561 Shares 7195 views

Periodisches Recht

Alle Elemente sind in der Regel in der Chemie in Form eines periodischen Systems dargestellt: Zeilen (Perioden und Zeilen) und Spalten (entsprechend Gruppen) sind unter Berücksichtigung der Zunahme ihrer Atommassen angeordnet. Die Entdeckung des periodischen Gesetzes stammt aus dem Jahre 1869 und gehört zweifellos zum russischen Wissenschaftler Chemiker Dmitry Iwanowitsch Mendeleyev. Obwohl viele fremde Quellen in der Nähe seines Namens den Namen Julius Lothar Meier erwähnen, der ein Jahr später (aber unabhängig) ein ähnliches System entwickelt hat. Der Schlüssel zum Erfolg der vielen Jahre der Bemühungen des russischen Chemikers war die Erkenntnis, dass bisherige Versuche anderer Wissenschaftler versagten, da viele der chemischen Elemente noch nicht offen waren, so dass er in seinem Tisch Platz für sie hatte.

Das periodische Gesetz, das als Periodensystem dargestellt wird, wird horizontal in sieben Perioden aufgeteilt. Die Bezeichnungen der ersten, zweiten und dritten Periode stimmen mit denselben römischen Ziffern der Reihe überein: I, II, III. Die vierte, fünfte und sechste Periode sind in geradzahlige und ungerade Reihen unterteilt, die durch römische Ziffern identifiziert werden: IV, V, VI, VII, VIII und IX. Und die siebte Periode fällt mit der X-Serie zusammen. Vertikal, in achtzehn Säulen oder Spalten, sind alle Elemente in acht Gruppen verteilt. Jede Gruppe, von der ersten bis zur siebten, ist in zwei Spalten unterteilt, die die Haupt- und Sekundäruntergruppen darstellen. Die achte Gruppe besteht aus vier Untergruppen. Darüber hinaus verbergen zwei Zellen mit chemischen Elementen der dritten Gruppe – Lanthan und Actinium – die Reihe, die jeweils Lanthanide (von 58 bis 71 Zahlen) und Actinide (von 90 bis 103 Zahlen) genannt werden.

In der ersten Periode sind nur zwei Vertreter: Wasserstoff und Helium. Die zweite und dritte sind acht chemische Elemente. Die vierte, fünfte und sechste Periode sind langwierig, da jedes der achtzehn sichtbaren Elemente eintritt, so werden sie auf diese Weise verteilt: in geraden Zahlen gibt es zehn, und in ungeraden Zahlen gibt es nur acht. Aber wenn wir die Lanthanide berücksichtigen, dann enthält die sechste Periode zweiunddreißig chemische Elemente, darunter vierzehn versteckte. Die siebte Periode ist auch lang, es hat achtzehn, vier von ihnen sind sichtbar, und vierzehn (actinides) sind verborgen. Die Elemente der ungeraden Reihe der vierten, fünften und sechsten Periode gehören zu den Unter-Untergruppen (b), und die geraden Reihen gehören zu den Haupt-Untergruppen (a) zusammen mit denen, die sich auf die erste, zweite, dritte und siebte Periode beziehen.

Das periodische Gesetz legt fest, dass alle Elemente innerhalb einer Gruppe sich in signifikanten Ähnlichkeiten zueinander unterscheiden und sich deutlich von denen unterscheiden, die in anderen Gruppen enthalten sind. Zum Beispiel enthält die Gruppe Ia mit Ausnahme von Wasserstoff Metalle mit einer chemischen Wertigkeit von plus 1, während in Gruppe VIIa, mit Ausnahme von astat, alle Elemente Nichtmetalle sind, die in Verbindungen in der Regel eine Wertigkeit minus 1 haben. Heute ist das periodische Gesetz nicht nur Tisch. Er hat keinen mathematischen Ausdruck, sondern besteht in der Form der Behauptung, daß die Eigenschaften eines chemischen Elements, sowie die Eigenschaften aller einfachen Substanzen und komplexen Verbindungen, in die er eintritt, eine periodische Abhängigkeit von der Größe der Atomkernladung haben.

Der Begriff Periodizität wurde erstmals von DI Mendeleev vorgeschlagen, trotz der Tatsache, dass Versuche von Wissenschaftlern aus verschiedenen Ländern, irgendwie klassifizierte bekannte chemische Substanzen zu klassifizieren, früher gewesen sind . Aber er war es, der bemerkte, dass, wenn sie in der Reihenfolge der zunehmenden Atommassen angeordnet sind, die Eigenschaft jedes achten Elements den Eigenschaften des ersten ähnelt. Im Jahre 1869 war die erste Version des Tisches (damals nur 60 Elemente bekannt) noch sehr verschieden von dem modernen, was das periodische Gesetz deutlich widerspiegelt. Im Laufe der Zeit erlebte er gewisse Veränderungen, die in der Hinzufügung neuer, später entdeckter chemischer Elemente bestanden. Aber das zerstörte nicht nur die Vorstellung von der Periodizität der Eigenschaften chemischer Atome, die den großen russischen Chemiker führten, sondern jeder von ihnen bestätigte das von unserem Wissenschaftler formulierte Gesetz.

Offen für russische Wissenschaftler, das periodische Gesetz und das periodische System auf seiner Basis geschaffen wurde eine zuverlässige Grundlage der modernen Chemie. Dank der Mendeleev korrigiert einige ihrer Massen für einige Atome und prognostiziert die Existenz von drei Elementen noch nicht in der Natur entdeckt, die später experimentell bestätigt wurde, und Gallium, Scandium und Germanium wurden entdeckt. All dies führte zur universellen Anerkennung des periodischen Systems. Der Wert des periodischen Gesetzes kann nicht überschätzt werden, da diese Entdeckung bei der Entwicklung der Chemie von großer Bedeutung war.