Eisenhydroxid 3

Die anorganische Verbindung ist Eisenhydroxid 3 hat die chemische Formel Fe (OH) 2. Es gehört zu einer Reihe von amphoteren Verbindungen von Eisen, die von den Eigenschaften dominiert werden , die typischen Basen sind. In Anbetracht dieser Substanz ist eine weiße Kristalle, die bei der Exposition gegenüber dem im Freien allmählich verdunkeln verlängert. Es gibt Varianten von grünlich-Kristallen. Im täglichen Leben kann jeder Stoff in Form von grünlich Ablagerungen auf den Metalloberflächen beobachten, die den Beginn des Prozesses zeigt Rost – Eisenhydroxid 3 dient als eine der Zwischenstufen des Verfahrens.

Die Art der Verbindung ist wie amakinita. Dieses kristalline Mineral, abgesehen von Verunreinigungen Eisen mehr Magnesium und Mangan enthält, wobei alle diese Substanzen geben amakinitu verschiedene Schattierungen – von gelbgrün bis hellgrün, auf dem Prozentsatz eines bestimmten Elements abhängig. Die Härte des Minerals ist 3,5-4 auf den Mohs-Skala-Einheiten und eine Dichte von etwa 3 g / cm³.

Die physikalischen Eigenschaften des Stoffes sollte auch seine extrem geringe Löslichkeit. In dem Fall, in dem das Eisenhydroxid 3 erhitzt wird, wird es zerlegt.

Diese Substanz ist sehr aktiv und arbeitet mit vielen anderen Substanzen und Verbindungen. So kann zum Beispiel die Eigenschaften einer Basis, tritt es in die Neutralisationsreaktion mit verschiedenen Säuren. Insbesondere Schwefelsäure, führt Eisenhydroxid 3 während Reaktionen auf die Herstellung von Eisensulfat (III). Da diese Reaktion durch herkömmliche Calcinierung im Freien, wie eine kostengünstige auftreten können Verfahren zur Herstellung von Sulfat sowohl im Labor verwendet wird , und in industriellen Umgebungen.

Bei der Reaktion mit Chlorwasserstoffsäure, ist das Ergebnis die Bildung von Eisenchlorid (II).

In einigen Fällen Eisenhydroxid und 3 können Säureeigenschaften aufweisen. So kann zum Beispiel, indem sie mit einer hochkonzentrierten Umsetzung wie eine Natriumhydroxidlösung erhalten tetragidroksoferrat (II) Natrium auszufällen (Konzentration sollte mindestens 50% betragen). Doch für den Fluss einer solchen Reaktion ist notwendig, eine ziemlich schwierige Bedingungen zu schaffen: die Reaktion in der Lösung auftreten sollte unter einer Stickstoff atmosphärischen Umgebung zu kochen.

Wie bereits erwähnt, durch Erhitzen der Substanz zersetzt. Das Ergebnis dieser Expansion wirkt als Eisenoxid (II), und außerdem als Verunreinigungen metallisches Eisen , erhalten und seine Derivate dizheleza oxid (III), die chemische Formel Fe3O4.

Wie Eisenhydroxid 3, deren Herstellung ist in Bezug auf seine Fähigkeit, reagieren mit Säuren zu produzieren? Bevor Sie mit dem Experiment gehen, sollten Sie die Sicherheitsregeln erinnern, wenn diese Versuche durchführen. Diese Regeln gelten für alle Fälle, die Behandlung von Säure-Basen-Lösungen. Wichtig ist hier – bieten zuverlässigen Schutz und das Eindringen Lösungströpfchen auf der Haut und den Schleimhäuten zu vermeiden.

Somit kann ein Hydroxid während der Reaktion in dem das Interact Eisenchlorid (III) und KOH erhalten – Kaliumhydroxid. Diese Methode – die häufigste Ursache für die Bildung von unlöslichen. Bei der Reaktion dieser Substanzen herkömmliche Austauschreaktion abläuft, in Präzipitats resultierenden braun wird. Dieser Niederschlag ist die gewünschte Substanz.

Die Verwendung von Eisenhydroxid in der industriellen Produktion ziemlich weit. Die häufigste ist seine Verwendung als Wirkstoff in einem Nickel-Eisen-Batterietyp. Darüber hinaus verwendet die Verbindung, in der Metallurgie verschiedenen Ferrolegierungen herzustellen, wie auch in der Galvanotechnik prizvodstvo, avomobilestroenii.