Aggregierter Zustand des Tafelsalzes Tafelsalz, Chemie

Mehr als 10 Millionen organische und mehr als 500.000 anorganische Verbindungen sind bisher Chemiker bekannt. Unter ihnen sind komplexe Strukturen und Eigenschaften, die nur für chemische oder medizinische Zwecke verwendet werden. Und es gibt jene, die im alltäglichen Leben überhaupt nicht kompliziert und sehr verbreitet sind. Aber das ist nicht weniger wichtig und bedeutsam. Zu einer dieser Stoffe gehört Tafelsalz. Im Alltag heißt es auch Nahrung, und in der chemischen Industrie heißt es Natriumchlorid oder Natriumchlorid. In der technologischen Industrie heißt es das Mineral, das es in der Natur bildet – Halit, sowie Steinsalz oder Hartgestein. Betrachten wir den Aggregatzustand des Tafelsalzes, die Struktur, die Eigenschaften, die Extraktion, die Anwendung und die Geschichte der Einführung in den Massenverbrauch genauer.

In welchen Staaten existiert Salz?

Was ist der Gesamtzustand der Stoffe und wie kommt es dazu? Es hängt davon ab, welche Substanz beteiligt ist. Jeder Schüler über der 7. Klasse kann den Aggregatzustand des Tafelsalzes anrufen, denn das ist die Substanz, die in jedem Haus gefunden wird. Heute, ohne es, ist es für eine moderne Person schwer, sich sein Leben vorzustellen. Darüber hinaus ist der Gesamtzustand des Tafelsalzes für das bloße Auge ganz offensichtlich – kleine oder große verteilte Kristalle der korrekten kubischen Form. Allerdings lösen wir das Salz in Wasser, wir werden es schon in einem anderen Aggregatzustand – flüssig bekommen. Wir werden das gleiche Ergebnis bekommen, wenn wir einfach die Kristalle bei hoher Temperatur schmelzen. Die einzige Bedingung, die für Salz nicht charakteristisch ist, ist gasförmig. Aber unter bestimmten Bedingungen kannst du es bekommen.

Bedingungen für die Änderung des Aggregatzustands

1. Um Salz in einem flüssigen Zustand durch Schmelzen von festen Kristallen natürlichen Ursprungs zu erhalten, ist es notwendig, eine Temperatur gleich 800 ° C anzuwenden.
2. Um das Salz in den gasförmigen Zustand zu bringen, müssen die geschmolzenen Kristalle auf einen Siedepunkt (ca. 1400 ° C) gebracht und gekocht werden, bis die Strukturkomponenten vollständig in Ionen (Na ⁺ und CL-) umgewandelt werden.
3. Der feste Aggregatzustand von Tafelsalz ist seine natürliche Form unter natürlichen Bedingungen.

Warum tritt bei der Manipulation von Kristallen eine solche Ausbreitung von Temperaturen auf? Dies wird durch die Struktur des Kristallgitters erklärt.

Kristallgitter

Es ist ein regelmäßiger, flächenzentrierter, kubisch-transparenter Kristall. In jeder Ecke des Würfels (Gitterplätze) gibt es abwechselnd positiv geladene Na ⁺ -Ionen und negativ geladene Ionen von CL ^– . Wegen der stark ausgeprägten Elektronegativität dieser Atome gibt es eine so starke elektrostatische Anziehung zwischen ihnen, dass schwere Zustände (hohe Temperatur, mechanische Einwirkung) angewendet werden müssen, um sie zu zerstören. Diese Art von Kristallgitter heißt ionisch, und es ist charakteristisch für alle Salze von alkalischen, Erdalkalien und Übergangsmetallen.

Deshalb ist die Temperatur des Tafelsalzes (sowohl beim Schmelzen als auch beim Kochen) so hoch. Allerdings können Kristalle nicht nur in kubischer Form, sondern auch in pyramidenförmigen (acht-, zwölf- und zwanzigseitigen) Kristallen erhalten werden. Um dies zu tun, einfach die Verdampfungstemperatur der gesalzenen Lösung in einer bestimmten Weise einstellen. In jedem Fall bleibt der innere Hohlraum der Kristalle mit Flüssigkeit gefüllt, wenn es eine Lösung von Salz in Wasser ist.

