Schwefeldioxid. Formel, zu erhalten, chemische Eigenschaften
Oxide Schwefel (Schwefeldioxid, Schwefeldioxid, Schwefeldioxid) – ist ein farbloses Gas, das einen normalerweise scharfen charakteristischen Geruch aufweist (Geruch ähnlich zur beleuchteten Ursachen). Verflüssigtes unter Druck bei Raumtemperatur. Schwefeldioxid ist in Wasser löslich, wodurch instabile Schwefelsäure bildet. Auch diese Substanz in Schwefelsäure und Ethanol gelöst. Dies ist einer der Hauptbestandteile der Zusammensetzung aus vulkanischem Gas.
Hergestellten Schwefeldioxids
Zubereitung SO2 – Schwefeldioxid – industrielle Verfahren bestehen Schwefel oder Rösten von Sulfiden in Brennen (Pyrit wird hauptsächlich verwendet).
4FeS2 (Pyrit) + = 11O2 2Fe2O3 (Eisenoxid) + 8SO2 (Schwefeldioxid).
Unter Laborbedingungen kann das Schwefeldioxid durch Einwirkung von starken Säuren Hydrosulfite und Sulfite, erhalten werden. So ist die sich ergebende schweflige Säure zersetzt sofort Wasser und Schwefeldioxid. Zum Beispiel:
Na2SO3 (Natriumsulfit) + H2SO4 (Schwefelsäure) = Na2SO4 (Natriumsulfat) + H2SO3 (schweflige Säure).
H2SO3 (schweflige Säure) = H 2 O (Wasser) + SO2 (Schwefeldioxid).
Das dritte Verfahren zur Herstellung von Schwefeldioxid durch Erhitzen auf ein weniger aktiven Metallen zu konzentrierter Schwefelsäure ausgesetzt. Zum Beispiel: Cu (Kupfer) + 2H2SO4 (Schwefelsäure) = CuSO4 (Kupfersulfat) + SO2 (Schwefeldioxid) + 2H2O (Wasser).
Chemische Eigenschaften des Schwefeldioxids
Die Formel des Schwefeldioxids – SO3. Dieses Material betrifft saure Oxide.
1. Das Schwefeldioxid löst sich in Wasser, wodurch schwefligen Säure bilden. Unter normalen Bedingungen ist diese Reaktion reversibel.
SO2 (Schwefeldioxid) + H 2 O (Wasser) = H2SO3 (schweflige Säure).
2. Alkalien Schwefeldioxid bildet Sulfit. Zum Beispiel: 2 NaOH (Natriumhydroxid) + SO2 (Schwefeldioxid) = Na2SO3 (Natriumsulfit) + H 2 O (Wasser).
3. Chemische Schwefelgas Aktivität ausreichend hoch ist. Die deutlichsten Reduktionseigenschaften des Schwefeldioxids. In solchen Reaktionen der Grad der Schwefeloxidation erhöht. Zum Beispiel: 1) SO2 (Schwefeldioxid) + Br2 (Brom) + 2H2O (Wasser) = H2SO4 (Schwefelsäure) + 2HBr (Bromwasserstoff); 2) 2SO2 (Schwefeldioxid) + O 2 (Sauerstoff) = 2SO3 (Sulfit); 3) 5SO2 (Schwefeldioxid) + 2KMnO4 (Kaliumpermanganat) + 2H2O (Wasser) = 2H2SO4 (Schwefelsäure) + 2MnSO4 (Mangansulfat) + K2SO4 (Kaliumsulfat).
Letzte Antwort – ein Beispiel für eine qualitativ hochwertige Antwort auf SO2 und SO3. Lila Verfärbung auftritt) Lösung.
4. Im Hinblick auf die Gegenwart von starkem Schwefeldioxid reduziert können Oxidationseigenschaften aufweisen. Zum Beispiel , um in der metallurgischen Industrie Schwefel aus den Rauchgasen zu extrahieren, die Rekonstitution des Schwefeldioxids unter Verwendung von mit Kohlenmonoxid (CO): SO2 (Schwefeldioxid) + 2CO (Kohlenmonoxid) = 2CO2 (Kohlendioxid) + S (Schwefel).
Auch oxidative Eigenschaften dieser Substanz wird verwendet fosfornovaristoy ksiloty zu erhalten: PH3 (Phosphin) + SO2 (Schwefeldioxid) = H3PO2 (fosfornovaristaya Säure) + S (Schwefel).
Wo verwendet Schwefeldioxid
Im Allgemeinen wird das Schwefeldioxid wird verwendet, Schwefelsäure herzustellen. Auch wird es als verwendete Konservierungsmittel (E-220) , bei der Herstellung von Erfrischungsgetränken (Wein und anderen Getränken durchschnittliche Preiskategorie). Aufgrund der Eigenschaft dieses Gases eine Vielzahl von Mikroorganismen zu töten, begasten sie Lager und Gemüseläden. Zusätzlich wird Schwefeldioxid zum Bleichen von Wolle, Seide, Stroh (jene Materialien, welche mit Chlor nicht gebleicht werden) verwendet. In den Labors von Schwefeldioxid als Lösungsmittel verwendet, und verschiedene Salze der schwefligen Säure zu erhalten.
physiologische Wirkungen
Schwefeldioxid hat eine starke toxischen Eigenschaften. Vergiftungssymptome – Husten, Schnupfen, Heiserkeit, eigentümlicher Geschmack im Mund, ein starkes Kribbeln im Hals. Das Einatmen von Schwefeldioxid bei hohen Konzentrationen ergeben sich Schwierigkeiten beim Schlucken und Würgen, Sprachstörungen, Übelkeit und Erbrechen kann ein akutes Lungenödem entwickeln.
MPC von Schwefeldioxid:
– drinnen – 10 mg / m³;
– durchschnittliche maximale Arbeit in der Luft – 0,05 mg / m³.
Empfindlichkeit zu Schwefeldioxid in einzelnen Menschen, Pflanzen und Tiere sind unterschiedlich. Zum Beispiel unter den beständigsten Bäumen Birken und Eichen, und die am wenigsten – Fichte und Kiefer.
