Chemische und physikalische Eigenschaften und Anwendungen für Sauerstoff

Vier elementa- „Chalcogen“ (d.h., „geboren copper“) Kopfhauptuntergruppe VI-Gruppen (neue Klassifikation – 16-ten Gruppe) des Periodensystems. Neben Schwefel, Selen, Tellur, und es bezieht sich auch auf Sauerstoff. Lassen Sie uns im Detail die Eigenschaften des häufigste Element auf der Erde, sowie Anwendung und Empfangen von Sauerstoff analysieren.

Das Vorherrschen des Elements

Der Sauerstoffgehalt in der Kruste im wesentlichen 50%. Es ist in den verschiedenen Mineralien in Form von Oxiden und Salzen.

In einer verwandten Form von Sauerstoff in der chemischen Zusammensetzung des Wassers enthalten – ihr Anteil beträgt etwa 89%, und in den Zellen aller Lebewesen – Pflanzen und Tiere.

In der Luft wird der Sauerstoff in einem freien Zustand, in der Form von O 2, wobei das fünfte Teil seiner Zusammensetzung auf, und in Form von Ozon – O3.

physikalische Eigenschaften

Sauerstoff O2 ist ein Gas, das keine Farbe, Geschmack und Geruch. In dem Wasser, leicht löslich. Siedepunkt – 183 Grad unter Null Grad Celsius. Der flüssige Sauerstoff ist blau in der Farbe, und bildet eine blaue Kristalle in fester Form. Der Schmelzpunkt der Kristalle des Sauerstoffs 218,7 Grad Celsius unter Null.

chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen reagiert dieses Element mit vielen einfachen Substanzen wie Metallen und Nichtmetallen, einen sogenannten oxidbildenden – die Elemente mit Sauerstoff verbindet. Die chemische Reaktion , in der die Elemente mit Sauerstoff kommen, die so genannten Oxidation.

Zum Beispiel,

4na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Einige der Komplexverbindungen reagieren auch mit Sauerstoff, so dass auch Oxide bilden:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Wenn eine Substanz langsam mit Sauerstoff reagiert, wird es langsam Oxidation genannt. Zum Beispiel dieser Prozess der Zersetzung von Lebensmitteln, Fäulnis.

Erster Sauerstoff

Dieses chemische Element kann im Labor und auf einem Industrieunternehmen erhalten werden.

Herstellung von Sauerstoff im Labor auf verschiedene Weise durchgeführt:

1. Durch Reaktion der Zersetzung von Kaliumchlorat (Kaliumchlorat).

2. Durch die Zersetzung des Wasserstoffperoxids, indem es in Gegenwart von Manganoxid Erhitzen, als Katalysator wirken.

3. Durch Zersetzung von Kaliumpermanganat.

Herstellung von Sauerstoff in der Industrie durch Verfahren durchgeführt:

1. Für die Zwecke des technischen Sauerstoffs ist, in dem seine normalen Gehalt von etwa 20% aus der Luft erhalten wird, d.h. Fünfter. Zu diesem Zweck wird die Luft zuerst verbrannt wird, um eine Mischung mit einem Flüssigkeitsgehalt von etwa 54% Sauerstoff, flüssigen Stickstoff wodurch man – 44%, und flüssigen Argon – 2%. Dann werden diese Gase über Destillationsverfahren unter Verwendung von relativ kleinen Abstand zwischen den Siedepunkten von flüssigem Sauerstoff und flüssigem Stickstoff getrennt – minus 183 und minus 198,5 Grad. Es stellt sich heraus, dass der Stickstoff früher als Sauerstoff verdampft.

Moderne Geräte liefern den Sauerstoff jeglicher Reinheit. Stickstoff, der durch Dividieren der flüssigen Luft erhalten wird, wird als Ausgangsmaterial bei der Synthese von dessen Derivate eingesetzt.

2. Die Elektrolyse von Wasser gibt auch sehr reines Sauerstoff Ausmaß. Diese Methode wurde weit verbreitet in Ländern mit reichlich Ressourcen und billigem Strom.

Die Verwendung von Sauerstoff

Sauerstoff ist das wichtigste Element des Wertes im Leben unseres Planeten. Dieses Gas, das in der Atmosphäre enthalten ist , wird in dem Prozess verbraucht Pflanzenatmung, Tieren und Menschen.

Sauerstoff zu erhalten ist sehr wichtig für solche Bereiche der menschlichen Tätigkeit wie Medizin, Schweißen und Metallzerspanung, Strahlen, Flugzeuge (für Menschen und für Motoren Atmung) und Metallurgie.

Im Prozess der menschlichen Tätigkeit wird der Sauerstoff in großen Mengen verbraucht wird – beispielsweise durch Verbrennen von Brennstoffen: Erdgas, Methan, Kohle, Holz. In all diesen Verfahren hergestellten Kohlenoxid. Wenn diese Art hat einen natürlichen Prozess der Bindung der Verbindung durch Photosynthese, vorgesehen, die in grünen Pflanzen unter der Einwirkung von Sonnenlicht stattfindet. Als Ergebnis dieses Prozesses wird Glukose gebildet, der dann die Anlage verbraucht ihre Gewebe aufzubauen.