Salzsäure

Chlorwasserstoffgas ist etwa 1,3-mal schwerer ist als Luft. Er hat keine Farbe, sondern mit einem scharfen Ersticken und charakteristischem Geruch. Bei einer Temperatur von minus 84C, Chlorwasserstoffgas gelangt aus dem flüssigen Zustand, und erstarrt bei minus 112C. Chlorwasserstoff wird in Wasser gelöst. Ein Liter H2O kann bis zu 500 ml Gas absorbiert. Die Lösung ist die Chlorwasserstoffsäure oder Chlorwasserstoffsäure genannt. Konzentrierte Salzsäure bei 20 ° C, durch den maximal möglichen gekennzeichnet Massenanteil an der Grundsubstanz 38% beträgt. Die Lösung – ist eine starke einbasige Säure (in Luft „raucht“, und die Feuchtigkeit, wenn die Verfügbarkeit die Säurenebel bilden), sondern hat auch andere Namen: Chlorwasserstoff-, und auf ukrainischer Nomenklatur – Säurechlorid. Die chemische Formel kann in dieser Form dargestellt werden: HCl. Molare Masse beträgt 36,5 g / mol. Dichte von konzentrierter Salzsäure bei 20 ° C gleich 1,19 g / cm³. Dies ist eine schädliche Substanz, die in die zweite Klasse der Gefahr gehört.

In dem „trockenen“ Form Chlorwasserstoff kann mit den aktiven Metallen nicht interagieren, aber in Anwesenheit von Feuchtigkeit sehr heftig verläuft die Reaktion. Diese starke Chlorwasserstoffsäure in der Lage, mit allen Metallen zu reagieren, die links von dem Wasserstoff in der elektrochemischen Reihe sind. Außerdem reagiert es mit den basischen und amphoteren Oxiden, Basen und Salzen mit:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2O + CO2 ↑;
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Zusätzlich zu dem allgemeinen Eigenschaften, die charakteristisch für jeden eine starke Säure ist Salzsäure Eigenschaften in konzentrierter Form zu reduzieren, reagiert mit einer Vielzahl von Oxidationsmitteln, die Freigabe von freiem Chlor. Salze der Säurechloride Anruf. Fast alle von ihnen sind gut in Wasser löslich und völlig in Ionen dissoziieren. Schwer löslich sind: Bleichlorid PbCl2, Silberchlorid AgCl, Quecksilberchlorür Hg2Cl2 (Calomel) und Kupferchlorid CuCl. Chlorwasserstoff ist in der Lage in die Additionsreaktion einzutreten ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit Doppel- oder Dreifachbindung, wobei die chlorierten organischen Verbindungen gebildet.

In Laborbedingungen Chlorwasserstoff erhalten wird , wenn zum Trocknen ausgesetzt Natriumchlorid mit Schwefelsäure konz. Reaktion unter verschiedenen Bedingungen auftreten kann Natriumsalze bilden (oder sauren Medium):

H2SO4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl
H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + 2 HCl.

Die erste Reaktion geht bei niedriger Hitze durch, die zweiten – bei höheren Temperaturen. Daher erhält in einem Labor-Chlorwasserstoff besser das erste Verfahren, für die die Menge an Schwefelsäure empfohlen wird, um die Rate des Empfangs von NaHSO4 Säuresalz zu nehmen. Dann wird durch Chlorwasserstoff in Wasser gelöst wird Salzsäure erhalten. In der Industrie wird es durch die Verbrennung in der Atmosphäre von Wasserstoff oder Chlor beeinflusst trockenes Natriumchlorid (nur für die zweite erhaltene Reaktionsgleichung) von Schwefelsäure konz. Auch Chlorwasserstoff wird als Nebenprodukt bei der Chlorierung von gesättigten organischen Verbindungen erhalten. In der Industrie, Chlorwasserstoff nach einem der obigen Verfahren erhalten wurde, wurde in speziellen Türmen, gelöst in dem eine Flüssigkeit von oben nach unten geführt wird, und das Gas von unten nach oben zugeführt, das heißt auf dem Gegenstromprinzip.

Chlorwasserstoffsäure wird in speziellen gummiert Tanks oder Behälter, sowie in 50-Liter-Fass Kunststoff- oder Glasflaschen mit einer Kapazität von 20 Litern transportiert. Wenn die Reaktion der Säure mit Metallen besteht ein Risiko von explosiven Wasserstoff-Luft – Gemischen. Daher sollte sie vollständig als Folge des Kontaktierens die gebildeten Wasserstoff-Reaktion mit Luft eliminiert werden, sondern auch (über Korrosionsschutzbeschichtungen) Säure Kontakt mit Metallen. Vor Ausgabe von Apparaten und Rohrleitungen, wo sie gelagert oder transportiert werden, für die Reparatur ist es notwendig, eine Stickstoffspülung durchzuführen und den Status der Gasphase zu überwachen.

Chlorwasserstoff wird in der industriellen Produktion und im Labor eingesetzt. Es ist für die verwendete Ätzen von Metall Herstellung von Salzen und als ein Reagens in analytischen Studien. Chlorwasserstoffsäure wird durch einen technischen GOST 857-95 hergestellt (Text ist identisch mit der internationalen Norm ISO 905-78), Reagenz – nach GOST 3118-77. Die Konzentration des technischen Produktes ist abhängig von der Qualität und Vielfalt und können 31,5%, 33% oder 35%, und das Aussehen des Produkts ist gelblich, weil der Gehalt an Eisen-Verunreinigung von Chlor und anderen chemischen Substanzen. Reactive Säure muß farblos und transparent sein, Flüssigkeit mit einem Massenanteil von 35 bis 38%.