzentrierte Ammoniaklösung zugegeben wird , bildet sich ein normales Salz: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Unter der Einwirkung von Säuren und Laugen wird das saure Salz nach den Reaktionsgleichungen: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O oder NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O zerstört.

Ammoniumbicarbonat. Empfangen

Wie alle Bicarbonate kann das saure Ammoniumsalz durch verlängerte Übertragung von Kohlendioxid durch eine Lösung des durchschnittlichen Ammoniumsalzes: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3 erhalten werden.

Wenn das mittlere Salz leicht erhitzt (30 ° C) ist, erfolgt seine thermische Zersetzung zu saurem Salz und Ammoniak: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Wenn Wasser Kohlendioxid und Ammoniak auflöst, ist es auch möglich, ein saures Ammoniumsalz zu erhalten: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

Anwendung

Ammonium-Bicarbonat ist in der Lebensmittelindustrie weit verbreitet: Es spielt die Rolle eines chemischen Backpulvers für die Herstellung von Süßwaren und Mehlprodukten. Es ist bekannt, dass Natriumbicarbonat NaHCO3 auch verwendet wird, um unverbleites Teig zu heben. Die Verwendung ist jedoch weniger wirksam, da das Kneten oder Einweichen bis zum Backen zu einer schnelleren Entfernung des durch die Reaktion mit der Säure gebildeten Kohlendioxids führt und der Teig in diesem Fall nicht üppig und leicht ist.

Ammoniumbicarbonat wird zum Ankleiden von Häuten und beim Färben von Textilgeweben verwendet: Bei der Entfernung von losen Farbstoffen (oder Strippen) wird eine Mischung von Ammoniumsalzen, einschließlich Ammoniumbicarbonat, verwendet.

Die Substanz wird in der Landwirtschaft als Konservierungsmittel für Futter verwendet (Zerfallsprozesse verlangsamen, wodurch die Sicherheit erhöht wird), sowie Dünger für Kartoffeln, Futter und Gemüsekulturen. Seine Eigenschaften werden verwendet, um die Prozesse der Nitrifikation von Böden zu verlangsamen oder zu stoppen.

Ammoniumbicarbonat wird im Uranbergbau, in der metallurgischen Industrie sowie in der Medizin (bei der Herstellung von Vitaminen) eingesetzt. In der organischen Synthese dient sie als Rohstoff für die Herstellung von chemischen Reagenzien, zB Ammoniumsalzen.