Kohlendioxid

Kohlenmonoxid, ein Molekül , das von einem einzelnen Atom und den beiden C – Atomen, O (d.h. besteht der Grad der Oxidation von Kohlenstoff , die 4 entspricht) wird ein Kohlendioxid- (andere Bezeichnungen: Kohlendioxid, ein Anhydrid der Kohlensäure, Kohlendioxid) genannt. Diese Substanz ist in der Regel CO2 Molekularformel geschrieben. Molare Masse ist es 44.01 g / mol. Im Aussehen unter normalen Bedingungen von Kohlendioxid ist ein farbloses Gas. Bei niedrigeren Konzentrationen es keinen Geruch hat, wird scharf, sauer Geruch bei höheren Konzentrationen.

drei möglichen Aggregatzustände, die durch unterschiedliche Werte der Dichte der chemischen gekennzeichnet sind:

• Feststoff (Trockeneis); bei 1 atm. und eine Temperatur von -78,5 ° C – 1562 kg / m³;
• Flüssigkeit (Kohlendioxid); bei einem Druck von 56 atm. und eine Temperatur von +20 ° C – 770 kg / m³;
• gasförmige; bei 1 atm. und eine Temperatur von 0 ° C – 1.977 kg / m³.

Kohlendioxid Schmelztemperatur betrug -78 ° C, kipeniya- Temperatur von -57 ° C Die Substanz wird in Wasser gelöst: bei 25 ° C und einen Druck von 100 kPa Löslichkeit gleich 1,45 g / l.

Kohlendioxid ist eine natürliche chemische Verbindung innerhalb des Moleküls von Sauerstoffatomen zu Kohlenstoffatomen durch eine kovalente Bindung verknüpft. Das Molekül von Kohlendioxid ist linear und zentrosymmetrischen. Sowohl die Verbindung zwischen dem Kohlenstoff und den beiden Sauerstoffatomen sind äquivalent (in der Tat sind binär). Das Molekül ist symmetrisch zu seiner Mitte, so dass es keine elektrische Dipolmoment.

Kohlendioxid ist eine der ersten gasförmigen chemischen Verbindungen, die mit der Luft identifiziert aufhörte werden. Im siebzehnten Jahrhundert, beobachtet die flämische Chemiker Jan Baptist van Helmont , dass , wenn er Holzkohle in einem geschlossenen Gefäß verbrannt, die Masse der resultierenden Asche ist viel weniger als ein herkömmlicher Holzkohle. Die Eigenschaften von Kohlendioxid wurden gründlicher im Jahr 1750 von dem schottischen Arzt Joseph Black suchen.

Kohlendioxid bei Normaldruck und Temperatur in der Atmosphäre der Erde in einer Menge von etwa 0,04% nach Volumen. Unter Zyklus Kohlenstoff als Photosynthese bekannt ist, wird Kohlendioxid, das durch Pflanzen aufgenommen, Algen, Cyanobakterien. Als Ergebnis wird Wasser gebildet, und Kohlenhydrate, aber dieser Prozess stattfindet, nur unter dem Einfluss von Licht. Kohlendioxid wird auch bei der Verbrennung von Kohle oder Kohlenwasserstoffe, in der Fermentationsflüssigkeit und Luft während der Ausatmung Menschen und Tiere. Darüber hinaus ausgeworfen aus Vulkanen, heißen Quellen, Geysire.

Die Erdatmosphäre von Kohlendioxid spielt eine bedeutende Rolle (absorbiert und emittiert Strahlung im thermischen Infrarotbereich). Außerdem ist diese chemische Verbindung eine der Hauptquellen für die Absenkung des pH-Wertes des Ozeans ist: Auflösen in Wasser, bildet es eine schwache Kohlensäure: CO2 + H2O ↔ H2CO3, unfähig, vollständig in Ionen dissoziieren.

Kohlendioxid unterstützt nicht die Verbrennung und Atmung. Taschenlampe leuchtet in seiner Atmosphäre ausgelöscht. Tiere und Menschen mit einem hohen CO2-Konzentration ersticken. Bei 3% Konzentration in Luft Atmung wird häufiger bei 10% Verlust des Bewusstseins auftritt und schnellen Tod und 20% Gehalt verursacht momentane Lähmung.

Kohlendioxid ist das Anhydrid der Kohlensäure, so wird sie durch die Eigenschaften des sauren Oxids gekennzeichnet. Im Labor wird es durch Reaktion von Kalk mit Salzsäure in vorbereitet : Apparatur Kipp CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. CaCO3 → CaO + CO 2: In der Industrie wird es durch thermische Zersetzung von Kalkstein oder Kreide (weniger Magnesit oder Dolomit) hergestellt. Herstellungsverfahren Kohlendioxid ist ein Nebenprodukt der Tieftemperaturtrennung von Luft in Stickstoff und Sauerstoff. In unserer Zeit produzierten wir einen speziellen Generator Kohlendioxid aus der Luft zu produzieren. Solche Generatoren werden verwendet, CO2 im Gewächshaus, um eine günstige Umgebung für die Pflanzen zu schaffen, zu liefern.

Kohlendioxid wird in chemischen Anlagen verwendet. Es wird verwendet, Soda zu produzieren, für die Synthese von organischen Säuren, zur Herstellung von Erfrischungsgetränken. Trockeneis als Kühlmittel, beispielsweise in der Weinherstellung verwendet. Kohlendioxid-Atmosphäre geschaffen Verrottung von Lebensmitteln zu verhindern, den gleich grape nach der Entnahme und vor der Herstellung von Wein.

Produktion von Kohlendioxid oder verflüssigte Kohlendioxid wird zum Füllen der durchgeführt Feuerlöschern Kohlendioxid, die Brände zu löschen werden verwendet , um. Allerdings können sie nicht menschlich auslöschen, weil ein beträchtlicher Teil des Strahls aus flüssigem CO 2 verdampft, und die Temperatur stark abnimmt (was zu Erfrierungen führen kann) und CO2 wird in Trockeneis umgewandelt. Karbonisierung auszulöschen typischerweise brennbare Flüssigkeiten und Verdrahtung. Der Mechanismus ist, den Zugang von Luftsauerstoff Eintritt in das Herdfeuer zu beenden.