Die minimale und der maximale Oxidationsgrad von Brom. Chemische Eigenschaften von Brom

Unter allen chemischen Elementen, Nichtmetalle haben eine spezielle Nummer – Halogene. Diese Atome haben ihren Namen für spezielle Eigenschaften, die sie in der chemischen Wechselwirkungen aufweisen. Dazu gehören:

• Iod;
• Chlor;
• Brom;
• Fluor.

Chlor und Fluor – eine giftige Gase, die starke Oxidationskraft haben. Jod unter normalen Bedingungen ist eine kristalline Substanz dunkelviolette Farbe mit metallischem Glanz ausgeprägt. Es zeigt die Eigenschaften eines Reduktionsmittels. Und die vierte sieht aus wie ein Halo? Was sind die Eigenschaften von Bromverbindungen von ihnen und den Eigenschaften als ein Element ausgebildet ist, und als einfache Substanz? Versuchen Sie zu verstehen.

Brom-: eine allgemeine Beschreibung des Elements

Da die Partikel des Periodensystems, nimmt brom eine Zellensequenznummer 35. Dementsprechend als Teil seines Kerns 35 Protonen und Elektronenhülle beherbergt die gleiche Anzahl von Elektronen. Die Konfiguration der Außenschicht: 4s ^{2 5} p.

VII-Gruppe in der Haupt-Untergruppe befindet Teil der Halogene – besonderer Eigenschaften aus der Gruppe der chemischen Elemente. Insgesamt gibt es etwa 28 verschiedene Arten von Atom-Isotop. Massenzahlen liegen im Bereich von 67 bis 94. Die Nachhaltigkeit und Stabilität sowie vorherrschenden auf dem Prozentsatz der natürlich bekannt sind zwei:

• bromo ^79-51% davon;
• bromo ^81-49% davon.
  

Die durchschnittliche Atommasse des Elements zu 79,904 Einheiten gleich. Der Grad der Oxidation von Brom im Bereich von -1 bis +7. Es zeigt starke Oxidationseigenschaften, aber schlechter als sie in Chlor und Fluor, Jod übertroffen.

Geschichte der Entdeckung

Öffnen Sie dieses Element war später als ihre Kollegen in der Untergruppe. Mit der Zeit wurde es bereits über das Chlor und Jod bekannt. Wer hat diese Entdeckung? Sie können sofort drei Namen nennen, wie das ist, wie viel die Wissenschaftler fast gleichzeitig ein neues Element synthetisieren konnten erschienen Atom später betrachtet. Diese Namen sind:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Allerdings ist der offizielle „Vater“ betrachtet Balaram, die ersten, da er nicht nur empfangen und beschrieben, sondern auch eine wissenschaftliche Konferenz der Chemiker eine neue Substanz, die das unbekannte Element zu senden.

Antuan Balar erforschte Meersalz Zusammensetzung. Trage über es zahlreiche chemische Experimente, es wird 1 Tag durch eine Lösung von Chlor geführt und festgestellt , dass einige Formen eine gelbe Verbindung. Wenn man dies als ein Produkt der Wechselwirkung von Chlor und Jod in Lösung, es wurde weiter das resultierende Produkt erkundet. Unterworfen die folgenden Behandlungen:

• Er arbeitete Äther;
• in getränkte Kaliumhydroxid ;
• Pyrolusit verarbeitet;
• I nachhaltig in Schwefelsäure.

Als Ergebnis erhielt er eine flüchtige bräunlich-rote Flüssigkeit mit einem unangenehmen Geruch. Dies war Brom. Dann machte er eine sorgfältige Untersuchung der physikalischen und chemischen Eigenschaften dieser Substanz. Nach schickte einen Bericht darüber, beschrieb die Eigenschaften von Brom. Der Titel, der Balaram Element gab, war murid, aber es klebte nicht.

Heute ist der allgemeine Name eines Brom-Atom, das aus dem Lateinischen übersetzt bedeutet „muffig“, „stinkende“. Dies wird vollständig durch die Eigenschaften der einfachen Substanz bestätigt. Jahr des Elements Öffnung – 1825.

Mögliche Oxidationsgrad des Broms

Diejenigen, die Sie können nur einige nennen. Immerhin, dank seiner elektronischen Konfiguration kann Brom beide oxidierende und reduzierende Eigenschaften sein, mit einer klaren Dominanz der ersten. Es gibt fünf mögliche Optionen sind:

• -1 – niedrigeren Oxidationsgrad Brom;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

In der Natur anzutreffen nur diejenigen Verbindungen, in denen Strukturelement in einem negativen Sinne. 7 – der maximale Grad an Brom Oxidation. Es zeigt seine bestehend aus HBrO ₄ Bromsäure und Bromate seine Salze (NaBrO _4). Im allgemeinen wird dieser Oxidationsgrad von Brom ist extrem selten, sowie zwei. Aber Verbindung mit -1; 3 und 5 – sehr häufig vor und sind nicht nur in der chemischen Industrie, aber auch in der Medizin, Technik und anderen Bereichen der Wirtschaft.

