Relative Atommasse wurde Bemühungen mehrerer Wissenschaftler berechnet

Jede Substanz ist nicht etwas fester, es besteht aus kleinen Teilchen, die das Molekül bilden. Moleküle aus Atomen. Daraus können wir schließen, dass die Masse einer Substanz bestimmt, können Moleküle und Atome charakterisieren Elemente enthalten. Zu einer Zeit, schien die meisten Werke von Lomonosov dieses Thema. viele neugierige Natur immer interessiert die Frage jedoch: „In welchen Einheiten wird durch die Molekülmasse, die Masse eines Atoms ausgedrückt?“

Aber zuerst, tauchen Sie ein wenig in die Geschichte

In der Vergangenheit pro Einheit der Masse immer Wasserstoffatom Gewicht (H) entnommen. Und auf dieser Grundlage haben wir alle notwendigen Berechnungen. die meisten der Verbindungen jedoch in der Natur in Form von Sauerstoffverbindungen jedoch Atom berechnetes Massenelement in Bezug auf den Sauerstoff (O). Welches ist ziemlich unangenehm, so hatten sie bei der Berechnung der konstanten Verhältnis A berücksichtigt werden: N von 16: 1. Darüber hinaus haben Studien eine Ungenauigkeit im Verhältnis gezeigt, ist es tatsächlich gleich 15,88: 1 und 16: 1,008. Solche Veränderungen verursacht die Atome, die Masse zu viele Elemente zu konvertieren. Es wurde beschlossen, etwa 16 Gewichtswert, und für H zu verlassen – 1.008. Die weitere Entwicklung der Wissenschaft hat sich auf die Offenbarung der Natur des Sauerstoffs geführt. Es wurde festgestellt , daß das Sauerstoffmolekül mehrere Isotope mit Massen 18, 16, 17 für die Physik hat , ist nicht akzeptabel Einheiten zu verwenden, die einen durchschnittlichen Wert. Somit wurden die beiden Skalen der Atomgewichte gebildet: in der Chemie und Physik. Erst 1961 haben Wissenschaftler festgestellt, dass es notwendig ist, einen einzigen Maßstab zu schaffen, die in unserer Zeit unter dem Namen verwendet wird „Kohlenstoff-Einheit.“ Als Ergebnis wird das relative Atomgewicht stellt das Element ein Kohlenstoffatom in Gewichtseinheiten.

Die Berechnungsmethoden

Massen Molekül besteht aus einer beliebigen Substanz Masse der Atome, die dieses Molekül bilden. Wir schließen daraus, dass die Masse des Moleküls in Kohlenstoff-Einheiten ausgedrückt wird, sowie die Masse des Atoms, d.h. relative Atommasse wird gemäß der relativen ermittelten Molekülmasse. Wie bekannt ist , unter Verwendung von Avogadro Gesetz kann die Anzahl der Atome im Molekül bestimmen. die Anzahl von Atomen und Molekülen der Masse zu kennen, können wir die Atommasse berechnen. Es gibt mehrere Möglichkeiten, es zu definieren. Im Jahre 1858 vorgeschlagen godu Cannizzaro ein Verfahren, mit dem die relative Atomgewicht diejenigen Elemente bestimmt, die eine gasförmige Verbindung bilden können. Allerdings hat dies nicht die Fähigkeit, Metalle. Daher wurde das Verfahren zur Bestimmung der Atommassen gewählt, Atommasse und die Wärmekapazität des Stoffes unter Verwendung von Abhängigkeit. Aber alle die oben genannten Methoden geben nur ungefähre Werte der Atommassen.

Wie war es , exakte Masse von Atomen eines Elements berechnet?

Wie durch wissenschaftliche Studien dieser Näherungswerte gezeigt, genau bestimmt werden. Um dies zu tun, nur der Wert möchten Sie mit dem Äquivalent vergleichen. Äquivalentes Element gleich dem Verhältnis der relativen Atommasse Element in seine Valenz Verbindung. Dieses Verhältnis wurde korrekte relative Atommasse eines jedes Elements bestimmt.