Echte Lösungen – was ist das? Eigenschaften und Zusammensetzung

In der Natur gibt es fast keine reinen Substanzen. Im allgemeinen werden sie in Form von Mischungen vorgestellt , die ein homogenes oder bilden können heterogenes System.

Besonders echte Lösungen

Echte Lösungen – eine Art von dispersen Systemen mit höherer Festigkeit zwischen dem Dispersionsmedium und der disperse Phase.

Jede chemische können Kristalle in verschiedenen Größen erhältlich. Auf jeden Fall werden sie die gleiche interne Struktur: die ionische oder molekulare Kristallgitter.

Auflösung

Bei dem Verfahren der Auflösung in Wasser von Körnern aus Natriumchlorid und Zucker und die Bildung von Molekülionen-Lösung. Je nach dem Grad der Fragmentierung, um die Substanz, die:

• sichtbarer makroskopischer Partikel, die größer als 0,2 mm sind;
• mikroskopischer Partikel mit einer Partikelgröße von weniger als 0,2 mm aufweist, können sie nur mit einem Mikroskop fangen.

Wahr und kolloidalen Lösungen unterscheiden sich in der Partikelgröße des gelösten Stoffes. Unsichtbar in dem Mikroskop die Kristalle genannt kolloidalen Teilchen und die resultierende Bedingung kolloidale Lösung genannt.

Lösungsphase

In vielen Fällen ist die wahre Lösung – wird fragmentiert (dispergiert) System eine homogene Spezies. Sie stellen eine kontinuierliche feste Phase – Dispergiermedium und Teilchen zerdrückt bestimmte Form und Größe (dispergierte Phase). Was ist der Unterschied Kolloide von echten Systemen?

Der Hauptunterschied ist die Größe der Teilchen. Kolloiddisperse Systeme als heterogen, da das Lichtmikroskop ist es unmöglich, die Phasengrenze zu detektieren.

Echte Lösungen – ist die Variante, wenn sie in die Umwelt Substanz in Form von Ionen oder Molekülen ist. Sie gehören zu einer einphasigen homogenen Lösung.

Als Voraussetzung gilt die Bildung von dispersen Systemen gegenseitige Auflösung des Dispersionsmediums und dispergierbare Substanz. Beispielsweise Natriumchlorid und Saccharose, unlöslich in Benzol und Kerosin, in einem Lösemittel wird daher nicht kolloidale Lösungen bilden.

Die Klassifizierung dispersen Systemen

Wie aufgeteilten Dispersionen? Echte Lösungen, kolloide Systeme durch verschiedene Parameter charakterisiert.

Es Einheit disperse Systeme im Aggregatzustand des Mediums und die dispersen Phase, die Bildung von entweder keine Interaktion zwischen ihnen.

Eigenschaften

Es gibt bestimmte quantitative Eigenschaften von Partikeln. In erster Linie zuzuteilen, den Grad der Dispersion. Dieser Wert ist der Kehrwert der Partikelgröße. Sie charakterisiert die Anzahl der Partikel, die in einer Reihe in einem Abstand von einem Zentimeter angeordnet werden können.

In dem Fall, wenn alle Partikel die gleiche Größe haben, wird ein monodisperses System gebildet. Wenn ungleiche Teilchen dispergierte Phase polydisperse System gebildet.

Mit zunehmender Dispersions Substanz hatte Prozesse erhöht, der in der Zwischenphasen-Oberfläche stattfinden. Zum Beispiel erhöht sich die spezifische Oberfläche der dispergierten Phase zu erhöhen physikalisch-chemischen Wirkungen des Mediums an der Grenzfläche der beiden Phasen.

Varianten von dispersen Systemen

Je nach, in der Phase gelösten Stoff, weisen verschiedene Ausführungsformen disperse Systeme.

Aerosole – Dispersionen, bei denen das dispergierte Medium in einer gasförmigen Form vorliegt. Mist – eine Spray mit Flüssigkeit dispergierten Phase. Der Rauch und Staub erzeugen feste dispersen Phase.

Schäume sind Gasdispersion in der flüssigen Substanz. Flüssigkeiten in Schäumen degenerieren zu Filmen, die Gasblasen zu trennen.

Emulsionen genannt disperse Systeme, in denen eine Flüssigkeit über das Volumen des anderen verteilt ist, ohne darin zu lösen.

Suspension oder Aufschlämmung – ein Niederdispersionssystem, in der feste Teilchen in flüssig ist. Kolloidale Lösungen oder Solen, wenn die wässrige Dispersion Hydrosol genannt wird.

In Abhängigkeit von der Anwesenheit (Abwesenheit) zwischen den Teilchen der dispersen Phase wird isoliert oder svobodnodispersnye svjaznodispersnye System. Die erste Gruppe umfasst liozoli, Aerosole, Emulsionen, Suspensionen. In solchen Systemen kein Kontakt zwischen den Partikeln und der dispersen Phase. Sie bewegen sich ohne Einschränkung in Lösung unter dem Einfluss der Schwerkraft.

Svjaznodispersnye Systeme entstehen im Fall von Kontakt mit den Teilchen der dispersen Phase, in der Formation in einer Gitterstruktur oder Gerüst zur Folge hat. Derartige kolloidale Systeme werden als Gele.