Brom als einfache Substanz

Unter normalen Bedingungen ist das Element, unter Berücksichtigung eines zweiatomigen Molekül, jedoch nicht Gas und Flüssigkeit ist. Sehr giftig, rauchend in der Luft, und veröffentlicht einen äußerst unangenehmen Geruch. Selbst Paare in geringen Konzentrationen können zu Verbrennungen auf der Haut und Reizung der Schleimhäute des Körpers verursachen. Wenn jedoch die zulässige Grenze überschreitet, ist es möglich, Ersticken und Tod.

Die chemische Formel von einer gegebenen Flüssigkeit – Br _2. Es ist offensichtlich, dass das Symbol aus dem griechischen Namen des Elements gebildet wird – bromos. Die Verbindung zwischen einzelnen Atomen, kovalente unpolare. Relativ großen Atomradius, so reagiert Brom ganz leicht. Dies macht es möglich, sie in chemischen Synthesen weithin zu verwenden, die oft als Reagenz in der qualitativen Bestimmung von organischen Verbindungen.

In einer einfachen Substanz nicht in der Natur gefunden werden, da sie leicht in Form von rötlich-braunem Rauch mit einer korrosiven Wirkung verflüchtigt. Nur in der Form einer Vielzahl von Mehrkomponentensystemen. Der Grad der Oxidation von Bromverbindungen der verschiedenen Arten abhängig von dem Element, mit dem es reagieren soll, das heißt mit einer beliebigen Substanz.

physikalische Eigenschaften

Diese Eigenschaften können durch ein paar Punkte ausgedrückt werden.

1. Löslichkeit in Wasser – Durchschnitt, aber besser als die anderen Halogene. Bromgesättigtes Wasserlösung genannt wird, hat es eine rötlich-braune Farbe.
2. Der Siedepunkt der Flüssigkeit – 59,2 ⁰ C.
3. Der Schmelzpunkt von -7.25 ⁰ C.
4. Der Geruch – ein scharfes, unangenehm, erstickend.
5. Farbe – rötlich-braun.
6. Physikalischer Zustand einer einfachen Substanz – ein schwerer (high density), dicker Flüssigkeit.
7. Elektronegativität nach Pauling-Skala – 2.8.

Diese Eigenschaften wirken sich auf die Verfahren zur Herstellung dieser Verbindung, sowie zur Einführung der Verpflichtung mit äußerster Vorsicht zu beachten, wenn sie mit ihm zu arbeiten.

Chemische Eigenschaften von Brom

Vom Standpunkt der Chemie, verhält Brom in zweierlei Hinsicht. Exponate und oxidierende und reduzierende Eigenschaften. Wie alle anderen Elemente, ist es in der Lage Elektronen von den weniger elektro Metallen und Nichtmetallen zu akzeptieren. Reduktionsmittel, so ist er ein starkes Oxidationsmittel, wie zum Beispiel:

• Sauerstoff;
• Fluor ist;
• Chlor;
• etwas Säure.

Selbstverständlich ist der Grad an Brom, wobei die Oxidation variiert von -1 bis +7. Mit dem, was speziell der Lage ist, betrachtete Element reagieren?

1. Mit Wasser – das Ergebnis ist eine Mischung von Säuren (Bromwasserstoff- und hypobromige).
2. Mit verschiedenen Iodiden konnten Brom Jod seiner Salze verdrängen.
3. Bei allen Nichtmetallen direkt als Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff und Edelgase.
4. Nahezu alle Metalle als starkes Oxidationsmittel. Bei vielen Substanzen auch mit der Zündung.
5. In Reaktionen OVR Brom fördert oft Oxidation der Verbindungen. Zum Beispiel konvertierten Schwefel und Sulfit in Sulfat-Ionen, Jod in Iodide als einfache Substanz.
6. C alkali Bromide, Bromate oder gipobromatov zu bilden.

Von besonderer Bedeutung sind Brom chemischen Eigenschaften, wenn es durch sie gebildeten Teil der Säuren und Salzen ist. In dieser Art von sehr starken Eigenschaften als Oxidationsmittel. Es ist viel stärker ausgeprägt als die einer einfachen Substanz.

Empfang

Die Tatsache, dass wir eine Substanz wichtig und bedeutsam in Bezug auf die Chemie in Betracht ziehen, bestätigt seine Jahresproduktion in Höhe von 550.000 Tonnen. Die Führer des Landes zu diesen Indikatoren:

• US.
• China.
• Israel.

Industrielles Verfahren freie Brom-Extraktion auf der Grundlage der Behandlungslösung von Salzsee, Brunnen und Meeren. Davon ist Salz des gewünschten Elementes, das in saurer Form umgewandelt wird. Es wird durch einen starken Luftstrom oder Dampf geleitet. Somit wird ein gasförmiges Brom. Dann wurde sie mit behandelt Soda und -bromaten – und einer Mischung aus Natriumsalzen. Ihre Lösung wird angesäuert und der Auslass frei flüssige Substanz.

