Chromoxid

Verschiedene chemische Verbindungen aus zwei einfachen Elementen bestehen – Cr und O, – gehören zu einer Klasse von anorganischen Verbindungen – Oxide. Ihr gemeinsamer Name – Chromoxid, genommen weiter in Klammern römische Ziffern zeigen die Wertigkeit des Metalls. Andere Namen und ihre chemischen Formeln:

Chrom (II) -oxid – Chromoxid, CrO;
Chrom (III) -oxid – Chrom grün, Chromsesquioxid, Cr2O3;
Chrom (IV) -oxid – Chromoxid, CrO2;
Chrom (VI) -oxid – Chromsäureanhydrid, Chromtrioxid, CrO 3.

Eine Verbindung , in der das Metall shestivalenten und hat höhere Oxid von Chrom. Dieser feste, geruchlose, in Erscheinung als dunkelrote Kristalle (in der Luft, verteilte sie aufgrund der starken hygroskopischen out). Molgewichts – 99,99 g / mol. Dichte bei 20 ° C gleich 2,70 g / cm³. Schmelzpunkt – 197 ° C, das Kochen – 251 ° C Bei 0 ° C in Wasser gelösten 61,7 g / 100 bei 25 ° C – 63 g / 100 ml bei 100 ° C – 67,45 g / 100 ml. Das Oxid wird auch in Schwefelsäure (Chrom dieses Gemisch, das im Labor für die chemische Reinigung von Geschirr verwendet wurde) gelöst und Salpetersäure, Ethanol, Ethylether, Essigsäure, Aceton. Bei 450 ° C zersetzt zu Cr2O3.

Chrom (VI) -oxid wird in dem Verfahren der Elektrolyse (für reines Chrom) für Chromatierung Zinkprodukte, elektrolytisches Plattieren, als ein starkes Oxidationsmittel (zur Herstellung von Indigo, Isatin) verwendet. Höhere Chromoxid ist zum Erfassen Alkohol in der Ausatemluft verwendet wird. Die Reaktion verläuft nach dem Schema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 2CR2 3C2H5OH → (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Die Anwesenheit von Alkohol zeigt eine Lösung, Farbwechsel (wird grün).

Chrom (VI) -oxid, sowie alle sechswertigem Cr, ist ein starkes Gift (letale Dosis – 0,1 g). Wegen seiner hohen Aktivität CrO3 verursacht Zündung (mit Explosionen) organischen Substanzen , die in Kontakt mit ihnen. Trotz der geringen Volatilität ist, desto höher ist das Chromoxid bei Einatmen gefährlich, da Lungenkrebs ist. Bei Kontakt mit der Haut (auch wenn es kurz entfernt wird) Reizung verursacht, Dermatitis, Ekzeme, provoziert die Entwicklung von Krebs.

Vierwertige Chromoxid mit CrO2 Erscheinung ist ein Feststoff in Form von schwarzen tetraedrischen ferromagnetischen Kristallen. Chromoxid eine Molmasse von 4 83,9949 g / mol, Dichte 4,89 g / cm³. Die Substanz schmilzt gleichzeitig Zersetzen bei einer Temperatur von 375 ° C. Das Wasser löst sich nicht. Es verwendet in Magnetaufzeichnungsmedien als Arbeitsstoff. Mit der Popularität von CD-ROM und DVD-ROM-Laufwerk zu verwenden, Chrom (IV) -oxid verringert. Es wurde zuerst im Jahr 1956 von einem Chemiker von EI DuPont Firma Norman L. Cox durch Zersetzung von Chromtrioxid in Gegenwart von Wasser bei einer Temperatur von 640 ° C und einem Druck von 200 MPa hergestellt. Laut DuPont Lizenz von Sony in Japan und BASF in Deutschland ausgegeben.

3 Chromoxid Cr2O3 ist ein feinkörniger Feststoff aus hell- bis dunkelgrün. Molare Masse gleich 151,99 g / mol. Dichte – 5,22 g / cm³. Schmelzpunkt – 2435 ° C, siedende – 4000 ° C Der Brechungsindex der reinen Substanz – 2.551. Dieses Oxid ist nicht löslich in Wasser, Alkohol, Aceton, Säure. Da es die Dichte des Korunds Dichte nähert, wird es in Formulierungen Poliermittel verabreicht (beispielsweise Paste GOI). Dies ist eines der basischen Oxide von Chrom, das als Pigment verwendet wird. Zum ersten Mal auf geheime Technologie wurde im Jahr 1838 in der Form einer transparenten hydratisierten Form erhalten. In der Natur in Form von Chrom Eisenerz FeO • Cr2O3 gefunden.

Zweiwertige Chromoxid – feste schwarze oder rote Farbe mit einem Schmelzpunkt von 1550 ° C Schmilzt mit Zersetzung. Molgewichts – 67,996 g / mol. Chromoxid (II) von roter Farbe ist nicht pyrophor und derselbe Stoff ist ein schwarzes pyrophor. Pulver zündet spontan in Luft, so kann er nur unter einer Schicht von Wasser gelagert werden, da sie nicht mit ihm in Wechselwirkung treten. Schwarz Chromoxyd ist sehr schwierig in reiner Form zu erhalten.

Für Chromoxid mit niedrigeren Wertigkeits typischen Grundeigenschaften, und für das Oxid mit der höheren Valenz – Säure.