Prozess Gelierung (Gelbildung) ein Sol-Gel-Umwandlung auf der Grundlage des Ausgangs Sol wird die Stabilität herabgesetzt. Beispiele svjaznodispersnye Systeme umfassen Suspensionen, Emulsionen, Pulver, Schäume. Dazu gehören auch die Erde, während der Reaktion von organischen (Huminstoffe) gebildet und Bodenmineralien.

Kapillar-dispergierte Systeme sind eine feste Masse von Material, die Kapillaren und Poren eindringt. Sie glauben, dass das Gewebe, verschiedene Membranen, Holz, Pappe, Papier.

Echte Lösungen – ein homogenes System, bestehend aus zwei Komponenten. Sie können in verschiedenen Aggregatzuständen Lösungsmitteln bestehen. Das Lösungsmittel ist eine Substanz im Übermaß betrachtet. Die Komponente, die nicht in ausreichenden Mengen nimmt als gelösten Stoff.

Features Lösungen

Hartlegierungen sind auch Lösungen, bei denen die verschiedenen Metalle als das Dispersionsmedium und die Komponente eingesetzt werden. Aus praktischer Sicht sind besonderes Interesse flüssige Mischungen, in denen die Flüssigkeit wirken als Lösungsmittel.

Von den vielen anorganischen Lösungsmitteln von besonderem Interesse ist Wasser. Fast immer echte Lösung wird durch Mischen von Wasser mit Teilchen des gelösten Stoffs gebildet.

Unter den organischen Verbindungen sind ausgezeichnete Lösungsmittel umfassen die folgenden Materialien: Ethanol, Methanol, Benzol, Kohlenstofftetrachlorid, Aceton. Aufgrund der chaotischen Bewegung von Molekülen oder Ionen der gelösten Stoff Komponente Teilverschiebung auftritt in ihrer Lösung, die Bildung des neuen homogenen Systems.

Die Substanzen unterscheiden sich in ihrer Fähigkeit, eine Lösung zu bilden. Einige können miteinander in unbegrenzten Mengen gemischt werden. Ein Beispiel ist die Auflösung in Wasser der Kristalle des Salzes.

Das Wesen des Auflösungsprozesses vom Standpunkt der molekularen kinetischen Theorie ist, dass nach der Einführung in das Lösungsmittel der Salzkristalle auf die Dissoziation ihres Natriumkationen und Chloridanionen. Geladene Teilchen eine oszillierende Bewegung durchführen, um die Kollision mit den Partikeln des Lösungsmittels führt zu einem Übergang der Ionen in dem Lösungsmittel (Bindung). Allmählich wird der Prozess verbunden ist, und andere Teilchen Oberflächenschicht zerstört, Kristallsalz in Wasser gelöst. Diffusion kann teilchenförmiges Material durch das Lösungsmittelvolumen verteilen.

Arten von echten Lösungen

Die wahre Lösung – ein System, das in verschiedene Typen unterteilt. Es ist eine Klassifizierung solcher Systeme für Wasser und nicht-wässrige Lösungsmittel in Erscheinung. Sie werden auch in Alkali, Säure und Salz gemäß einer Ausführungsform des gelösten Stoffes klassifiziert.

Es gibt verschiedene Arten von echten Lösungen in Bezug auf elektrischen Strom: Nicht-Elektrolyte, Elektrolyte. In Abhängigkeit von der Konzentration des gelösten Stoffes kann sie verdünnt oder konzentriert werden.

Echte Lösungen von niedermolekularen Substanzen aus dem thermodynamischen Standpunkt geteilt durch die Real- und Ideal.

Solche Lösungen können Ionen dispergiert sowie molekulardisperse Systeme sein.

gesättigte Lösung

Je nachdem, wie viele Partikel in Lösung gehen, dort übersättigte, ungesättigte, gesättigte Lösungen. Die Lösung ist, eine Flüssigkeit oder ein festes homogenes System, das aus mehreren Komponenten besteht. präsentiert notwendigerweise das Lösungsmittel und den gelösten Stoff in einem ähnlichen System. Nach der Auflösung bestimmter Substanzen beobachtet exotherme Reaktion.

Solche Prozesslösungen bestätigt die Theorie, nach denen die Auflösung als physikalisch-chemischen Prozess gesehen wird. Es gibt eine Unterteilung des Prozesses in drei Gruppen von Löslichkeit. Erst solche Substanzen sind, die in einer Menge von 10 g pro 100 g Lösungsmitteln löslich sind, sind sie gut löslich genannt.

Schwerlösliche Stoffe angesehen, wenn weniger als 10 g in 100 g der Komponente gelöst, der Rest unlösliche genannt.

Abschluss

Systeme, die aus verschiedenen Aggregatzuständen, Partikelgröße notwendig für die normale menschliche Aktivität. Es stimmt, kolloidale Lösungen, die oben diskutiert werden für die Herstellung von Pharmazeutika, Nahrungsmitteleinrichtung verwendet. eine Vorstellung von der Konzentration des gelösten Stoffes ist, kann die gewünschte Lösung herzustellen, zum Beispiel Ethylalkohol oder Essigsäure, für verschiedene Zwecke im täglichen Leben. Je nachdem, in welchem Aggregatzustand ist gelöster Stoff und ein Lösungsmittel, erhältlich Systeme haben bestimmte physikalische und chemische Eigenschaften.