Kaliumcarbonat
Von der schwachen Kohlensäure (es ist wenig beständig und nur existieren kann in verdünnten Lösungen) von mit Alkalien und sauren Medium erhaltenen Salzen reagieren ansonsten Bicarbonate und Carbonate genannt sind. Reaktionsgleichungen geschrieben werden: H2CO3 + KOH → KHCO 3 + H 2 O und H2CO3 + 2 KOH → K2CO3 + 2H2O. In den ersten Windungen Kaliumhydrogencarbonat, und die zweite – Kaliumcarbonat. Formel Säuresalz – KHCO3, und die durchschnittliche – K2CO3. Molmasse von Kaliumcarbonat gleich 138,2 g / mol. Im Aussehen Salz weißes, kristallines Pulver ähnelt, die nicht brennbar ist, schmilzt bei 891 C, ohne den Siedepunkt erreicht, zersetzt sich das Salz. Kaliumcarbonat hygroskopisch, leicht löslich in Wasser: 100 ml bei 20 ° C – 110,5 g, und bei 100 C – 156 g Salz. Aber in einem Alkohol oder Aceton, diese Substanz nicht löst.
In den alten Tagen von Kaliumcarbonat, genannt Kali, kommt das Wort vom lateinischen Namen «Kali». Kali ist eines der ältesten Salz, das schon vor langer Zeit zu den Menschen bekannt sind. In Europa bis zum letzten Jahrhundert war Kali eine der wichtigsten Chemikalien, die kommerziellen Wert hat. In Russland, für die Produktion von Kali von Peter dem Großen im Jahre 1721 wurde das Monopol etabliert. Derzeit ist das Gebiet der Russischen Föderation sowie in Armenien, Kasachstan, Weißrussland, Ukraine, Turkmenistan, Moldawien, Usbekistan ist eine Chemikalie, die durch die zwischenstaatliche Norm GOST 10690-73 abgedeckt. Kali bezieht, nach GOST 12.1.005-88 bis dritter Gefährdungsklasse Substanzen, in Kontakt mit den Schleimhäuten oder feuchter Haut führt zu Reizungen.
Wenn die Mischung von Kaliumcarbonat mit Wasser, dann einer Menge von Wärme, die während seiner Auflösung, d.h. K2CO3 Hydrolysereaktion exotherm ist, und unter der Einwirkung von Wasser der Bildung von neuen Substanzen. Zweibasiges Salz der Kohlensäure hydrolysiert schrittweise. Zuerst gebildete Säuresalz: H2O + K2CO3 → KHCO 3 + KOH. Dann schreitet die zweite Stufe schlecht wasser Zersetzung bereits Säuresalz: H2O + KHCO3 + → H2CO3 KOH. Da die Hydrolyse von Kaliumcarbonat sowie andere Salze schwacher Säuren schreitet mit der Bildung von Hydroxylionen OH-, der pH-Wert der wässrigen Lösungen ist immer größer als 7, und das Medium alkalisch ist.
Potash im 17. Jahrhundert in Russland wurde durch Auslaugen Holzasche gewonnen. In Holztrögen wurden Alkali-Lösung hergestellt, warmes Wasser Asche sprüht. Diese Lösung wurde dann in einen gemauerten Kamin mit Brennholz brennt. Kaliumcarbonat wurde sehr dichte Schicht am Boden des Herds auf die Fässer durch ein Schrott Kali extrahiert und kristallisiert gelegt, verstopfen sie hermetisch. Erforderlich, um eine gewisse Geschicklichkeit, wurde zu der Lösung verdampft, und das Feuer nicht kredenzen. Deshalb begann das Handwerk „polivachey“ in ihren Teenager zu unterrichten, und erst nach einigen Jahren bestimmte Fähigkeiten arbeiten erworben und ein Meister seines Faches geworden. Zum Beispiel: Das brennende Feuer immer gebildeten weiße Asche, der größte Teil davon – ist Kali. Heute realisiert anderen industriellen Verfahren – erhalten durch Elektrolyse von Kaliumhydroxid geleitet Kohlendioxid: 2 KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Das Ergebnis ist ein Kali- und Wasser.
Kaliumcarbonat wird bei der Herstellung von Seifen und Glas verwendet. Im Labor wird es als mildes Trocknungsmittel in Fällen verwendet , wenn andere Mittel, wie Calciumchlorid oder Magnesiumsulfat, sind nicht erlaubt. Es ist nicht geeignet für saure Verbindungen Trocknen, kann jedoch für die Trocknung von organischen Produkten mit einem geringen Gehalt an sauren Verunreinigungen verwendet werden. Kaliumcarbonat wird verwendet für das Bekämpfen von Bränden der Klasse B, da sie zu chemischen Pulvern beziehen und die Fähigkeit zur Hemmung und den Verbrennungsprozess löschen. Es hat eine höhere Effizienz als Löschsalze wie Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Natriumfluorid oder Natriumhydrogencarbonat. Seine inhibitorische Effizienz von Verbrennungsprozessen ist auch höher als die von Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Aluminiumoxid und Calciumcarbonat. In der Glasindustrie wird K2CO3 bei der Herstellung von Labor (refraktären), optischen oder Kali-Glas und Glas für die Glaswarenherstellung eingesetzt. Darüber hinaus Kali Nachfrage in den Bereichen Chemie, Landwirtschaft, Medizin und Lebensmittelindustrie.