Die schwache Base und die starke Säuresalze durch Hydrolyse
Um zu verstehen , wie geht Salze Hydrolyse in ihren wässrigen Lösungen, beginnen , um die Definition des vorliegenden Verfahrens.
Definition und insbesondere Hydrolyse
Dieser Prozess beinhaltet die chemische Wirkung von Wasserionen mit Salzionen als Ergebnis einer schwachen Base gebildet (oder Säure) und das Reaktionsmedium ändert. Jedes Salz kann als das Produkt der chemischen Wechselwirkung zwischen der Base und der Säure dargestellt werden. Je nachdem, was ihre Kraft identifizierte eine Reihe von Varianten des Prozessablaufes.
Arten von Hydrolyse
In der Chemie betrachten drei Arten der Reaktion zwischen den Kationen und Salzwasser. Jeder Prozess wird mit einer Änderung im pH-Wert durchgeführt wird, daher ist es für die Bestimmung der Wasserstoffindex verschiedene Arten von Indikatoren verwendet werden vorausgesetzt. Zum Beispiel ist das saure Medium verwendet lila Lackmus für alkalische Phenolphthalein geeignet. Analysieren mehr Hydrolyseeigenschaften jeder Ausführungsform. Starke und schwache Basen können durch die Tabelle festgestellt durch die Löslichkeit des Tisches und Säurekraft bestimmt werden. 
Die Hydrolyse des Kation
Als ein Beispiel eines solchen Salzes Betrachten Eisenchlorid (2). Eisenhydroxid (2) – eine schwache Base und eine starke Säure Salzsäure ist. Während die Reaktion mit Wasser (Hydrolyse) aus einem basischen Salz (Ferric Hydroxychlorid 2) und Chlorwasserstoffsäure gebildet. Es scheint in der Lösung sauer, seinen möglichen Verwendung von blauem Lackmus zu bestimmen (pH kleiner als 7). So schreitet er durch Hydrolyse des Kation, als schwache Base eingesetzt.
Ein weiteres Beispiel für die Hydrolyse beschriebenen Fall. Betrachten Sie das Magnesiumchloridsalz. Magnesiumhydroxid – ist eine schwache Base und Salzsäure – stark. Bei dem Verfahren der Wechselwirkung mit Wassermolekülen, Magnesiumchlorid wird in ein basisches Salz (Hydroxychlorid) umgewandelt. Magnesiumhydroxid wird , deren Formel im allgemeinen als M dargestellt (OH) 2, leicht löslich in Wasser, gibt aber eine starke Chlorwasserstoffsäurelösung, die eine saure Umgebung.
Die Hydrolyse des Anions
Eine weitere Ausführungsform ist durch die Hydrolyse des Salzes, dadurch gekennzeichnet, die durch eine starke Base (Alkali) und der schwachen Säure gebildet wird. Als Beispiel für diesen Fall betrachten wir das Natriumcarbonat.
Dieses Salz hat eine starke Natriumbase und eine schwache Kohlensäure. Wechselwirkung mit Wassermolekülen verläuft unter Bildung eines Säuresalzes – Natriumcarbonat, das heißt, durch Hydrolyse ein Anion ist. Ferner ist es in einer Lösung gebildet aus Natriumhydroxid, die einer Lösung einer alkalischen Umgebung gibt.
Ein weiteres Beispiel in diesem Fall. Kaliumsulfit – ein Salz, das von einer starken Base gebildet ist , – Kaliumhydroxid, und schwächere schweflige Säure. In dem Prozess der Interaktion mit Wasser (für die Hydrolyse) gebildet Kaliumhydrogensulfit (Säuresalz) und Kaliumhydroxid (Alkali). Das Medium in der Lösung ist alkalisch, kann es eine Phenolphthalein bestätigt werden.
vollständige Hydrolyse
Das Salz der schwachen Säure und schwacher Base unterzieht vollständige Hydrolyse. Versuchen Sie herauszufinden, was seine Funktion, und welche Produkte werden als Ergebnis der chemischen Reaktion gebildet.
Analysieren die Hydrolyse einer schwachen Base und einer schwachen Säure in Beispiel Sulfid Aluminium. Das gebildete Aluminiumhydroxid Salz, das eine schwache Base und eine schwache Säure, Schwefelwasserstoff. Durch Reaktion mit Wasser eine vollständige Hydrolyse beobachtet, was zur Bildung von Schwefelwasserstoffgas, sowie Aluminiumhydroxid Niederschlag. Eine solche Wechselwirkung tritt und für Kationen und Anionen, daher ist eine solche Hydrolyse wird als abgeschlossen betrachtet.
Auch in den Ausführungs Wechselwirkungen dieser Art mit Salzwasser kann Magnesiumsulfid führen. Als Teil des Salzes Magnesiumhydroxids ist es formula – Mg (OH) 2. Dies ist eine schwache Base, die in Wasser unlöslich. Darüber hinaus gibt Schwefelwasserstoffs, der in Magnesiumsulfid schwach ist. Durch Reaktion mit Wasser statt vollständige Hydrolyse (für Kationen und Anionen) führt, um einen Magnesiumhydroxid-Niederschlag und Schwefelwasserstoff in Form von Gas freigesetzt zu bilden.
Wenn wir die Hydrolyse des Salzes betrachten, die mit einer starken Säure und einer starken Base gebildet wird, sei darauf hingewiesen, dass es nicht undicht. Das Medium in den Lösungen von Salzen wie Chlorid, Natriumnitrat, Kalium bleibt neutral. 
Abschluss
Starke und schwache Basen, Säuresalze, die gebildet werden, beeinflussen das Ergebnis des Hydrolyse Reaktionsmediums in der resultierenden Lösung. Solche Verfahren sind in der Natur weit verbreitet.
Die Hydrolyse ist besonders wichtig bei der chemischen Umwandlung der Erdkruste. Es enthält Metallsulfide, leicht löslich in Wasser. Da ihre Hydrolyse tritt Bildung von Schwefelwasserstoff, die Emissionen während der vulkanischen Aktivität auf der Oberfläche der Erde.
Silikatgestein in dem Übergang Hydroxiden, wodurch allmähliche Zerstörung des Gesteins. Zum Beispiel, wie eine Mineral Malachit, ist es das Produkt der Hydrolyse Kupfer Carbonate.
Intensive Hydrolyseverfahren erfolgt auch in den Ozeanen. Hydrogencarbonaten von Magnesium und Calcium, das aus dem Wasser genommen wird, hat ein leicht alkalisches Medium. Unter solchen Bedingungen ausgezeichneter Prozess der Photosynthese in marinen Pflanzen führt, Meeresorganismen entwickeln intensiv.
Das Öl hat Verunreinigungen von Wasser und Calcium- und Magnesiumsalzen. Im Weichmacheröl der Heizung, es ist ihre Wechselwirkung mit dem Wasserdampf. Während der Hydrolyse wird Chlorwasserstoff gebildet, die, auf Reaktion mit dem Metall-Ausrüstung Zerstörung auftritt.
