Alkalimetalle

Alkalimetalle – Francium, Caesium, Rubidium, Kalium, Natrium, Lithium – so wegen der Tatsache, dass die genannte Form des Alkali durch Reaktion mit Wasser. Aufgrund der hohen Fähigkeit, diese Elemente reagieren sollte unter einer Schicht von Mineralöl oder Kerosin gelagert werden. Die aktivste dieser Verbindungen ist Francium betrachtet (radioaktiv ist).

Alkalimetalle – Stoffe weich, silbrige Farbe. Ihre frisch geschnittene Oberfläche hat einen charakteristischen Glanz. Alkalimetalle werden geschmolzen und sieden bei niedrigen Temperaturen, eine hohe thermische und elektrische Leitfähigkeit. Sie haben auch eine geringe Dichte.

Chemische Eigenschaften von Alkalimetallen

Substanzen sind starke Reduktionsmittel, die Verbindungen weisen ein Oxidationsgrad (unique) +1. Mit der Zunahme des Atomgewicht Alkalimetalle und erhöhte Reduktionsfähigkeit. Fast alle der Verbindungen in Wasser löslich sind, sind sie in ionischer Natur.

Mit mäßigem Erhitzen Alkalimetalle entzünden in der Luft. In Verbindung mit der Wasserstoff-Form salzartige Substanz Hydride. Die Verbrennungsprodukte sind in der Regel Peroxide.

Alkalimetalloxide sind gelbe Feststoffe (Oxide von Rubidium und Kalium), weiß (Oxide von Natrium und Lithium) und orange (Cäsiumoxid) Farben. Diese Oxide sind in der Lage zur Reaktion mit Wasser, Säuren, Sauerstoff, sauren und amphotere Oxide. Diese grundlegenden Eigenschaften sind inhärent für alle von ihnen und haben einen ausgeprägten Charakter.

Peroxide von Alkalimetallen – Pulver gelb-weiße Farbe. Sie sind in der Lage zur Reaktion mit Kohlendioxid und Kohlenmonoxid, Gase, Säuren, Nichtmetalle, Wasser.

Alkalimetallhydroxide ist in Wasser löslich, weißen Feststoffen. In diesen Verbindungen sind gezeigt (hell genug) Grundeigenschaften Laugen. Lithium Basen Franz Kraft und das Ausmaß der Löslichkeit in Wasser erhöht. Hydroxiden als stark genug Elektrolyte. Sie reagieren mit Salzen, amphoteren Hydroxiden und Oxiden, bestimmte Nichtmetallen, saure Oxide. Außer Verbindung mit Lithium Rest thermische Stabilität aufweist. Calcinieren Lithiumhydroxid ist seine Zersetzung in Wasser und das Oxid. Die genannten Verbindungen durch Elektrolyse von wässrigen Chloridlösungen von einer Reihe von Stoffwechselreaktionen erhalten werden. Hydroxiden hergestellt auch durch Umsetzung der Komponenten (oder Oxiden) und Wasser.

Fast alle Salze beschriebenen Metalle (mit Ausnahme bestimmter Lithiumsalze) sind in Wasser löslich gut. Gebildet durch schwache Säuren, Salzlösungen haben ein Reaktionsmedium (alkalisch) aufgrund der Hydrolyse des gebildeten Salzes als starke Säuren werden nicht hydrolysiert. Gemeinsame Salze sind Stein (Natrium) Salz, ein Silikat Klebstoff (Wasserglas), Kaliumnitrat, bertoletova Salz, Kaliumpermanganat, abgefülltes Soda, Sodaasche und andere.

Alle Alkaliverbindungen haben die Fähigkeit, die Farbe der Flamme zu ändern. Es wird in der chemischen Analyse verwendet. Somit rote Flamme Carmine mit Lithiumionen gefärbt, in violet – Kaliumionen in gelb – Natrium weißlich pink – Rubidium, violett-rot – Cäsium.

Aufgrund der Tatsache, dass alle -Alkalizellen die stärksten Reduktionsmittel sind, können sie die geschmolzenen Salz durch Elektrolyse erhalten.

Verwendung von Alkalimetall

Die Elemente werden in verschiedenen Bereichen der menschlichen Tätigkeit verwendet. Zum Beispiel wird Cäsium in photoelektrischen Zellen verwendet. Die Lagerlegierung als Katalysator Lithium verwendet. Natrium ist in den Gasentladungslampen, Kernreaktoren als Kühlmittel. Die Forschungstätigkeit wird verwendet, Rubidium.