Elektrolyselösung: Beschreibung, die Verwendung von

Genannt Elektrolyseverfahren, dadurch gekennzeichnet Redoxeigenschaften in Bezug auf die Bestandteile von Salzen und anderen Verbindungen, die in der Schmelze oder Lösung, indem elektrischen Strom durch sie verläuft.

Mittels Elektrolyse kann durch hohe chemische Reinheit aus Metallen und Nichtmetallen, hergestellt werden. Diese Reaktion wird durch Einfachheit und Zugänglichkeit gekennzeichnet, es ist sogar möglich, zu Hause zu modellieren. Dies wird eine Quelle von konstantem elektrischem Strom, der ein Paar Elektrode und einen Elektrolyten erfordert vorher vorbereitet. Das grundlegendste Merkmal der Elektrolyte ist ihre Fähigkeit, elektrischen Strom zu leiten.

Unterscheiden Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Salzen, in einer Gesamtähnlichkeit sie eine Reihe von signifikanten Unterschieden. Die Durchführung der Elektrolyse von Lösungen, sollten Sie in den Prozess und die Lösungsmittel-Ionen beteiligt betrachten. Elektrolyse von Schmelzen wird durch die Anwesenheit von nur die Substanz der Ionen aus.

Zu erhalten, um das gewünschte Produkt (ob Metall, Gas oder ein beliebige Nicht-Metall), die von der Auswahl sorgt für eine geeignete Elektrode und Herstellung der jeweiligen Elektrolyten.

Das Material für die Elektrode kann entweder als einen Leiter von elektrischem Strom dienen. In den meisten Fällen verwenden, Metalle, Legierungen, unter Nichtmetall- gute Leistung als ein Elektrodengraphitstäbe zeigen können (Kohlenstoff). Sehr selten, aber bekannte technische Lösungen, in denen das Material für die Elektroden sind flüssig.

Alles ist bereit Elektrolyse von Salzlösungen durchzuführen. Die positive Elektrode ist die Anode bezeichnet. Für die negative Elektrode genommen Bezeichnung – die Kathode. Durch Elektrolyse-Lösung, oxidiert, um eine Anode (gelöst), und die Kathode wird wiederhergestellt. Es ist wichtig, dass „Auflösung“ der Anode auf dem chemischen Verfahren keine Wirkung hatte, die in Lösung stattfindet (Schmelze). Ansonsten – die Grundvoraussetzung für die Anode ist seine Trägheit. Idealerweise kann es aus Platin, aber die Graphit (Kohlenstoff) Anoden sind auch sehr effektiv.

Für die Kathode fast jede Metallplatte passt (es wird sich auflösen nicht). Kupfer, Messing, Kohlenstoff (Graphit), Zink, Eisen, Aluminium Kathoden sind in der modernen Industrie weit verbreitet.

Durch Elektrolyse-Lösungen im Haushalt, aus nahezu Schrottmaterialien erhalten Substanzen wie Sauerstoff werden können, Chlor, Wasserstoff, Kupfer oder Alkali schwache Säure, Schwefel. Missbrauchen Sie nicht die Experimente mit Chlor – es ist giftig!

Für die Herstellung von Sauerstoff und Wasserstoff muss Elektrolyselösung aus Backpulver unterzogen werden (Alternative – Soda). Wasserstoff – in der Nähe von Elektrode „+“ (Anode) in der Form von Blasen Sauerstoff an der Kathode ( „-“) isoliert. Auf die Frage, warum Natriumhydrogen Erholung aufgetreten statt als würde kann angenommen werden, Antwort zu finden: in der Reihe Na Metallstress H2 links jeweils im Wettbewerb der beiden Kationen Wasserstoff besiegt Natrium. In dem Beispiel dieser Reaktion haben wir die Elektrolyselösung erlebt, in der Tat, verwandelte sich in die Elektrolyse des Lösungsmittels (Wasser).

Verwendung als Elektrolytlösung von Kupfersulfat, erhält man an der Kathode Dunkelrot Plaque, die ein reines Metall ist, Kupfer zu.

Nach den Ergebnissen von zwei Experimenten auf Elektrolyse kann einige Verallgemeinerungen machen. Positive Anode ein Ort für die Gewinnung von Anionen wird, in beiden obigen Fällen in Betracht gezogen, stellte sich Sauerstoff erwiesen. An der Kathode Gewinne die Kationen von Wasserstoff in unseren Experimenten bewiesen – im ersten Fall, Kupfer – in den zweiten. Typischerweise sind die Kationen Metall oder Wasserstoff, aber in einigen Fällen kann sie sich als Nichtmetalle und Gas sein. Der Oxidationszustand des Elements spielt eine wichtige Rolle bei dem Wiederherstellungsprozess.