Die chemische Formel von Natriumchlorid ist einfach und wird durch die elementare NaCl-Zusammensetzung ausgedrückt.

Physikalische Eigenschaften von Halit

Die physikalischen Eigenschaften von Natriumchlorid können an mehreren Stellen beschrieben werden:

• Feste Kristalle aus Weiß, Rosa, Blau, Lila, Rot. Die Farbe hängt von der Anwesenheit von Verunreinigungen während der Extraktion ab. Die reine Substanz ist kristallweiß.
• Es löst sich in Wasser im Verhältnis von ca. 100/30 (in 100 g Wasser 30 g Salz) auf. Die gute Löslichkeit beruht auf der Anwesenheit von Wasserdipolen, die Ionen von Natrium und Chlor um sie herum verknüpfen, was die Zerstörung der elektrostatischen Anziehung zwischen ihnen und infolgedessen die Zerstörung des Kristallgitters verursacht.
• Schmelzt und kocht bei hohen Temperaturen (800-1400 ^о С).
• Hat einen subtilen angenehmen riechen
• Salzig am Gaumen.

Chemische Eigenschaften von Natriumchlorid

Wie jedes lösliche mittlere Salz kann Natriumchlorid in Wechselwirkung treten mit:

• Andere Salze in der Reaktion des Austauschs (obligatorische Bedingung: die Reaktion der Gasentwicklung, Ausfällung oder Bildung von malodissokompatibler Substanz): NaCL + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCL (weißes käsiges Präzipitat). Dies ist eine qualitative Reaktion auf das Ionen ^-.
• Mit Metallen, stehend im EHRNM links von Natrium: K + NaCL = KCL + Na.
• Dissociates in Wasserlösung in freie hydratisierte Dipole von Wasserionen: NaCL _(wässrige Lösung ₎ = Na ⁺ + CL-. Als Ergebnis wird eine Lösung von Kochsalz gebildet, die ein starker Elektrolyt ist.
• Die Hydrolyse ist nicht betroffen, da es sich um ein Salz handelt, das durch eine starke Säure und eine starke Base gebildet wird.
• Während der Elektrolyse zersetzt sich die Wirkung von elektrischem Strom zu freien Produkten und Natronlauge (Ätzmittel): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Wo findet man Natriumchlorid in der Natur?

Gegenwärtig ist Tafelsalz ein Stoff, der in der Natur oft gefunden wird. Und obwohl es immer so war, aber in alten Zeiten und Zeiten des Mittelalters galt es als ein sehr teures Produkt. All dies aus der Tatsache, dass sie nicht wissen, wie man Salz aus natürlichen Quellen zu extrahieren. Und es gibt eine Menge solcher Quellen in der Welt Reserven – Halit gilt als eine fast unbegrenzte natürliche Ressource. Wo ist das Salz in der Natur?

1. Meere und Ozeane mit Salzwasser.
2. Salzige Seen
3. Gesalzene Federn.
4. Untergrundwasser
5. Gewässer von Flussmündungen.

Extraktion von Halit

Die Extraktion und Verarbeitung von Salz haben ihre eigene Technologie, da einfach abgebautes Material am häufigsten wegen des hohen Gehalts an fremden Verunreinigungen ungeeignet ist. Erhalten Sie einen Halit anders, zum Beispiel:

• Mit unterirdischen Arbeiten;
• Von den Nähten an der Unterseite der Salzteiche;
• Verdampfen oder Einfrieren von salzigem Meer oder Ozean Wasser;
• Verdunstung des Grundwassers

Jede der Methoden macht es möglich, Halitkristalle zu erhalten. Allerdings müssen sie für den Verzehr in der Nahrung einer anderen Behandlung unterzogen werden. Immerhin benutzt kaum jemand zu Hause einen großen kristals tafelsalz Am häufigsten wird es in der bereits gereinigt aus Verunreinigungen gekauft, zerkleinert praktisch in Pulverform. Auch gibt es Arten von Salz jodiert, fluoriert und so weiter, nicht nur für Lebensmittel, sondern auch für technische Zwecke.

