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kovalente Bindung

Zum ersten Mal ein solches Konzept als eine kovalente Bindung Chemiker sprach nach der Eröffnung von Gilbert Newton Lewis, der die beschriebene Bindung als die Vergesellschaftung der beiden Elektronen. Neuere Studien haben sich kovalente Bindung Prinzip beschrieben. Das Wort kann kovalente Chemie als Teil Atom Fähigkeit angesehen werden Bindungen mit anderen Atomen zu bilden.

Hier ein Beispiel:

Es gibt zwei Atom mit geringfügigen Unterschieden in der Elektronegativität (C und CL, C und H). Typischerweise werden diese Atome, die Struktur der Elektronenhülle , die wie möglich an die Elektronenhülle der Inertgase strukturell so nahe ist.

Wenn diese Bedingungen auftreten Anziehungs Kerne dieser Atome an das Elektronenpaar, für sie gemeinsam. In diesem Fall können die Elektronenwolken nicht nur überlappen, wie in ionischer Bindung. Kovalente Bindung ermöglicht eine sichere Verbindung der beiden Atome durch die Tatsache, dass die Elektronendichte umverteilt wird und die Energie des Systems geändert wird, die durch „Zurückziehen“ in Raum internukleäre eine Elektronenwolke eines anderen Atoms bewirkt wird. Je umfangreicher die gegenseitige Überlappung der Elektronenwolken, wird die Verbindung als haltbarer sein.

Daher ist die Bindung kovalente – ist die Bildung, welche zwei Atome gehören , durch die gegenseitige Vergesellschaftung der zwei Elektronen entstand.

In der Regel werden die Substanzen mit einem Molekülgitter durch eine kovalente Bindung gebildet. Charakteristische Molekülstruktur schmelzen und siedet bei niedrigen Temperaturen, schlechter Wasserlöslichkeit und geringer elektrischer Leitfähigkeit. Daher können wir, dass die Grundstruktur von Elementen schließen, wie Germanium, Silizium, Chlor, Wasserstoff, – eine kovalente Bindung.

Eigenschaften, die für diese Art von Verbindung typisch sind:

  1. Sättigung. Unter dieser Eigenschaft wird in der Regel als die maximale Anzahl von Verbindungen zu verstehen, dass sie bestimmen Atom herstellen kann. Es wird durch die Menge der Gesamtzahl dieser Orbitale in Atom bestimmt, die bei der Bildung von chemischen Bindungen beteiligt sein können. Die Wertigkeit des Atoms, auf der anderen Seite, kann für diesen Zweck verwendet Orbitale durch die Anzahl der bereits bestimmt werden.
  2. Orientierung. Alle Atome neigen dazu, eine möglichst starke Bindung zu bilden. Maximale Festigkeit wird im Fall der Übereinstimmung der räumlichen Orientierung der Elektronenwolken der beiden Atom erreicht, wie sie sich gegenseitig überlappen. Darüber hinaus ist es eine kovalente Bindung Eigenschaft als Ausrichtung der räumliche Anordnung des Moleküls beeinflusst von organischen Stoffen, das heißt , die für ihre „geometrische Form“.
  3. Polarisierbarkeit. In dieser Position basiert auf der Idee, dass es eine kovalente Bindung von zwei Typen:
  • polar oder nicht-symmetrisch. Die Kommunikation dieser Art kann nur Atom verschiedenen Typen bilden, das heißt diejenigen, deren Elektronegativität variiert beträchtlich, oder in Fällen, in denen das Gesamtelektronenpaar asymmetrisch geteilt.
  • unpolare kovalente Bindung tritt zwischen den Kohlenstoffatomen, die Elektronegativität von denen praktisch gleich ist, und die Elektronendichteverteilung einheitlich war.

Darüber hinaus gibt es bestimmte quantitative Eigenschaften von kovalenten Bindung:

  • Die Bindungsenergie. Dieser Parameter charakterisiert die polare Beziehung in Bezug auf seine Stärke. Unter Energie ist die Wärmemenge gemeint, die die Verbindung zwischen zwei Atomen zu brechen, als auch die Wärmemenge, die an ihrer Verbindungsstelle zugewiesen wurden benötigt wird.
  • Unter Bindungslängen und Molekularchemie bezieht sich auf die Länge der Linie zwischen den Kernen der beiden Atome. Dieser Parameter kennzeichnet auch die Bindungsstärke.
  • Das Dipolmoment – eine Größe , die die Polarität der Valenzbindung charakterisiert.