Laborverfahren zur Synthese auf der Basis der Verschiebung von Brom mit Chlor deren Salze als stärker Halogen.

in der Natur

In reiner Form, erwägen wir eine Substanz, nicht in der Natur gefunden werden, wie es in der Luft von flüchtiger Flüssigkeit rauchender. Grundsätzlich ist ein Teil der Verbindungen, die einen minimalen Grad an Oxidation von Brom -1 aufweisen. Dieses Salz Bromwasserstoffsäure – Bromide. Viele dieses Element begleitet Natursalz Chlor – Silvina, Carnallit und andere.

Mineralien Brom wurden später geöffnet als er selbst. Die häufigste dieser drei:

• Embolie – eine Mischung aus Chlor und Brom mit Silber;
• bromarginit;
• bromsilvinit – Mischung aus Kalium, Magnesium und Brom mit gebundenem Wasser (kristallines Hydrat).

Außerdem ist dieser Punkt unbedingt in der Zusammensetzung von lebende Organismen enthält. Sein Mangel führt zu verschiedenen Erkrankungen des Nervensystems, Störungen, Schlafstörungen und Gedächtnisstörungen. In extremeren Fällen droht Unfruchtbarkeit. Fisch, Meerestier fähig Brom reichert sich in beträchtlichen Mengen in Form von Salzen.

Der Gewichtsanteil der Kruste erreicht ihr 0,0021%. Es enthält eine Menge von Salzwasser und die ganze Erde hydrosphere.

Verbindungen von Brom mit einem niedrigen Oxidationszustand

Welcher Grad der Oxidation in Brom in seinen Verbindungen mit Metallen und Wasserstoff? Die niedrigste, die für diesen Artikel möglich ist – minus eins. Es ist diese Verbindungen und stellt das größte praktische Interesse für die Menschen.

1. HBr – Bromwasserstoff (Gas) oder Bromwasserstoffsäure. Im gasförmigen Aggregatzustand hat es keine Farbe, aber sehr scharf und unangenehmen Geruch, vielen Rauch. Es hat korrosive Wirkung auf die Schleimhäute des Körpers. Highly in Wasser löslich ist, bildende Säure. Sie wiederum bezieht sich auf die starke Elektrolyte, es ist ein gutes Reduktionsmittel ist. Es ist ohne weiteres an das freie Brom durch Einwirkung von Schwefelsäure, Salpetersäure und Sauerstoff umgewandelt. Industrielle Bedeutung als eine Quelle von Bromidionen bilden Salze mit Metallkationen.
2. Bromide – wobei die Säuresalze, in denen der Grad der Oxidation von Brom in den gleichen gleich -1 ist. Praktisches Interesse ist: LiBr und KBr.
3. Die Verbindungen der organischen Natur enthalten Bromidionen.

Verbindungen mit einem höheren Oxidationsgrad

Dazu gehören eine Reihe von Grundstoffen. Der höchste Grad an Brom Oxidation 7, so ist in diesen Verbindungen ist es nur sie und sein sollte.

1. Perbromsäure – HBrO _4. Der stärkste aller bekannten Säuren für diesen Titel, aber zur gleichen Zeit und am meisten resistent gegen Angriff durch starke Reduktionsmittel. Dies ist aufgrund der besonderen geometrischen Struktur eines Moleküls, das die Form eines Tetraeders Raum aufweist.
2. Perbromate – Säuresalze oben angegeben. Für sie, wie durch den maximalen Grad an Brom Oxidation gekennzeichnet. Sie sind starke Oxidationsmittel, und somit in der chemischen Industrie verwendet werden. Beispiele: NaBrO _4, KBrO _4.

Die Verwendung von Bromverbindungen und

Es ist möglich, mehrere Bereiche zu benennen, in denen die Brom-Verbindung und die direkte Anwendung finden.

1. Produktion Farbstoffe.
2. Für die Herstellung von fotografischen Materialien.
3. Als Arzneimittel in der Human- (Bromsalze).
4. In der Automobilindustrie, und zwar als ein Additiv in Benzin.
5. Ist als eine Behandlung verwendet, um die Brennbarkeit von einigen organischen Materialien für die Senkung.
6. Bei der Herstellung von Bohrschlämmen.
7. In der Landwirtschaft, die Produktion von Insektenschutz Sprayer.
8. Als Desinfektionsmittel und Desinfektionsgerät, einschließlich Wasser.

Die biologische Wirkung auf den Organismus

Der Überschuss oder Mangel an Brom im Körper hat sehr unangenehme Folgen.

Auch Pavlov zuerst die Auswirkungen dieses Element auf den Lebewesen zu bestimmen. Tierstudien haben gezeigt, dass langfristiges Defizit von Bromid-Ionen führt zu:

• Störung des Nervensystems;
• sexuelle Dysfunktion;
• Fehlgeburten und Unfruchtbarkeit;
• Wachstumsreduktion;
• die Hämoglobinspiegel senken;
• Schlaflosigkeit und so weiter.

Übermäßige Ansammlung in den Organen und Geweben führt zur Hemmung der Betrieb des Gehirns und des Rückenmarks, verschiedenen Außenhauterkrankungen.