Die Verwendung von Steinsalz

Anwendungsgebiete und Verwendung von Natriumchlorid sind sehr umfangreich. Die wichtigsten, zusammen mit Beispielen und Ergebnissen, sind in der Tabelle aufgelistet.

Geschichte des Erscheinens im Alltag

Salz erschien auf Tischen in jedem Haus nicht sofort. Einmal war es sein Gewicht in Gold wert und im direkten Sinne. Schon im 18. Jahrhundert tauschten einige Völker Afrikas eine Handvoll Salz für eine Handvoll goldenen Sandes. Etwas später in Äthiopien waren Salzstäbe die Standardwährung. Im alten Rom gaben militärische Legionäre sogar ein Monatsgehalt mit dieser Substanz aus, die schließlich zur Namensgebung ihrer Soldaten führte. Kinder von armen afrikanischen Völkern leckten einfach Steinstücke von Salz als Leckerei. In Holland wurde es verwendet, um Verbrecher zu bestrafen, für Folter. Der Täter war überhaupt kein Salz, und die Person starb in kurzer Zeit.

Zum ersten Mal zuzuteilen und zu verbrauchen diese Substanz Menschen haben in alten Zeiten gelernt. Dann wurde festgestellt, dass das Salz in den Pflanzen enthalten ist. Deshalb wurden sie verbrannt, und Asche wurde als Gewürz verwendet. Später in China lernten sie, Salz aus Meerwasser zu verdampfen, und der Prozess der Entwicklung von Methoden der Erlangung begann sich schneller zu bewegen.

In Russland wurde Salz aus Seen extrahiert (die berühmtesten salzigen Seen in Russland sind immer noch Elton und Baskunchak). Dann war die kommerzielle Bedeutung der Substanz sehr selten. Es wurde von nur wenigen Händlern gewonnen, die dann zu exorbitanten Preisen verkauften. Nur reiche und berühmte Leute konnten es sich leisten, Salz zu haben. Im Laufe der Zeit haben sich Produktion und Produktion verbessert. Verschiedene Methoden der Extraktion und Verarbeitung wurden verwendet, und bis heute einer der häufigsten Haushaltsstoffe ist Natriumchlorid. Die Chemie dieser Verbindung, ihre Eigenschaften, ihre Anwendung in der Medizin und anderen Zweigen wurde etwa aus dem XVI-XVII Jahrhundert bekannt.

Studieren im Schulkurs

Das Studium der Struktur und des Aggregatzustands sowie die chemischen Eigenschaften des Speisesalzes beginnt mit der Schulbank im Rahmen einer Disziplin wie der Chemie (Klasse 8). Salze im Schulkurs werden in all ihrer Vielfalt in der Natur studiert. Die Studierenden erhalten eine Vorstellung von der chemischen Basis, empirischen Formeln, grundlegenden physikalischen und chemischen Eigenschaften. Zur Vereinfachung und Bequemlichkeit des Auswendiglerens von Formeln und physikalischen Eigenschaften auf dem Flyleaf des Lehrbuchs gibt es gewöhnlich Salze, deren Tisch eine Vorstellung von ihrer Löslichkeit in Wasser gibt. Dort finden Sie Informationen über die Löslichkeit von Säuren, Basen und Laugen.

Ein wichtiges Merkmal von Salzen ist ihre Schmelzbarkeit, auf deren Grundlage auch ihre Extraktion in der Natur aufgebaut ist. Es ist einfach für Studenten, ihre Lager bei der Lösung von Problemen für die Salzschmelzbarkeit zu finden. Tabelle und grafische Bilder erlauben es nicht nur zu sehen, schmelzbare Substanz oder feuerfest, sondern auch die ungefähre Temperatur des Schmelzens und Kochens zu bestimmen. Typischerweise befinden sich solche Tische auch in den Lehrbüchern ("Chemie", 8 Klasse). Salze sollten im Rahmen solcher Wissenschaften wie Biologie und Physik studiert werden. Daher sind viele Aufgaben für Studierende auf die Integration von intersubjektalen Kommunikationen aufgebaut.