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Inertstoffe – allgemeine Konzepte, Eigenschaften und Anwendungen

Inertgase sind auch edel, besetzen die Hauptuntergruppe der achten Gruppe namens des Periodensystems. Davon gibt es nur sechs: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Xenon (Xe) und Radon (Rn). Um die Natur zu verstehen, betrachten zunächst den Begriff der Trägheit. Inertheit – ein schwacher Expression oder mangelnde Fähigkeit, mit anderen chemischen Elementen zu reagieren. Ursache eine chemische Reaktion auf neue Links in diesen Materialien zu bilden, ist praktisch unmöglich.

Dementsprechend ist es eine Inertgas – ist ein seltenes edlen einatomigen Gas eine hohe Trägheit aufweist, die aufgrund des energetisch stabilen extern ist Pegel Elektronenschal des Atoms. Beispielsweise Helium in dieser Hülle angeordneten zwei Elektronen und andere Edelgase – acht. Dies erklärt, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften. Alle inerten Gasen unter Normalbedingungen Gase sind farblos, geruchlos und in Wasser schlecht löslich. Deren Siedetemperaturen und Schmelzpunkten erhöht entsprechend einer Zunahme der Größe der Atome.

Bis 1962 waren die Wissenschaftler davon überzeugt, dass alle Edelgase völlig inert sind. Aber kanadische Chemiker N. Bartlett konnte nichts anderes nachweisen, die erste chemische Verbindung von Xenon-Empfang, einem sogenannten geksaftoroplatinat Xenon. Diese Verbindung ist ein orangefarbener Feststoff mit einem Kristallgitter. Anschließend wurde eine Reihe von Verbindungen wurde stark erweitert.

Die Prävalenz und Bildung in der Natur

Im Universum des Edelgases Helium ist die häufigste und in irdischen Bedingungen – Argon (Volumen nimmt es 0,934%). In sehr geringen Mengen an Inertgasen in Gesteinen und gefundenen Gasen natürlichen brennbare Materialien, und in gelöster Form in Öl und Wasser zu finden.

In natürlichen Bedingungen können Edelgase als Folge der verschiedenen Kernreaktionen erzeugt werden. Zum Beispiel sind die Quelle von Radon radioaktive Uran Drogen. Einige dieser Chemikalien hat kosmogenen Herkunft.

Alle Inertgase neben Rawdon, haben eine Reihe von Isotopen.

Bestände dieser Gase wird nicht reduziert. Er erst allmählich, sehr langsam in der interstellaren Raum abgeführt.

Anwendung

Inerte Gase werden in der Elektrotechnik weit verbreitet. Argon, im Hinblick auf die Inaktivität und eine geringe Wärmeleitfähigkeit, in einem Gemisch mit Stickstoff verwendet zum Füllen von elektrischen Lampen. Argon und Neon gefüllten Schlauch für Licht-Spots, und sie leuchten blau und Neon – orange-rot.

Ein weiterer Argon wird in chemischen Labors verwendet. leicht oxidierbaren In der Industrie hat es Anwendung für die Wärmebehandlung von Metallen gefunden. Die Argon liefert eine schützende Atmosphäre, in der das Schweißen oder Schneiden von seltenem und Nichteisenmetallschmelze Wolfram, Titan, Zirkonium auszuführen. Zur Steuerung Lüftungsanlagen verwendeten radioaktive Isotopen von Argon.

Krypton und Xenon haben eine noch geringere Wärmeleitfähigkeit als Argon, so gefüllt mit den Lampen langlebig und wirtschaftlich als gefüllt mit Stickstoff oder Argon.

Taucher atmen eine Mischung aus Helium und Sauerstoff, die signifikant die Dauer ihres Aufenthalts unter Wasser verlängern kann und reduziert dramatisch die schmerzhaften durch Druckänderungen verursachte Effekte beim Aufstieg an die Oberfläche.

Flüssiges Helium wird als Kühlmittel in verschiedenen Studien verwendet, da die Gastemperatur das Sieden -268,9 ° C

Vollträgheits Eigenschaft des Heliums zum Schweißen in seiner Atmosphäre verwendet wird, für die Herstellung von hochreinen Metallen, Chromatographie. Und es möglich, eine hohe Permeabilität Leckdetektoren in der Vorrichtung mit niedrigem und hohem Druck zu erzeugen.