Ammoniumnitrat

Chemische Ammoniumnitrat, NH4NO3 Formel, die für eine lange Zeit zu Chemikern bekannt so früh wie 1659, den IR Glauber geöffnet. In der Literatur, breitet sie einen anderen Namen für diese Verbindung – Ammoniumnitrat. Äußerlich Ammoniumnitrat weiße Kristalle hohe Hygroskopizität aufweisen. Der Siedepunkt der Verbindung beträgt 235 ° C und 169,6 ° C mit Ammoniumnitrat beginnt zu schmelzen. Es gibt verschiedene Kristallmodifikationen, die ganz erhebliche Auswirkungen auf die chemischen und physikalischen Eigenschaften und ihren Umfang.

Zum Beispiel sind diese Unterschiede, dass verschiedene Modifikationen unterschiedliche Kristallform des Gitters haben. Insgesamt gibt es fünf solche Modifikationen. Für die erste Modifikation wird durch eine kubische Form gekennzeichnet des Kristallgitters, tetragonicheskaya für 3. und 4. – – orthorhombische für die 2. und 5.. Somit als Ergebnis des Übergangs von einer Verbindung zu einer anderen Modifikation detektiert allmählichen aber stetigen Anstieg der Einheitszellenvolumen. Diese Eigenschaft macht den Unterschied in den chemischen Eigenschaften. So kann zum Beispiel der Modifikation IV Material hat eine Dichte 1,725 g / cm3, Schmelztemperatur bereits 139,4S °.

Die Löslichkeit von Ammoniumnitrat wie folgt: Einhundert Gramm Wasser bei 0 ° C 119 g des Stoffes bei einer Temperatur von 25 ° C 212 Gramm bereits gelöst gelöst und bei 50 ° C – 346 g Ammoniumnitrat. Zusätzlich kann Ammoniumnitrat in Pyridin, Methanol und Ethanol gelöst werden. Eine sehr wichtige Eigenschaft der Verbindung wirkt, daß bei einer Schlagwirkung, oder wenn die Umgebungstemperatur von über 270 ° C, Ammoniumnitrat zersetzt, wodurch Sprengwirkung.

Mit Indikatoren können eine saure Umgebung definieren, der mit seiner Teilnahme das Ammoniumnitrat enthält eine Hydrolyse ist Reaktionsgleichung , die wie folgt geschrieben werden kann: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammoniumnitrat reagiert mit alkalischen Lösungen. Als Ergebnis solcher Reaktionen Ammoniak, und das Reaktionsverfahren selbst wirkt als qualitative Reaktion auf Ammoniumnitrat zu erzeugen.

Im Allgemeinen ist eine Substanz , die durch die Durchführung erhielt Neutralisierung von 60% HNO3. Als Neutralisationsmittel verwendet NH3 im gasförmigen Zustand. In dem Verfahren wird Wärme freigesetzt, die zu der Verdampfung der Lösung von Ammoniumnitrat und das resultierende Material in Form von Granulat gerichtet ist.

Die häufigste Verwendung von Ammoniumnitrat in der Landwirtschaft, als wertvoller Stickstoff-Dünger. Wirkstoff bei der Herstellung von Sprengstoffen verwendet werden, sowie als Reagenz – als Lösungsmittel Zirkonium in den Brennelementen wird während des Regenerationsbetriebs von nuklearem Abfall. Physikalische und chemische Eigenschaften bewirken eine dauerhafte Erhöhung der Nachfrage in der Substanz, so seine Produktion erreicht stetig wächst und heute 20 Millionen Tonnen pro Jahr, mit Neuberechnung der Materie auf Stickstoffanteil.

Ammoniumnitrat kann im Labor unter Einhaltung der strengsten Sicherheitsvorkehrungen und Sicherheitsbestimmungen erhalten werden. Zu diesem Zweck erzeugen , in einem Eisbad Mischen stark verdünnte Salpetersäure und Ammoniumhydroxid (wässriges Ammoniak). Zur Durchführung einer solchen Reaktion ist am besten fern, beispielsweise bei der Verwendung von Manipulatoren, und von der Stelle der Mischlösung in einem ausreichend sicheren Abstand zu sein. Durchführung besteht darin , die Reaktion in einem konstanten Säure wird in einer Ammoniaklösung bei einer periodischen Inspektion der Indikators gemischt (Lackmus) erreicht eine neutrale Reaktionsbedingung. Auf die gleiche Art und Weise und ermöglicht die Kontrolle über die Reaktion. Wenn saure Umgebung größer als – werden zu einer Lösung einer alkalischen Komponente, und vice versa zugegeben.