Bohrs Postulate

Niels Bohr – die berühmten dänischen Wissenschaftler, der zuerst die Unvereinbarkeit der klassischen Gesetze der Physik und Atom unter Beweis gestellt. In diesem Zusammenhang stellte er zwei Annahmen, heute bekannt als Quanten Bohr postuliert. Sie stützen sich auf ein Modell des Atoms, vorgeschlagen einmal E. Rutherford, wonach man (Atom) eine Struktur ähnlich der Struktur des Universums: Elektronen , Atome sind in kontinuierlicher Bewegung über die fixierten Partikel – Nukleus. Das erste Mal wurde dieses Modell ideal betrachtet und vollständig beschreiben und alle Experimente mit dem Atom verbunden erklären. Doch später wurde klar, dass die Antwort auf die Frage über die Tatsache der Existenz von Atomen und seiner Stabilität, dieses Modell nicht in der Lage ist.

Nach Planeten Modell, die Bewegung von Elektronen um den stationären Kern muß notwendigerweise durch die Emission von elektromagnetischen Wellen, deren Frequenz gleich der Rotationsfrequenz von negativ geladenen Elemente um das Zentrum begleitet werden. Als Ergebnis – sollte die Elektronenenergie weiter zu verringern, die an den Kern seiner größeren Anziehungskraft wiederum führt. Doch wie die Erfahrung zeigt, dies geschieht nicht. Atom ist in der Regel stabiles System, das lange Zeit ohne Exposition gegenüber äußeren Einflüssen überlebt. Strahlungsatom können erwähnt diskret sein, d.h. intermittierend, was natürlich, verweist auf die Tatsache der Periodizität der Studie, anstatt seine Dauerhaftigkeit. Mit anderen Worten, folgerten die Forscher, dass die Verwendung der klassischen Gesetze der Physik, um die Existenz von Elektronen zu erklären ist unmöglich.

Erst im Jahr 1913, eingeführt von Bohr Annahme erlaubte ein Beispiel zu erklären , ein Wasserstoffatoms Prinzipien der Strahlungsenergie Elektronen.

Die Schlussfolgerungen aus von Bohr, wurde von vielen Wissenschaftlern der Zeit empirisch bestätigt. Auf der Grundlage ihrer Annahmen wurde eine ganze Theorie geschaffen, die später ein Spezialfall wurde die Quantenmechanik. Bohrs Postulate sind wie folgt:

1. Kernsystem strahlt Energie, konventionell En genannt, während nur in Quantenzuständen. Andernfalls (wenn sie in einem stationären Zustand eines Atoms), wird die Energie nicht freigegeben.

Hier bezieht sich der stationäre Zustand auf die Bewegung der Elektronen auf bestimmten Bahnen. Obwohl die tatsächliche Verfügbarkeit der beschleunigten Bewegung, die elektromagnetischen Wellen werden nicht emittieren, nur das Atom den Quantenenergiewert.

2. Die zweite Forderung, die häufig als Regel von Frequenzen bekannt gibt an, dass der Übergang eines Atoms von einem Zustand zu einem anderen (in der Regel in einem stationären Quanten) , begleitet von der Freisetzung oder der Absorption von Energie. Dieses Verfahren wird in kleinen Portionen durchgeführt – Quanten. Deren Wert entspricht der Energiedifferenz zwischen den Zuständen zwischen denen Übergangs tatsächlich stattfindet. Das zweite Postulat ermöglicht experimentelle Werte der bekannten Energie der stationären Zustände die Strahlungsfrequenz von Wasserstoff zu berechnen.

Bohr-Postulate sind nützlich zur Erläuterung der Absorption von Licht und die Emission von Wasserstoff Teilchens. Eigentlich ist es also einmal ihre Ergebnisse Bohr selbst bestätigt. Bohrs Postulate erlaubt haben moderne Wissenschaftler eine Theorie des Wasserstoffspektrums zu konstruieren. Es ist bemerkenswert, dass eine quantitative Theorie des Spektrums nächste Element – Helium – erwies sich als praktisch unmöglich.

Allerdings Bohrs Postulate – Physik, die einen starken Ziegel im Fundament der Quantentheorie bis heute stellte die wichtigsten Beobachtungen und Schlussfolgerungen. Insbesondere war es möglich, eine Theorie der Absorption und Emission von Licht zu konstruieren, die auf einer klassischen Physik Daten DO basierend auf unwirklich.

Bohrs Postulate dürfen neues Leben in der klassischen Mechanik atmen. Bis heute bleiben sie in Bezug auf die Quantenmechanik unbestreitbar.