Wie der Oxidationsgrad zu bestimmen,

Alle chemischen Substanzen bestehen aus Molekülen, die die kleinsten Teilchen sind. Sie sind elektrisch neutral und bestehen aus Atomen, die miteinander verbunden sind durch kovalente Bindungen. Die Fähigkeit der Atome der chemischen Elemente in den Molekülen, die eine bestimmte Anzahl von Verbindungen genannt Valenz zu bilden. Im Zusammenhang mit der Entstehung und Entwicklung der Theorie der chemischen Bindungen dieses Konzept erheblich verändert hat und jetzt keine klare wissenschaftliche Interpretation, vor allem in der Lehre eingesetzt und wird oft mit dem Oxidationsgrad identifiziert. Wenn das Molekül – das kleinste Partikelmaterial ist, ist das Atom das kleinste unteilbare Teilchen chemische Element. Atom ist auch elektrisch neutrale Teilchen in seinem Zentrum hat einen Kern aus einer positiv geladenen Protonen besteht, und um sie herum befindet sich eine Wolke von Elektronen (negativ geladen). Daher kommt es vor, die positive Ladung des Kerns negative Ladung der Elektronen balanciert. Um zu verstehen, wie der Grad der Oxidation zu bestimmen, und was es ist notwendig, die Struktur von Molekülen bestimmter Substanzen zu berücksichtigen.

In einem Molekül Chlorwasserstoff (HCl) zwischen Wasserstoff und Chlor, ist es ein gemeinsames Elektronenpaar. Ein Wasserstoffatom besitzt ein Proton und ein Elektron. Chloratom hat 17 Protonen und Elektronen 17, eines der sieben Elektronen in der äußeren Schale Elektronendichte mit einer Elektron des Wasserstoffatoms gemeinsam wodurch ein Elektronenpaar zu bilden: H: Cl. Die H2S-Molekül Schwefelatom 2 gemeinsame Elektronenpaar gebildet mit beiden Wasserstoffatome: H: S: H. Wie man den Oxidationsgrad des Elements, um zu bestimmen, zum Beispiel, Chlor und HCl in dem Molekül Wasserstoff und Wasserstoff Schwefel im Molekül H2S? Valenz gibt eine Vorstellung von der Menge in den Molekülbindungen oder Elektronenpaaren gebildet werden, sondern in ihrer Verschiebung nicht zeigen.

Es wird angenommen, dass die Elektronen der Atome in einem Molekül sind in den Elektronenpaaren kombiniert, die auf die am elekrootritsatelnomu Atom verschoben sind. Wasserstoff und Chlor in HCl kann eine Kommunikation starten, die zu einem Chlor verschoben wird, da es die meisten elektronegativ ist. Somit wird der Oxidationsgrad gleich Wasserstoff plus 1, während Chlor – minus 1. jedes Wasserstoffatom im Molekül ist mit einem Schwefelatom in Kommunikation H2S, die wiederum zwei Bindungen hat. Beiden Elektronenpaar in diesem Fall verschoben an ein Schwefelatom. Daher entspricht der Grad der Oxidation von Wasserstoff plus 1 und das Schwefelatom – minus 2. Wie der Grad der Oxidationsmittel, um zu bestimmen, beispielsweise HCl, H 2 S, O2, N2, Na, Ag, Si? Die Oxidation von einfacher oder komplexer Substanz immer 0 ist, wie die Substanz von Molekülen oder Atomen zusammengesetzt, und sie sind elektrisch neutral. Ausgehend von diesem, in dem Moleküle den Oxidationsgrad des Elements zu finden.

In dem Beispiel von hypochloriger Säure kann prüfen, wie die Oxidationsgrade für das Cl-Atom zu bestimmen. In HClO Moleküle, wie es in dem Moleküle von irgendeiner anderen Substanz, Wasserstoff immer (mit Ausnahme von Hydriden), gekennzeichnet durch Oxidation plus 1, und Sauerstoff ist immer – Oxidation minus 2 (mit Ausnahme von Bariumperoxid und Sauerstoff Fluorid). – (2) = 0. Diese Gleichung muss gelöst werden, da das Molekül keine Ladung selbst hat, können wir Gleichung (1) + + x schreiben: x = 0 – (1) – (-2) = (+1) somit stellt sich heraus, dass der Grad der Oxidation von Cl pro Molekül von hypochloriger Säure plus gleich 1. Dieses Beispiel zeigt, wie der Grad der Oxidation eines bestimmten Elements in einem Moleküle zu bestimmen. Zunächst einmal sind die bekannten Werte der Elemente angeordnet Valenz oder die den Grad der Oxidation nicht verändern.

Daher ist die Oxidation des Bedingungswert (formale Ladung des Atoms im Moleküle) zur Aufzeichnung verwendet genannt Gleichungen Reaktionen mit der Oxidation oder Reduktion von verschiedenen Substanzen in Verbindung gebracht. Dieser Wert entspricht der Anzahl der Paare von Elektronen, die vollständig auf die elektro Moleküle der chemischen Elemente verschoben. Die Oxidation wird über das Symbol Atom aufgezeichnet. Dieser Eintrag zeigt an, wie der Grad der Oxidation eines bestimmten Elements in einem Molekül, einer Substanz zu bestimmen. Zum Beispiel ist ein Datensatz (Na + 1Cl-1) verstanden werden , daß das Natriumoxidationsgrad Salzmolekül plus 1, minus 1, und das Chlor somit: (+1) + (-1) = 0. In dem Moleküle von Kaliumpermanganat (K + 1Mn + 7O-24) plus 1 Kalium Mangan plus 7, den Sauerstoff minus 2, das heißt: (+1) + (+ 7) + 2 • (-2) = 0. Das Molekül Salpetersäure (H + 1 N + 5O-23) plus 1 für Wasserstoff, für Stickstoff plus 5 für den Sauerstoff minus 2, und das gesamte Molekül elektrisch neutral ist : (+1) + (+ 5) + 3 • (-2) = 0 in dem Moleküle der salpetrigen Säure (H + 1 N + 3O-22) plus 1 für Wasserstoff, für Stickstoff plus Sauerstoff 3 minus 2, da die Ladung des Moleküls gleich Null ist, dann gilt : (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Zum Beispiel kann Stickstoff gesehen werden, dass dieses Atom eine unterschiedlichen Substanzen in verschiedenen Oxidationsstufen von plus haben kann oder minus 3 bis 5 (mit einem Intervall von einer Einheit).