Die Produktion von Schwefelwasserstoff, seine Eigenschaften, die Verwendung von

In diesem Artikel werden wir an Schwefel aus Schwefelwasserstoff zu erhalten. Ein genauerer Blick auf den physikalischen und chemischen Eigenschaften des Stoffes.

Struktur

Um den Haupt Empfang von Schwefelwasserstoff zu analysieren, ist es notwendig, die Eigenschaften seiner Struktur zu erfahren. Als Teil der Substanz enthält, ein Schwefelatom und zwei Wasserstoff. Sie sind nicht-Metalle, so zwischen den Elementen gebildet kovalente polare Bindungen. Die Winkelstruktur des Schwefelwasserstoffs. Sie bildet einen Winkel von 92 Grad zwischen dem Schwefel und Wasserstoff, der etwas kleiner ist als in Wasser ist.

physikalische Eigenschaften

Schwefelwasserstoff Geruch ähnlich faulen Eiern, ist allen bekannt. Unter normalen Bedingungen ist die Substanz im gasförmigen Zustand. Es hat keine Farbe, ist schlecht in Wasser löslich, giftig. Im Durchschnitt wird bei 20 Grad Celsius 2,4 Schwefelwasserstoff im Wasservolumen auflöst. Bei Wasserstoffsulfid ergab Wasser leichte sauren Eigenschaften Dissoziierungsmittel schrittweise vor sich geht. Giftige Schwefelwasserstoff ist gefährlich, auch in kleinen Dosen. Gehalt der Luft etwa 0,1 Prozent Schwefelwasserstoff führt zu einer Lähmung des Atemzentrums mit Verlust des Bewusstseins. Zum Beispiel, starb der legendäre Naturwissenschafter Pliniy Starshy im 79 Jahrhundert vor Christus war es Schwefelwasserstoff, der während des Ausbruchs des Vesuvs gebildet wird.

Der Grund für die Wirkung von Schwefelwasserstoff-Vergiftung in seiner chemischen Wechselwirkung mit dem Hämoglobin im Blut. Eisen in diesem Protein enthielten bilden ein Sulfid mit Schwefelwasserstoff.

Die maximal zulässige Konzentration an Schwefelwasserstoff in der Luft wird als 0,01 mg / l sein. Als Antidot verwendeten Einatmen von reinem Sauerstoff oder Luft, wobei in der Struktur gibt es eine geringe Menge an Chlor ist.

Arbeiten mit dem Schwefelwasserstoff erfordert die Einhaltung bestimmter Sicherheitsvorschriften. Alle Versuche zu dieser gasförmigen Substanz durch in geschlossenen Geräten und Abzügen.

Verfahren zur Herstellung von Schwefelwasserstoff

Was erhält den Schwefelwasserstoff im Labor? Die häufigste ist die Wechselwirkung von Wasserstoff mit dem Schwefel. Diese chemische Reaktion bezieht sich auf eine Verbindung, die in einer Abzugshaube durchgeführt wird.

Darüber hinaus ist die Herstellung und gegebenenfalls das Wasserstoffsulfid in dem Austausch zwischen dem festen Eisensulfid (2) und einer Lösung von Schwefelsäure oder Salzsäure. Zur Erzielung eines solchen Ergebnisses, im Reagenzglas ist genug, um ein paar Stücke von Schwefel zu nehmen, nicht die Größe einer Erbse überschreiten. Ferner wurde das Rohr (die halbe Volumen) hinzugefügt wird, um die Säurelösung, das Dampfrohr verschlossen. Das Gerät unter der Haube angeordnet ist, wird das Rohr erhitzt wird. Die chemische Reaktion wird durch die Freisetzung von Gasbläschen begleitet. Dies ermöglicht Ihnen, Schwefelwasserstoff zu erhalten, die Menge an Material ausreichend zur Prüfung seiner chemischen Eigenschaften zu schaffen.

Was andere Möglichkeiten sind? Im Labor Herstellung von Schwefelwasserstoff wird durch Umsetzung von metallischem Eisen (unter einer Haube) mit einem kristallinen Schwefel, gefolgt von der Umsetzung des Sulfids mit Schwefelsäure erlaubt.

chemische Eigenschaften

Schwefelwasserstoff reagiert mit Sauerstoff in der Luft, es eine bläuliche Farbe brennt. Im Falle der vollständigen Verbrennungsreaktionsprodukte sind Schwefeldioxid (4) und Wasser. Da das Ofengas ist ein saures Oxid, in der Lösung bildet sie eine schwache schweflige Säure, blau färbenden Lackmuspapier rot.

Bei unzureichender Mengen an Schwefelwasserstoff gebildet kristallinen Schwefel. Dieses Verfahren ist ein industrielles Verfahren zur Herstellung von Schwefel aus Schwefelwasserstoff reinen betrachtet.

In dieser Chemikalie identifiziert und ausgezeichnete Elastizität. Sie werden gezeigt, beispielsweise durch mit Salzen, Halogenen reagieren. Um in vitro ähnliche Reaktion in Reagenzgläsern durchzuführen mit Chlor und Brom gegossen Sulfidlösung, wurde eine Verfärbung beobachtet. Als Reaktionsprodukt wurde die Bildung von kristallinen Schwefel beobachtet.

Wenn die chemische Reaktion von Schwefelwasserstoff mit Wasser der Bildung von Hydronium-Kation H3O +.

Schwefelwasserstoff kann zwei Arten von Verbindungen bilden: Sulfide (mittel Salz) und Hydrogensulfide (saures Salz).

In der Alkali- und Erdalkali-Sulfide sind farblose Verbindungen. In Schwermetalle (Kupfer, Nickel, Blei), sind sie schwarz. Mangansulfid hat eine rosa Farbe. Viele von Salz lösen sich nicht in Wasser.

Qualitative Reaktion auf Sulfide finden Wechselwirkung mit Kupfersulfatlösung (2). Das Produkt einer solchen Wechselwirkung ist schwarzer Niederschlag aus Kupfersulfid (2).

Abschluss

In der Natur ist diese Substanz in den Mineralquellen vulkanische Gase. Diese Verbindung ist ein Produkt aus dem Zerfall von pflanzlichen und tierischen Organismen, den charakteristischen Geruch von Schwefelwasserstoff unterscheidet. Natürliche Sulfide in der Zusammensetzung der seltenen Metalle in der Metallurgie der sie empfangen entsprechende Elemente gefunden. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass der Schwefelwasserstoff eine starke giftige Substanz ist.